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1、江苏省常州市北郊中学高一化学专题二第一单元测试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl355 Ca40 Cu64 Br80一、选择题（每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ） A金属冶炼 B燃放鞭炮 C 食物腐败 D点制豆腐2用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是 （ ） A使水的温度升高 B使水中HClO分解C起到杀菌作用 D增加水中O2的含量3当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度
2、的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是 ( )ANaOH BNaCl CH2O DNa2CO34某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 ( ) Aa为正极，b为负极；NaClO和NaClBa为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaClDa为阴极，b为阳极；HClO和NaCl5下列说法不正确的是 ( ) AH2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C漂白粉是混合物，其有效成分是次
3、氯酸钙DAgI是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分 6根据下列三个反应的化学方程式：I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI,2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3,2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 , 有关物质的还原性依次减弱的顺序是：（ ）AI、Fe2+、Cl、SO2 BCl、Fe2+、SO2、ICFe2+、I、Cl、SO2 DSO2、I、Fe2+、Cl7已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 （ ）A黄绿色橙色蓝
4、色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色8为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3可和I发生反应：IO3+5I+6H+3I2+3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3。可供选用的物质有：自来水；蓝色石蕊试纸；碘化钾淀汾试纸；淀粉；食糖；食醋；白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 （ ）A B C D二、选择题：（每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。）9下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此，你得到的信息和作
5、出的推测是 (相对原子质量：O16；K39；I127) （ ）A、此食盐是纯净物 B、“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质C、1kg此食盐中含碘酸钾(3515)g D、“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定10检验氯化氢气体中是否含有氯气，可采用的方法是 （ ）A用湿润的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条 C将混合气体通过硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸11新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 （ ）A颜色相同 B前者能使有色布条褪色 C都含有H+ D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀12鉴别Cl-、Br-、I-，可以选用的试剂是 （ ）A碘水、淀粉溶液 B氯水、四氯化碳
6、 C碘化钾淀粉溶液 D硝酸银溶液、稀硝酸 13从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ）ANa2S B S C SO2 D H2SO414溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。其与水反应的方程式为IBr+H2OHBr+HIO 下列关于IBr的叙述中不正确的是 （ ）AIBr是一种有色物质B在许多反应中IBr是强氧化剂C在IBr与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂D与NaOH溶液反应生成NaIO15将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水，配制成500mL溶液A，再向A中通入
7、足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体(m2)g。则A溶液中Na、C1、Br的物质的量之比肯定不正确的是 ( ) A、3：2：1 B、3：1：2 C、4：3：1 D、3：1：416是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 （ ）A、 11 B、 21 C、 12 D、 23三、填空题17（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入
8、石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。18（8分）选用下列物质：氯气、铁、次氯酸、溴化钾溶液、氢氧化钠溶液，写出符合下列要求的化学方程式。并用单线桥法标出各方程式中电子转移的方向与数目。一种单质氧化另一种单质 。一种单质氧化一种化合物中的阴离子 。同一种物质中两种元素间发生氧化还原反应 。氯气在反应中既是还原剂又是氧化剂 。19（6分）在 K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl
9、 + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O反应中。（1） 元素被氧化， 是氧化剂。（2） 是氧化产物， 发生氧化反应。（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为 。（4）用双线桥法标出化合价升降、得失电子数、被氧化或被还原。20（10分）实验室中用浓盐酸与MnO2制取Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。已知Cl2和Ca(OH)2制漂白粉是放热反应，温度稍高易发生副反应：6Cl26Ca(OH)2Ca(ClO3)25CaCl26H2O。现有三位同学分别设计的三套实验装置如下（U形管中放有玻璃纤维，气体能顺利通过）：（1）请从以下六方面对
10、上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内：a不易控制反应速率 b容易控制反应速率 c有副反应发生 d可防止副反应发生 e容易污染环境 f可防止污染环境优点缺点甲装置乙装置丙装置（2）请从甲、乙、丙三套装置中，选取合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G），组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序（按气流从左到右的方向）为 ；在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，并说明原因 。21（8分）某课外活动小组利用下列装置迅速制备少量氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。（MnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O）试回答：装置M中盛放的试剂是 ，P中盛放的试剂是 。尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹 ，打开弹簧夹 。此反应不需要加热，而且对盐酸的浓度要求不高。此反应中的氧化剂是_，若参加反应的氧化剂的物质的量是1mol，则产生的氯气在标准状况下的体积为_，被氧化的还原剂的物质的量为_。四、计算题22（7分）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气，并用氯气与石灰乳反应制漂白粉。若电解饱和食盐水的过程
