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1、第四章 第一节 开发利用金属矿物和海水资源第1课时 金属矿物的开发利用预习目标1、了解金属冶炼的一般原理及冶炼的一般方法。2、了解金属回收的意义，树立资源保护意识。预习自测1.金属在自然界中存在的形态除了_、_等极少数金属以外，绝大多数金属以_的形式存在于自然界。在这些金属化合物中，金属元素都显_化合价2.金属冶炼的原理金属冶炼是利用_原理，在一定条件下，使金属离子_电子被还原成_，从而获得金属单质。3.金属的冶炼方法（1）热分解法（很不活泼金属）：适用于金属活动顺序表中_及其以后的金属。 2HgO=_, 2Ag2O=_ （2）热还原法：适用于金属活动顺序表中_、_之间的金属。 Fe2O3 +
2、 3CO = _ WO3 + 3H2 = _Cr2O3 + 2Al = _（3）电解法：适用于金属活动顺序表中_及其以前的金属。 2Al2O3（熔融）= _ 2NaCl（熔融）= _4.合理开发矿物资源 地球上的金属矿物资源是有限的，必须_这些矿物资源，主要途径有_，减少金属的使用量，_，_材料等。我思我疑 课堂练习:1.在自然界中以单质形式存在的是（ ）A、铁 B、铝 C、镁 D、银2.某钢厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、空气等，主要反应过程如下所示：焦炭A B 铁(1)请写出上面方括号中反应后生成物的化学式。A_,B_(2)写出、两步反应的化学方程式。 ， 。3
3、.某炼铁厂，用Fe2O3的质量分数为80的赤铁矿为原料炼铁，理论上可以炼出96%的生铁的质量是多少？ 4.用如图装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比，记录如下：装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20 g。硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为23.6 g。广口瓶与澄清石灰水的质量共重686 g。通入CO并加热至铁的氧化物全部转变为铁后，再称盛石灰水的广口瓶，其质量为688.2 g。根据以上实验记录，计算此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比。课后作业:1.炼铁的原料是 ( )焦炭 生石灰 石灰石 空气 铁矿石 一氧化碳A B C D2. 某同学使用下图所示装置，试验一氧化碳与氧化铜的反应。请回答
4、下列有关问题：(1)有下列实验步骤：加热；通人一氧化碳，请用上述实验步骤的标号填空。实验开始时，应先 ；然后 。(2)实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为 ，说明有 生成；B装置中出现的现象为 ，说明有 生成。3.某炼铁厂，用Fe2O3的质量分数为80的赤铁矿为原料炼铁，若每天生产含杂质2的生铁1 000 t。问需要赤铁矿石多少吨?第四章 第一节 开发利用金属矿物和海水资源第2课时 海水资源的开发利用执笔人:陆春 2020-6-2预习目标1.了解海水的主要组成元素2.了解海水资源综合利用对人类社会发展的重要意义。预习自测1、海水资源的广阔性海洋占地球表面积的_，具有十分巨大的开发潜力。仅以
5、海水资源为例，海水_和海水_具有非常广阔的前景。2、海水资源的多样性海水中含有丰富的水资源。另外，海水中溶解和悬浮有大量的_和_，H、O、Cl、Na等_种元素超过总量的_，微量元素计_多种。虽然海水中元素种类_总储量_，但富集程度却_。 3、海水资源的开发利用（1）水资源的利用直接利用海水进行_；海水淡化：主要方法有_、_、_.（2）化学资源的利用海水中的化学资源海水中H、O两种元素，加上_ 等11种元素的总量超过_，其他为微量元素。海水提碘某些海产品如海带、海藻等可以将海水中的碘富集，因而含有碘元素。海水提溴向浓缩的海水种通入Cl2，反应的离子方程式为：_（3）新型能源的开发_和_是核能开发
6、的重要能源。潮汐能、波浪能是待开发的新型能源。我思我疑： 课堂练习1 水资源非常重要，联合国确定2020年为国际淡水年，以下关于水的说法错误的是（ ）A蒸馏法是海水淡化的方法之一B淡水的密度小于海水的密度C融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D0以上，温度越高，水的密度越小2医生建议因缺少某种元素而导致甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含有较丰富的（ ）A碘元素 B铁元素 C钾元素 D锌元素3在检验海带中碘元素的实验中，有以下步骤：灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却；在滤液中滴加稀硫酸和H2O2，然后加入几滴淀粉溶液；用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中；将海带灰转移到小烧杯，加蒸馏水煮沸、搅拌、过滤以上步骤中，合理的顺序是 ；证明海带中含碘的步骤是 ，现象是 ，反应的离子方程式是 。课后作业1.镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。流程如下，请写出有数字标记的反应方程式。2.如何将海水中的溴离子转变成溴单质？阅读教材资料卡片海水提溴。写出相关的化学方程式。通入Cl2 通入空气，SO2吸收 通入Cl2浓缩海水溴单质氢溴酸 溴单质
