《江苏省宜兴中学高中化学 3.1铝的氧化物和氢氧化物学案2（无答案）苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省宜兴中学高中化学 3.1铝的氧化物和氢氧化物学案2（无答案）苏教版必修1（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、铝的氧化物和氢氧化物（第二课时）班级 姓名 学号 【学习目标】1、掌握氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠之间的三角关系2、掌握有关铝的图像【学习重点难点】重点：Al2O3和Al(OH)3的两性难点：能根据Al2O3和Al(OH)3的有关性质进行除杂和鉴别【预习和思考】回忆概念酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 两性氢氧化物 【学习过程】三、铝及化合物的相互转化Al(OH)3 (1) (2) (5) (4)(3)Al3+ AlO2 (6) 1、铝三角 【思考1】写出各步离子反应？【思考2】向Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量 （1）、实验现象： （2）、反应离子方程式： 2、有关铝的图像（1）向AlC
2、l3溶液中滴加NaOH溶液至过量实验现象： 反应离子方程式： （2）向AlCl3溶液中滴加氨水溶液至过量实验现象： 反应离子方程式： （3）向Na AlO2溶液中滴加HCl溶液至过量实验现象： 反应离子方程式： （4）向Na AlO2溶液中通CO2至过量实验现象： 反应离子方程式： （5）向HCl与AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液至过量实验现象： 反应离子方程式： （6）向MgCl2与AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液至过量实验现象： 反应离子方程式： 课堂训练1下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 ( )AAl(OH)3Al2O3BAl2O3Al(OH)3CAlAl3+DAl3+Al
3、(OH)32镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结果是( )A没有沉淀物生成 B只有氢氧化铝沉淀生成C只有氢氧化镁沉淀生成D有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成3下列各组物质相混合后，可生成amol沉淀的是 ( )A含有amolNaAlO2的溶液通入amolCO2B含amolNaAlO2的溶液与含amolAlCl3的溶液C含amolAlCl3的溶液与含2amolBa（OH）2的溶液D含amolAlCl3的溶液与含amolNaOH的溶液4将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合得到的沉淀物和溶液中所含铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比可能是 ( )A.
4、23 B.13C.14 D.275下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量。从A到E中选择各题要求的序号填入表中 ( ) A B C D E溶液加入的物质答案序号饱和石灰水通CO2至过量AlCl3溶液通过量的NH3含少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的CO2NaAlO2溶液滴加稀HCl至过量MgCl2 AlCl3的混和液滴加NaOH至过量6.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加的N
5、aOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。沉淀/molV(NaOH)/mLOABCDEF313436图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为： 在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_。上述现象说明溶液中_离子结合OH-的能力最弱。B与A的差值为_ mol。B对应的沉淀量为_mol，C对应的溶液体积为_mL。7现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积为图所示，求原溶液中Cl.SO42-的物质的量之比为多少？沉淀量00.10.40.5v(NaOH)8把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。求：（1）镁铝合金的质量组成。（2）盐酸的物质的量浓度。（3）B点沉淀的质量。n沉淀 1 2 3 4 VNaAlO2
