《江苏省泰兴中学高中化学 第3章 第1节《金属的化学性质》作业2（无答案）新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省泰兴中学高中化学 第3章 第1节《金属的化学性质》作业2（无答案）新人教版必修1（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节 金属的化学性质1把一质量为2.3 g的钠用一铝箔(上面用针刺有许多小孔)包好，放入到足量水中，理论上可收集到氢气(标准状况下)()A1.12 L B2.24 L C略大于1.12 L D略小于1.12 L2除去镁粉中的少量铝粉时，可选用的溶液是()A盐酸 B硫酸镁 C稀硫酸 D氢氧化钾溶液3等质量的两份铝粉分别与足量的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，若消耗两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比是()A12 B23 C32 D114将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d gmL1，则该溶液的溶质质量分数为()A.% B% C. % D%5两种金属混合物粉末1
2、5 g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2 L氢气，符合上述情况的金属混合物是()AMg、FeBZn、AgCAl、Zn DMg、Al6铝分别与足量的稀盐酸和足量氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为()A11B21C31D137将镁和铝的混合物a g投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a g固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为()A40% B47% C53% D60%8钠与铝的混合物m g投入到n g水中，待反应停止后剩余固体a g。则过滤后所得滤液中的溶质是()
3、ANaOH BNaOH和NaAlO2CNaAlO2 D无法判断写出下列反应的化学反应方程式，若是离子反应，并写出离子方程式。（1）钠和水反应 ； 钠在空气中燃烧 ； 钠投入到氯化铁溶液中 ； 铝和氧气反应 ； 铝投入到氢氧化钠溶液中 ； 铁和水蒸气在高温条件反应 ； 10Fe和Al是两种常见的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。(1)取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为a L，则反应的离子方程式为 ；混合物中的Al的物质的量为(用含字母的数学式表示) 。(2)另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为
4、b L，则反应中转移电子的物质的量为 ；混合物中Fe的质量为(用含字母的数学式表示) 。 11(1)分别取W g钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是 。(2)分别取0.1 mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是 。(3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是 。(4)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是 。(5)若将0.2 mol金属钠、铁、铝分别投入10 mL 1 mol/L盐酸中，在标准状况下产生氢气体积大小顺序是 。（6）5g含Fe、Mg、Zn三种金属的混合物跟足量的稀硫酸反应，生成2.8L氢气（标况下），则这三种金属的物质的量之和为mol。
