《江苏省兴化市第一中学2020学年高一化学下学期 第9周当堂训练（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省兴化市第一中学2020学年高一化学下学期 第9周当堂训练（无答案）（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一化学45分钟当堂训练一、选择题（每小题有1个正确答案，正确给4分，共60分）1、已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有x个电子，则核内中子数为( )AA-x BA-x-n CA-x+n DA+x-n2列说法中错误的是（ ）A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量3下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ）A铜片、石墨棒，稀硫酸 B铜片、石墨棒，硝酸银溶液C锌片、铜片，稀盐酸 D铜片、银片，FeCl3溶液4下列关于化学反应
2、速率的说法中，不正确的是（ ）A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比D化学反应速率的常用单位有molL-1S-1和mol/(Lmin)5已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量6下列说法中正确的是（ ）A镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰
3、干电池都是二次电池B燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C化学电池的反应基础是氧化还原反应D铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO27在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 molL-1和5.4 molL-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 molL-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ）A0.1 molL-1min-1 B0.3 molL-1min-1C0.2 molL-1min-1 D0.6 molL-1min-18下列反应属于吸热反应的是（ ）A稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B氢气还原氧化铜的反应C锌与稀硫酸的反
4、应 D生石灰变成熟石灰的反应放电充电9镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）ANiO(OH) BNi(OH) 2 CH2 DH2和NiO(OH)10决定化学反应速率的主要因素是（ ）A参加反应的物质本身的性质 B催化剂C温度、压强以及反应物的接触面 D反应物的浓度11A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）AABC BACB CBAC DBCA12、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）A族元素
5、是同周期中非金属性最强的元素 原子序数为15的元素的最高化合价为3 第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 原子序数为12的元素的单质常温与水缓慢反应A B C D13、AB是离子化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则A是比B多6个，则该离子化合物可以是（ ）A.MgO B .CaO C.KF D.MgS14、含有硒元素的保健品已开始进入市场，硒与氧同主族，与钾同周期。下列关于硒的叙述正确的是（ ）A非金属性比硫强 B氢化物比HBr稳定C原子序数为34D最高价氧化物的水化物显碱性15、下列说法正确的是（ ）A.SiH4比CH
6、4稳定 B.O2-半径比F-的小C.Na和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强D.P和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱请你把选择题的答案填到下列答题框相应的位置中：题号12345678答案题号9101112131415答案二填空题（每个空4分，共40分）。16以锌、石墨棒为两极，硫酸铜溶液为电解液组成的原电池的正极反应式是 17在密闭容器中发生3X(g)+Y(g) Z (g)+2W(g)反应，现在控制下列三种不同的条件：在400C时，9molX与3molY反应 在400C时，15 molX与5molY反应 在300C 时，9molX与3molY反应，那么，反应开始时
7、，正反应速率最大的是（填序号，下同） ，正反应速率最小的是 。18. 在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图： （1）下列有关反应A+B=C+D的说法正确的是 。 A. 反应前后原子的种类和数目一定不变B. 该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应C. 该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D. 反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒（2）若E1”、“”或“=”）反应物的总能量，为 （填“吸热”或“放热”）反应。 19、A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率VA=_，VB=_，VC=_。该反应的化学反应方程式为_。
