《江苏省南通市海安县实验中学高中化学 第三章 第二节 来自煤和石油的两种有机物导学案（无答案）新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省南通市海安县实验中学高中化学 第三章 第二节 来自煤和石油的两种有机物导学案（无答案）新人教版必修2（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省南通市海安县实验中学高中化学 第三章 第二节 来自煤和石油的两种有机物导学案（无答案）新人教版必修2【学习目标】1、了解苯的组成和结构特征，理解苯环的结构特征。2、掌握苯的卤代反应、硝化反应等性质，通过对苯主要化学性质的学习，掌握研究苯环性质的方法。3、通过分析推测苯的结构，提高根据有机物性质推测结构的能力。【教学重点、难点】 苯的主要化学性质【教材助读】1、苯的分子结构2、苯的化学性质【预习反馈】1、苯的分子结构2、苯的化学性质【课堂探究】19世纪初，英国等欧洲国家城市照明已普遍使用煤气，使煤炭工业得到了很大的发展。1 生产煤气剩余一种油状、臭味、粘稠的液体却长期无人问津。2 1825
2、年英国科学家法拉第从这种油状液体中分离出一种新的碳氢化合物。3 法国化学家日拉尔确定了这种碳氢化合物的相对分子质量为78，分子式为C6H6，叫作苯。但苯分子结构是十九世纪化学一大之迷。学生活动1 一、苯的分子结构（阅读P71/科学史话）_1 具有平面正六边形结构，所有原子均在同一平面上；2 所有键角为120；3 碳碳键键长为1.4010-10m（介于C-C键1.5410-10m和C=C键1.3310-10m之间）。苯分子的环状结构中所有的碳碳键等同，且介于单双键之间，因此苯分子的确切结构应为： . 二、苯的物理性质学生活动2 _色、有_气味的_体，密度比水_（d=0.87g/cm3）,_溶于水
3、，沸点80.1,熔点5.5三：苯的化学性质学生活动3 1.苯的氧化反应: (燃烧) C6H6+ O22.取代反应:a.苯跟卤素(Br2 )的反应： + Br2 b.苯和浓HNO3(浓H2SO4作催化剂)的反应-苯的硝化反应 + HO-NO2思考：NO2、NO2-、NO2有何区别？（引导学生讨论三种结构的异同点）3.加成反应苯与氢气的作用 + H2苯与氯气作用(拓展) + Cl2【课堂小结】1、苯的分子结构2、 苯的物理性质3、苯的化学性质【当堂检测】11866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列 事实（填入编号）a
4、苯不能使溴水褪色 b苯能与H2发生加成反应c溴苯没有同分异构体 d邻二溴苯只有一种2. 苯中加入溴水后溴水层颜色变浅，这是由于 A溴挥发了 B发生了取代反应C发生了萃取作用 D发生了加成反应3.工业上获得苯的主要途径是 A煤的干馏 B石油的常压分馏C石油的催化裂化 D以环己烷为原料脱氢4将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后分为两层，溴水层几乎呈无色的是 A氯水 B己烯 C苯 D碘化钾溶液5下列说法错误的是 A苯环的碳碳键键长都相等 B苯分子中各个键角都是1200 C苯分子中C=C比CC键长短，键能大 D常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体6下列物质不能使溴水退色的是 A乙烯 B二氧化硫
5、C丁烯 D丙烷7某有机物在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为11，由此可得出结论是 A该有机物分子中碳、氢原子个数比为12B该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为123C该有机物中必含氧元素D该有机物中必定不含氧元素【问题拓展】1、能够证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布的事实是 A苯的一溴代物没有同分异构体 B苯的间位二溴代物只有一种C苯的对位二溴代物只有一种 D苯的邻位二溴代物只有一种2、与饱和链烃、不饱和链烃相比较，苯的独特性质具体来说是A难氧化，易加成，难取代 B难氧化，难加成C易氧化，易加成，难取代 D因是单双键交替结构，故易加成为环己烷第三节 生活中两种常见的有机物（第
6、一课时）【学习目标】1、了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用；2、掌握乙醇的分子结构和化学性质与钠的反应、氧化反应。重点、难点：乙醇的结构和化学性质。 【教材助读】乙醇的化学性质【预习反馈】1下列关于乙醇的物理性质的描述中错误的是A乙醇易挥发 B是无色透明，有特殊香味的液体C密度比水小，沸点比水高 D乙醇不能用于萃取碘水中的碘2下列说法正确的是A乙醇分子中的氢原子均可被钠置换B乙醇能与钠反应放出氢气，说明能电离产生H+而表现出酸性C乙醇分子中羟基（OH）氢比乙烷分子中的氢原子活泼D乙醇在铜的催化下与O2反应，分子断裂CO键3下列有机物中，不属于烃的衍生物的是A BCH3CH2NO2 CCH2
7、CHBr D495% 的乙醇（密度为 0.78gcm3）用等体积的蒸馏水稀释后，所得溶液中乙醇的质量分数最接近于 A.42% B.48% C.51% D.65%【课堂探究】一.乙醇学生活动1 有机物4.6克，完全燃烧后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，求此有机物的分子式。探究两种可能的结构式。 1.物理性质：乙醇是一种 、 的液体。密度比水 ,沸点78.5，熔点-117.3,易 。是一种良好的有机溶剂,能与水的任意比互溶. 能用来检验酒精中是否含有水的试剂是 。2.用途3拓展：液体混合物植物油与水用什么方法分离?两种不同的液体互溶(如乙醇
8、和水)在一起时，可用什么方法分离? 二.乙醇的组成学生活动2 阅读课本74上半部分，写出乙醇分子的分子式、结构式、结构简式。并与乙烷的结构对比，找出其结构特点。1.分子式: 2.结构式: 3.电子式： 4结构简式: 学生活动3 三、阅读课本74页中半部分，回答：1、什么叫烃的衍生物？前面我们学到的哪些物质是烃的衍生物，你还知道哪些？2、什么是官能团？举出你所知道的烃及烃的衍生物所具有官能团及名称。物质官能团官能团名称学生活动4 四、官能团决定物质的化学性质，乙醇有哪些化学性质呢？1、乙醇与金属钠的反应阅读课本73页实验3-2，简述实验操作注意事项。比较前面做过的水与钠反应的实验，并分析其反应机
9、理，写出乙醇和钠反应的方程式。拓展：乙醇除了可以跟Na反应外，也可以与K、Ca反应，试写出乙醇与K、Ca反应的化学反应方程式。学生活动5 五、乙醇的氧化反应 （ 阅读课本74页，回答下列问题）1、写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式：2、乙醇的催化氧化回顾实验3-3的操作过程，及变黑的铜丝插入乙醇后，颜色如何变化？ 反复操作后，试管内液体的气味有何变化？用结构式分析上述实验发生化学反应的化学方程式。(提示：对比乙醇分子中的C-O键、O-H键、C-H键、乙醛分子中C=O键)在乙醇的结构式中用虚线框标出断键部位。3、乙醇可被某些氧化剂直接氧化。查阅资料，说出乙醇分别加入到酸性KMnO4、K2Cr2O7
10、溶液中的现象。【课堂小结】1、乙醇的物理性质2、乙醇的化学性质3、用途【当堂检测】1判断乙醇分子中不同的化学键在反应中的断裂情况正误：（1）乙醇和钠反应1键断裂 （ ）（2）在Ag的催化下和O2反应1、3键断裂（ ）（3）乙醇完全燃烧时键1、2断裂 （ ）2质量为m g的铜丝灼烧后，立即插入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是AHNO3 BCO CC2H5OH DH2SO43一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是A1.4 g B2.2 g C4.4 g D在2.2 g和4.4 g之间【问题拓展】1、分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有A3种 B4种 C5种 D6种2、A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为362，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是A3：2：1 B2：6：2 C3：1：2 D2：1：3
