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1、第四章检测一、选择题（本题包括5个小题，每小题只有一个选项符合题意，）1将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是 （ ）A硅酸钠溶液B石灰水C氯化钡溶液D氯化钙溶液2耐火材料是一类熔点很高且经济的物质。下列各组物质均可用于做耐火材料的是（ ）A二氧化硅和金刚石 B石墨和氯化镁C氧化镁和氧化铝 D碳酸钙和氧化铝陶瓷3碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成它们的过程中必须注意 （ ）A通入足量氧气 B避免与氧气接触C通入少量氯气 D通入少量氧气4在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中，除去CaCO3
2、和Cu粉来净化SiO2，最好用下列哪种溶液处理 （ ）A盐酸 B氢氧化钠 C硝酸 D硝酸银5下列关于硅的说法不正确的是 （ ）A硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应二、选择题（每小题可能有12个选项符合题意，）6下列物质中，既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是 （ ）硫化钾溶液 二氧化硫 硫酸铜溶液 硝酸银溶液 小苏打溶液 烧碱溶液A B C D7欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的办法是用 （ ）A浓盐酸 B稀硝酸 C浓硫酸 D浓硝酸8下列有关纯
3、净的盐酸、硝酸、硫酸的叙述不正确的是 （ ）A都是无色液体 B都是易挥发有刺激性气味的液体C浓硝酸在空气中都有白雾生成 D都是易溶于水的强酸9氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是 （ ）ACl2 BHClO CHCl DO210在粗碘中含有IBr和ICl，受热时I2、ICl和IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，在进行升华，可制得精碘。应加入的物质是 （ ）AH2O BZn CKI DKCl11下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2 +2OH = Cl + ClO + H2OB金属铁与稀硝酸反应 Fe + 2H = Fe2 + H2C在硅酸钠溶液中滴
4、加稀硫酸 SiO32 + 2H = H2SO3D铜粉与983%的硫酸加热下反应 Cu + 4H + SO42 = Cu2 + SO2 + 2H2O12检验Na2SO4 溶液中含有Cl的方法是 （ ）A先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液B先加AgNO3溶液，再加稀HNO3C先加足量的Ba（NO3）2溶液，再加AgNO3溶液D先加足量Ba（OH）2 溶液，再加AgNO3溶液13下列除杂的操作方法正确的是 （ ）ANO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干CN2中有少量的O2：通过灼热的铜网DCO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液
5、洗气14下列气体不能用H2SO4干燥的是 （ ）ACO2 BNH3 CSO2 DHC115下列离子方程式，正确的是 （ ）A澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2 =CaCO3+H2OB碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32- +SiO2=SiO32- +CO2C二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH- = SiO32-+H2OD硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3 +2OH- = SiO32-+2H2O第卷（55分）三、填空题（本题包括3小题，共27分）16（10分）（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是 （用字母填在横线上）A难挥发性 B强酸性 C吸水性 D脱水性 E
6、强氧化性 F催化作用浓硫酸可用作气体干燥剂 ；往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白 ；实验室制硝酸 ；实验室制二氧化硫 ；浓硫酸与铜反应 ；运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸 ；生产过磷酸钙化肥 ；浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑 。（2）运用硫酸的性质，设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸，哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸？ 。（3）用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体有 ，理由是 。17（10分）（1）在浓硝酸中放入铜片。开始反应的化学方程式为 。若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是 。待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。（2）在100mL混
7、合酸中，c（HNO3） = 04molL-1 ，c（H2SO4） = 02molL-1，向其中加入256g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2的物质的量浓度为 。（3）14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，待放出的气体与112L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是 。18（7分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加
8、热时溶液由无色变为红色的原因是：_。四、推断题（本题包括2小题，共18分）19（10分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、SO42、CO32、Cl和I。你取该溶液进行了以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是 ；肯定不存
9、在的离子是 ；还不能确定是否存在的离子是 。20（8分）甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的 4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：（l）甲厂污水中含有的4种离子是 ；（2）乙厂污水中含有的4种离子是 五、计算题（共13分）21（6分）332g KClO3和MnO2的混合物，加热一段时间后，质量变为284g。冷却后加水搅拌，溶解完全后过滤，在滤液中加硝酸银。滤纸上的不溶物与足量的浓盐酸反应，可生成01molCl2，求：（1）KClO3的分解百分率。（2）可生成AgCl沉淀的质量。
