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1、江苏省东台市第一中学2020学年度第一学期高一化学期中考试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32Cl355 Cu64第卷（选择题共46分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）1厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是A烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量 C牛奶久置变质腐败 D用醋酸除去水垢主要成分是CaCO3、Mg (OH)2 2下
2、列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是 A少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可迅速用布擦拭，再用大量水冲洗 B取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记 C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 D. 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品3铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 A2.51019个 B2.51022个 C51019个 D 51022个4下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是 A汽油和酒精 B碘和四氯化碳
3、 C淀粉液和泥沙 D汽油和水 5下列实验操作或说法中正确的是 A某溶液中加入氯化钡溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42B蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液体中C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D从某物质的水溶液中萃取出该物质，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 7胶体区别于其它分散系的本质特征是 A胶体
4、粒子直径在1100nm之间B胶体粒子带电荷C胶体是一种介稳性的分散系 D光束通过胶体时有丁达尔效应 8下列说法正确的是 A摩尔是物质的数量单位，含有6.021023个微粒的物质叫做1摩尔B在标准状况下，任何物质的摩尔体积约为22.4L/molC氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D. 化合反应不可能是氧化还原反应二、选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。）9下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 A 150 mL 1 molL1 NaCl溶液 B 75 mL 1 molL1 CaCl2溶液C 150
5、 mL 2 molL1 KCl溶液 D 75 mL 1 mol L1 AlCl3溶液10有关电解质的说法正确的是 A纯水的导电性很差，所以水不是电解质BSO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C液态的铜导电性很好，所以铜是电解质DNa2O液态时能导电，所以Na2O是电解质11设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA B.1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NAC.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA12在相同的温度和压强下，3个容器中分别装有3种气体。已知各
6、容器中的气体和容器的容积分别是a. CO2，100 mL；b. O2，200 mL；c. N2，400 mL。则3个容器中气体的质量由大到小的顺序是 Aabc Bb a c Cc b a D c a b13对于Fe + 2HCl = FeCl2 + H2反应，下列说法正确的是A、此反应既是置换反应又是氧化还原反应B、HCl是氧化剂，发生了氧化反应C、1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂D、Fe是还原剂，发生还原反应14想一想：Ba（OH）2（液态）、CuSO4（固态）、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类 AC2H5OH（aq） BH
7、Cl（气态） C水煤气 D豆浆15能在溶液中大量共存且呈无色的是 AMg2+、SO42、OH、K+ BNa+、Fe3+、H+、ClCH+、Cl、NO3、Ba2+ DCa2+、OH、K+、CO3216下列叙述正确的是 A将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液。B将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L。C将wg a的NaCl溶液蒸发掉g水，一定可以得到2a的NaCl溶液。D将1体积C1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2C1mol/L17能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A澄清的石灰水与盐酸的反应 OH-
8、H+ H2OB氧化铜与硝酸（aq）反应 O2 + 2H+ = H2O C硫酸镁（aq）与氢氧化钡（aq）混合 Ba2+SO42-=BaSO4D碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO218xR2+yH+O2 mR3+nH2O的离子方程式中下列判断正确的是 A、m=4，R3+是氧化产物 B、m=4，R3+是还原产物C、m=2，H2O是氧化产物 D、m=y，H2O是还原产物第卷（非选择题 共54分）三、（本题包括2小题，共20分）19（6分）（1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、洗气、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？实验室中的石灰
9、水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。除去H2中的CO2，可用 的方法除去。除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。要将粗盐提纯，可先将粗盐溶解，按一定的顺序加入沉淀剂，再 ；然后将溶液调成中性并 就可以得到较为纯净的氯化钠。除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。20(14分)实验室用密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸。（1）(2分)现有下列几种规格的仪器，应选用 ；10mL量筒50ml量筒100mL量筒10
10、0mL容量瓶250mL容量瓶（2）(3分)容量瓶上标有 、 、 。（3）(3分)完成该实验还需要的仪器有 ；（4）(3分)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 。A、用量筒量取的浓H2SO4，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有20mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中，再按正确操作配制溶液。B、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出。C、未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯D、定容时俯视刻度线E、容量瓶未干燥即用来配制溶液（5）(3分)某同学将量好的浓H2SO4用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯23次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2cm处，用
11、滴管加水至刻度线后将配好的溶液倒入指定的容器中。请指出上述操作中的3处错误： 四、（本题包括3题，共28分）21（10分）现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1。则：（1）该气体的物质的量为mol。（2）该气体所含原子总数为个。（3）该气体在标准状况下的体积为L。（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为gmol-1。22 (7分)在3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中， 是氧化剂； 是还原剂； 元素被氧化； 元素被还原； 是氧化产物； 是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3分子数之比是 。 23（11分）在一条鱼虾绝迹的小河边，从上游到下游依次建有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，各厂含有Na2CO3 、CuCl2、NaOH、HCl中的一种，某中学环保小组对河水检测时发现：甲处河水呈清澈无色透明；乙处河水呈蓝色浑浊；丙处河水由浑浊变清；丁处产生气泡，河水仍然清澈。请推断：四座工厂排出的废水中含有的无机物：（写化学式，每空1分）甲 ，乙 ，丙 ，丁
