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1、第四章检测一、选择题(本题包括5个小题,每小题只有一个选项符合题意,)1将足量的CO2通入下列溶液中,能产生沉淀的是 ( )A硅酸钠溶液B石灰水C氯化钡溶液D氯化钙溶液2耐火材料是一类熔点很高且经济的物质。下列各组物质均可用于做耐火材料的是( )A二氧化硅和金刚石 B石墨和氯化镁C氧化镁和氧化铝 D碳酸钙和氧化铝陶瓷3碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C3)、氮化硅(Si3N4)等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料,合成这些物质需在高温条件下进行,在合成它们的过程中必须注意 ( )A通入足量氧气 B避免与氧气接触C通入少量氯气 D通入少量氧气4在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中,除去CaCO3
2、和Cu粉来净化SiO2,最好用下列哪种溶液处理 ( )A盐酸 B氢氧化钠 C硝酸 D硝酸银5下列关于硅的说法不正确的是 ( )A硅是非金属元素,它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料C硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应D加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应二、选择题(每小题可能有12个选项符合题意,)6下列物质中,既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是 ( )硫化钾溶液 二氧化硫 硫酸铜溶液 硝酸银溶液 小苏打溶液 烧碱溶液A B C D7欲迅速除去铝壶底的水垢,最好的办法是用 ( )A浓盐酸 B稀硝酸 C浓硫酸 D浓硝酸8下列有关纯
3、净的盐酸、硝酸、硫酸的叙述不正确的是 ( )A都是无色液体 B都是易挥发有刺激性气味的液体C浓硝酸在空气中都有白雾生成 D都是易溶于水的强酸9氯气可用来杀菌消毒,又可作漂白剂,其中起作用的是 ( )ACl2 BHClO CHCl DO210在粗碘中含有IBr和ICl,受热时I2、ICl和IBr均可升华,在粗碘中加入一种物质后,在进行升华,可制得精碘。应加入的物质是 ( )AH2O BZn CKI DKCl11下列反应的离子方程式正确的是 ( )A氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2 +2OH = Cl + ClO + H2OB金属铁与稀硝酸反应 Fe + 2H = Fe2 + H2C在硅酸钠溶液中滴
4、加稀硫酸 SiO32 + 2H = H2SO3D铜粉与983%的硫酸加热下反应 Cu + 4H + SO42 = Cu2 + SO2 + 2H2O12检验Na2SO4 溶液中含有Cl的方法是 ( )A先加BaCl2溶液,再加AgNO3溶液B先加AgNO3溶液,再加稀HNO3C先加足量的Ba(NO3)2溶液,再加AgNO3溶液D先加足量Ba(OH)2 溶液,再加AgNO3溶液13下列除杂的操作方法正确的是 ( )ANO中有少量的NO2:用水洗涤后再干燥B食盐中有少量的NH4Cl:加过量的烧碱溶液后加热蒸干CN2中有少量的O2:通过灼热的铜网DCO2中混有少量的SO2气体:通过饱和NaHSO3溶液
5、洗气14下列气体不能用H2SO4干燥的是 ( )ACO2 BNH3 CSO2 DHC115下列离子方程式,正确的是 ( )A澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2+ +2OH- +CO2 =CaCO3+H2OB碳酸钠溶液中加入二氧化硅:CO32- +SiO2=SiO32- +CO2C二氧化硅与烧碱溶液反应:SiO2 +2OH- = SiO32-+H2OD硅酸与烧碱溶液中和:H2SiO3 +2OH- = SiO32-+2H2O第卷(55分)三、填空题(本题包括3小题,共27分)16(10分)(1)硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是 (用字母填在横线上)A难挥发性 B强酸性 C吸水性 D脱水性 E
6、强氧化性 F催化作用浓硫酸可用作气体干燥剂 ;往晶体硫酸铜中加浓硫酸,晶体变白 ;实验室制硝酸 ;实验室制二氧化硫 ;浓硫酸与铜反应 ;运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸 ;生产过磷酸钙化肥 ;浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑 。(2)运用硫酸的性质,设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸,哪瓶是浓硫酸,哪瓶是稀硫酸? 。(3)用过量的锌与浓硫酸反应时,可能产生的气体有 ,理由是 。17(10分)(1)在浓硝酸中放入铜片。开始反应的化学方程式为 。若铜有剩余,则反应将要结束时的反应的离子方程式是 。待反应停止后,再加入少量的25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是 。(2)在100mL混
7、合酸中,c(HNO3) = 04molL-1 ,c(H2SO4) = 02molL-1,向其中加入256g铜粉,微热,待充分反应后,溶液中Cu2的物质的量浓度为 。(3)14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应,待放出的气体与112L(标准状况下)氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中铜的质量是 。18(7分)某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验:(1)在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复红色,则原溶液可能是_溶液;加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是:_。(2)在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复无色,则此溶液可能是_溶液;加
8、热时溶液由无色变为红色的原因是:_。四、推断题(本题包括2小题,共18分)19(10分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、SO42、CO32、Cl和I。你取该溶液进行了以下实验:(1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;(2)取部分溶液,加入CCl4及数滴氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色;(3)另取部分溶液,加入稀NaOH 溶液使其变为碱性,溶液中无沉淀生成;(4)取部分上述碱性溶液,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成;(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝;根据上述实验事实,你可知道该溶液中肯定含有的离子是 ;肯定不存
9、在的离子是 ;还不能确定是否存在的离子是 。20(8分)甲、乙两相邻的化工厂,排放的污水经处理后,仍然各溶有以下八种离子(Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-)中各不相同的 4种,若单独排放,则造成环境污染,如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合,再经沉淀后,排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液,污染程度大为降低,又经测定,甲厂污水的pH大于7,试推断:(l)甲厂污水中含有的4种离子是 ;(2)乙厂污水中含有的4种离子是 五、计算题(共13分)21(6分)332g KClO3和MnO2的混合物,加热一段时间后,质量变为284g。冷却后加水搅拌,溶解完全后过滤,在滤液中加硝酸银。滤纸上的不溶物与足量的浓盐酸反应,可生成01molCl2,求:(1)KClO3的分解百分率。(2)可生成AgCl沉淀的质量。