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1、第二节 离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离【学习目标】1了解电解质的概念 ，能准确区分哪些物质属于电解质2知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能从电离角度解释酸碱盐的含义【本节新知】： 一、电解质、非电解质思考：酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能导电的原因是因为它们在溶液中发生了 ，产生了能够自由移动的 。1电解质是指在 或 下能够导电的 。2非电解质是指在_和_下都不导电的_。 疑难辨析： NaCl固体、HCl气体不能导电，是否为电解质？ Fe、Al 能否导电，是否为电解质？ SO2 CO2 NH3 的水溶液均能导电，是否为电解质？ CuSO4溶液能导电吗？CuSO4溶液是否属于电解质？
2、 因为BaSO4不溶于水，所以它不是电解质。练习：根据所学知识，分析下列物质：盐酸、NaOH溶液、蔗糖溶液、石墨、Cu、酒精、NaCl溶液、NaCl晶体、熔融的KNO3晶体，以上物质中，可以导电的有_ _ _；属于电解质的有 ；以上物质中，属于非电解质的有 。小结：(1)电解质与非电解质研究对象是化合物，故单质和混合物均不在讨论的范畴。如：金属能导电，但不是化合物，故既不是电解质，也不是非电解质；盐酸是混合物，不是电解质，而HCl是电解质。(2)在水溶液中或熔融状态下能够导电，二者具备其一即可。如：活泼金属氧化物MgO、Al2O3等在熔融状态下能导电，是因为它们自身电离出离子：Al2O3(熔融
3、)=2Al33O2，是电解质；液态HCl不导电，HCl只有溶于水才能导电，是因为HCl在水分子的作用下电离出离子，故HCl是电解质。(3)必须自身在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物才是电解质。如：(4)常见的电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物(如MgO、Al2O3)和水等，是电解质；非金属氧化物、非金属元素互化物、酒精和蔗糖等大部分有机物均属非电解质。强电解质：弱电解质：(5)电解质不一定导电，如：固体NaCl、Ba(OH)2，不存在自由移动的离子，故不导电。但熔融状态下或溶于水后能导电。像HCl、H2SO4等纯净物以分子形式存在，气、液、固三态均不导电，溶于水后才导电。(6)能导电的物质不
4、一定是电解质，如：金属导体、非金属导体、混合物等。(7)非电解质不导电，如：蔗糖；但不导电的化合物不一定是非电解质，如固体醋酸、气态氯化氢等。二、酸、碱、盐在水溶液中的电离1 电离：电解质在 或熔融状态下离解成 的过程。2 电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。3 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 NaCl： _HCl： _NaOH：_ _CuSO4：_K2SO4：_H2SO4： _Ba(OH)2：_K2CO3： _FeCl3： _NH4NO3： _NaHSO4： _NaHCO3： _电离方程式的书写注意以下几点：要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同；要遵循
5、电荷守恒定律，即在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，电解质溶液显中性；书写电离方程式必须以事实为依据，不能臆造。如非电解质不能电离，就不能写出电离方程式。又如NaHCO3溶液的电离方程式为NaHCO3=NaHCO，而不能写成NaHCO3=NaHCO；NaHSO4溶液的电离方程式为NaHSO4=NaHSO，而不能写成NaHSO4=NaHSO。4酸、碱、盐的本质(1)酸：电离时生成的阳离子全部是H的化合物。电离出H 的化合物不一定是酸，如：NaHSO4=NaHSO属于酸式盐，而不是酸。(2)碱：电离出的阴离子全部是OH的化合物。电离出OH的化合物不一定是碱，如：Mg(OH)Cl=Mg2OHCl属于碱式盐，而不是碱。(3)盐：电离时生成金属阳离子(或NH)和酸根离子的化合物。盐从组成上看分正盐、酸式盐、碱式盐。所以盐电离时也可能电离出H或OH。(4)酸、碱、盐在水溶液中的反应，实质是它们电离出的离子之间的作用。
