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1、江苏省如东高级中学第二次月考高一化学试题（考试时间：75分钟，满分100分）可能用到的原子量：可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64I 选择题（45分）（共15小题，每小题3分，共45分每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能完全对应的是（）A金属氧化物、氧化铁、FeO B酸性氧化物、二氧化硫、SO2C含氧酸、次氯酸、HClO D正盐、纯碱、Na2CO32下列错误的是A. 氢氧化铝可作胃酸中和剂 B. 细铁粉可作食品抗氧剂C. 漂白粉可作消毒剂 D.晶体
2、硅可作光导纤维 3青花瓷是一种著名的古代瓷器，其中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（）A可用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO2 B性质稳定，不易脱色C不易溶解于强酸 Dx等于64下列各种元素：钠 镁 氯 硅 硫，在自然界中无游离态的是（）ABCD5铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在1400以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4下列有关说法正确的是（）AFeO、Fe
3、2O3和Fe3O4均为黑色固体BFe3O4常写成FeOFe2O3，其中既有+2价的Fe，又有+3价的Fe，所以Fe3O4是一种混合物C热稳定性Fe2O3Fe3O4DFeO、Fe2O3和Fe3O4均可与盐酸反应，且反应类型均为复分解反应6下列反应为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同种物质的是（）AH2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2OB3CO2+4NaOH=2NaHCO3+Na2CO3+H2OCCa（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOD3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O7下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是（）A氧化镁的熔点高，是优质的耐
4、高温材料B钠具有强还原性，可用于制取钛、锆等金属C自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒D.二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液的褪色。8下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（）A用丁达尔效应可鉴别NaCl溶液和Fe（OH）3胶体B焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色CSiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物D向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO429下列有关金属冶炼的说法正确的是（）A工业上常用电解NaCl水溶液可制取金属钠B工业上常用电解MgO融熔可制取金属镁C工业上常用CO高温条件下
5、还原Fe2O3可制取FeD工业上常用金属钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti10 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A含KSCN的水溶液：Na+、Cl、SO42、Fe3+B能使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、OH、ClC含氢氧化钠的水溶液：K+、Ba2+、Cl、NO3D含碳酸钠的水溶液：K+、SO42、Cl、H+11下列离子方程式书写正确的是（）A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OB氯化铁溶液中加入少量铜粉：Fe3+CuFe2+Cu2+C碳酸氢钙溶液中加入足量澄清石灰水：HCO3+OHCO32-+H2OD氯化亚铁溶液中通入少量氯气：2F
6、e2+Cl22Fe3+2Cl12.水热法制备直径为1100 nm的颗粒Y(化合物)，反应原理为3Fe2+2S2错误！未找到引用源。+O2+aOH-=Y+S4+2H2O，下列说法中不正确的是()A.a=4B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C.S2错误！未找到引用源。是还原剂D.每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol13下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是()A甲装置：可用来证明亚硫酸的酸性比硅酸强B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集氯气14实验室用H2还
7、原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，与酸反应产生还原性的硫化氢气体；焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是()A、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气15铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0molL1 FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g下列说法正确的是（）A剩余固体是铁、铜混合物B原固体混合物中铜的质量是9.6gC反应后溶液中n（Fe3+）=0.10m
8、olD反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75molII、非选择题（本题包括5小题，共55分）16（8分）氯气是一种重要的化学物质，在生产和生活中有广泛的用途。（1）实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用氯酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O，其中该反应的氧化剂为 （填化学式，下同），还原剂为 ，若反应产生0.3mol Cl2，则消耗的还原剂的物质的量为 mol，反应转移的电子数是 。（2）已知：在加热条件下，3NaClO2NaCl+NaClO3则在加热条件下，向NaOH溶液
9、中通少量氯气时的反应方程式可表示为 （用一个总反应方程式表示，假设每步反应均充分进行）；某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定，NaClO、NaClO3的物质的量之比为4：1，则反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为 。17(12分)已知：BaSO3和BaCO3的性质相似。现有A、B、C、D四种化合物，分别由Na+、Ba2+、SO32、CO32、SO42、OH六种离子中的两种组合而成，且它们具有如下性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体；C是一种可溶于水的强碱，与硫酸反应生成A和水；D可溶于水，与硫
10、酸作用时放出气体E，E可使氯水褪色。（1）写出A、B、C、D、E的化学式A ；B ； C ；D ；E ；（2）AE五种物质中属于非电解质的是 （填具体的化学式）；（3）写出B与盐酸反应的离子方程式 ；（4）写出E与氯水反应的化学方程式 。18（10分）工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备较为纯净的Fe2O3，其反应方程式为：2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3为了检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：取少量FeSO4高温分解得到的固体，先加入一定量稀盐酸使固体完全溶解，再向所得溶液中适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe3+是否存在。将FeSO4高温分解产生的气体通入如
11、图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2 和SO3请回答下列问题：（1）写出能说明FeSO4发生分解的现象 ；（2）写出KSCN溶液与Fe3+反应的离子方程式： ；（3）实验中，气体通过BaCl2时可以观察到的现象 ，产生该现象所对应的化学反应为 （用一个化学反应方程式表示）；（4）实验中最后要将通过品红溶液的气体通入NaOH溶液中，其目的是 。19（15分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。(1)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_。(2)若对调B和C装置的位置，_(填
12、“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：试管编号12340.20 molL1 KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0 molL1H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象系列a实验的实验目的是_。设计1号试管实验的作用是_。若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量(4)该小组设计的实验方案为使用下图装置，加热15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)(5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：_。资料：.次氯酸会破坏酸碱指示剂；.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl。20(10分)实验室模拟用工业废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗铜、绿矾(FeSO47H2O)和明矾KAl(SO4)212H2O的操作流程如下：(1)试剂X是_
