《江苏省南京市东山外语国际学校高一化学《10溶液的配制与分析（1）》学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省南京市东山外语国际学校高一化学《10溶液的配制与分析（1）》学案（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、班级： 组别： 姓名： 组内评价： 教师评价： 课题：溶液的配制与分析(1)1什么叫溶液中溶质质量分数？怎样表示的？试一试：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为_。（请同学们仔细阅读教材P23，试着回答下列问题）2(1)什么是物质的量浓度？ (2) 物质的量浓度的计算表达式是什么？使用时应注意些什么？试一试：0.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为_mol/L。标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为_mol/L。物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为_mol。0.1mol NaCl能配成_ml物质的量浓度为2m
2、ol/L的NaCl溶液？想一想：将180g葡萄糖(分子式为C6H12O6，相对分子质量为180)溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1molL1？ 从1L1molL1的C6H12O6溶液中取出100mL，取出的溶液中C6H12O6的物质的量浓度是多少？ 将100mL 1molL1的C6H12O6溶液与10mlL1molL1的C6H12O6溶液混合后所得溶液中C6H12O6的物质的量浓度是多少？ 【合作探究】（一）小组内相互交流讨论“自主学习”内容，并展示讨论成果：（二）小组合作讨论： (一定物质的量浓度的溶液如何进行稀释呢？) 1溶液的稀释将硫酸铜溶液倒出1/4，其质量分数与物
3、质的量浓度变了吗？若再将其加水至原体积呢？ 取出1/4 加水至与 原体积相同CuSO4溶液B 溶液A 溶液B 溶液C 结论：现欲用12mol/L的浓HNO3配制3mol/L的稀HNO3 100mL，则需取用多少毫升的浓HNO3 ？2小结：物质的量与微粒个数、质量、气体体积、溶液物质的量浓度的关系3例题解析：将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：n(Na2CO3) = m(Na2CO3) /M(Na2CO3) = 53.0g/106gmol-1 = 0. 500molc(Na2CO3) = n(Na2CO3) /V = 0. 500mol/
4、0.500L= 1.00mol/L答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00mol/L。练一练：配制500ml 0.200mol/L的NaCl溶液， 需称取NaCl的质量是多少？（请同学们仔细阅读教材P25例5，注意例题的规范化解答）4物质的量浓度用于化学方程式的计算仿照例题，试着完成P25“问题解决”【课堂检测】（请同学们利用课堂上8分钟时间完成，共50分）1下列溶液的物质的量浓度是0.5 molL-1的是 （ ）A40gNaOH溶于1L水中 B58.5gNaCl溶于水制成1L溶液C28gKOH溶于水制成1L溶液D将2.5gCuSO45H2O溶于少量水后再稀释成1000mL2下列溶液中C
5、l浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是 （ ）A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C25 mL 2 molL-1的KCl溶液 D75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液3分别用0.20molL-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物质的量浓度最大的是 （ ）AKCl BMgCl2 CBaCl2 DAlCl34实验室常用的浓盐酸的质量分数为36.5，密度为1.19g/cm3，物质的量浓度为多少？若取出这种盐酸10.0mL稀释至1190mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？专题
6、1 化学家眼中的物质世界第二单元 研究物质的实验方法溶液的配制与分析(1)自主学习1溶质质量分数就是该溶液中溶质质量与溶液质量的比。=试一试：0.22(1)单位体积溶液里所含溶质的物质的量，叫做这种溶质的物质的量浓度（c）。(2)c = ，常用单位为molL1或molm3等，V是指溶液的体积。试一试：1，2，1，50想一想：不是，1molL1，1molL1合作探究1不变，为原来的1/4。 从原溶液中取出任意体积的溶液或相同浓度的溶液任意体积混合，浓度均不变。C1V1=C2V2， V2=3mol/L100ml/12mol=25ml物质的量浓度（c）V V物质的量（n）物质的粒子数目（N）物质的质量（m）标况下气体的体积（V）Vm VmNA NA M M235.85g42mol/L
