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1、广西崇左市龙州县高级中学高一化学一、教学目标：1知识与技能(1)、通过教师演示实验，了解氯气结构,并从认识原子的结构而认识氯气的化学活性。(2)、了解氯气的用途。2过程与方法（1）通过观察氯气化学性质的递变规律，探究元素及其化合物知识的研究和学习的方法。（2）通过阅读教材，提高阅读、归纳、总结能力。3情感态度与价值观通过氯气化学性质的系列实验，感悟认真观察、实事求是的科学态度。二、教学难点：1、氯气的化学性质。三、教学重点：1、 氯气的化学性质。四、教学用品：实验仪器：集气瓶（含氯气34瓶、）、火柴、烧杯34个、坩埚钳、酒精灯、毛玻璃试剂：铁丝、氰化钾溶液、蒸馏水、玻棒、蓝色石蕊试纸、浓NaO
2、H设备：录像、投影仪。五、教学过程：教学步骤教师活动：学生活动：设计意图：引入【投影】关于第一次世界大战期间，德军曾向英法联军释放氯气，造成伤亡达2万多人文章。【讲述】在这篇文章中，我们看到了有很多关于氯气的性质。那么你们还了解氯气的那些性质呢？观看、讨论、总结引入新课题，激发兴趣。培养观察能力。氯气的物理性质【展示】取出一瓶氯气，请学生观察颜色、状态，并闻气味。（有上述文章提示同学氯气为有毒气体，注意扇闻）。【提问】请同学通过文章中提到这些氯气的性质以及观察这瓶氯气总结出它有那些物理性质？【讲述】总结并板书出氯气的物理性质。【提问】学完了氯气的物理性质，请一位同学来告诉老师氯气泄露时,为什么
3、逆风进攻的士兵要比躲在低谷的士兵更容易生还呢？【板书】氯气一、物理性质：颜色；黄绿色状态：气态气味：有刺激性气味密度： 比空气大水溶性：可溶(体积比 1:2)毒性：有毒观察、讨论、总结【回答】氯气的密度要比空气大。培养学生的观察能力。加深重点知识的记忆。氯气的化学性质氯气与金属的反应【过渡】在我们在刚刚的文章中，是否有同学看到这些液氯是贮存在钢瓶中的呢。【提问】请同学们思考讨论其原因是什么？【讲述】如果我们把灼热的铁丝放在氯气中会不会有什么现象呢？【实验】教师将灼热的铁丝放在氯气中。请同学观察反应现象及写出反应方程式。【讲述】在这个反应中。Fe失电子，Cl得电子，而Fe的化合价有+2价、+3价
4、，该反应中表现出高价，是否可以推出，具有可变化合价的金属与Cl2反应表现出高价呢？现在我们再做一个实验，老师先告诉你们硫氰化钾和+3的Fe反应才能生成血红色的溶液。那我们来验证一下。【实验】取出少量FeCl3溶液向里面滴加几滴硫氰化钾溶液。【讲述】这是因为氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质。请同学回想氯原子的原子结构示意图。由于氯原子最外层电子为7个，所以它极易从外界获得1个电子达到最外层8电子稳定结构，所以氯气的化学性质极为活泼，因此在与可变化合价的金属反应时表现出最高价态。【练习】请大家写出Cl2与Na、Cu反应的化学方程式【板书】二、化学性质：1、与金属的反应2Fe + 3Cl22F
5、eCl3【回答】在常温下，干燥的氯气不与铁发生反应。 【观察】棕褐色的烟2Fe + 3Cl22FeCl3【回答】2Na + Cl22NaClCu + Cl2CuCl2通过实验让学生了解科学是实事求是的。类比的方法加深新知识影响。氯气与非金属的反应【过渡】我们看到了氯气与金属的反应，那么氯气还能和什么反应呢？那么现在我们来验证一下氯气是否可以与非金属反应呢？以前我们学过氧气与氢气的反应，今天我们来看一下氯气是否可以与氢气反应。【投影】氢气在氯气中安静燃烧和混合光照爆炸的录像。【讲述】请同学总结看到的现象。在反应后都是成的是白雾，不要记成白烟：烟固体小颗粒分散在空气中雾小液滴分散在空气中【板书】2
6、、与非金属的反应 点燃 H2 + Cl2 = 2HCl 光照 H2 + Cl2 = 2HCl（爆炸）【思考回答】非金属【观察、思考、讨论】【回答】氢气在氯气燃烧：发出苍白色的火焰，同时产生大量的热。生成的氯化氢气体在空气中容易跟水蒸气结合呈现雾状光照实验：爆炸，瓶口有白雾培养学生的观察能力氯气与水的反应【过渡】同学们在刚刚的文章中看见有些士兵用手绢捂住了嘴才保住了性命。那么我们猜想氯气是否如可溶性气体二氧化碳一样即能溶于水同时也与水发生了化学变化反应呢？现在我们来验证一下。【实验】向一支充满氯气的集气瓶中加入少量水，迅速塞紧塞子，充分振荡。【提问】请同学们回答你们看到了什么现象呢？【讲述】氯气
7、能溶于水，但溶解度不大，那么我们怎么验证它是否发生了化学变化呢？我们再来做一个实验。请同学们认真观察现象。【实验】用玻棒蘸取氯水滴在蓝色石蕊试纸上。【讲解】滴有氯水的试纸中间变白：含有能使有色物质褪色的物质。外围变红：有酸生成。【提问】试验中我们看见有使试纸褪色的物质，那么究竟是氯气还是氯水中哪种物质具有漂白作用呢？我们还是用实验证明？【实验】取两条蓝色石蕊试纸分别放入装有氯气和装有氯水的集气瓶中。【讲解】试纸放入氯气中，蓝色石蕊试纸不褪色；放入氯水中，蓝色石蕊试纸褪色。说明是氯水中的某个物质使试纸褪色，这个物质就是次氯酸。写出反应化学方程式Cl2 + H2O = HCl + HClO1、HC
8、lO是一种弱酸；2、HClO不稳定，容易分解，受到日光照射分解更快；3、HClO是一种强氧化剂，可用来杀茵消毒，它还能使染料和有机色质褪色，可用于棉、麻和纸张等的漂白剂。【提问】请同学们思考液氯和氯水有何区别？请同学填写右边的表格。【板书】3、与水的反应Cl2 + H2O = HCl + HClO【观察、思考、讨论】【回答】溶液有点发黄、上部空间气体颜色变浅【观察、思考、讨论】【回答】滴有氯水的试纸中间变白、外围变红液氯氯水分类纯净物混合物新制久置成分只有Cl2分子分子：Cl2 ，HClO，H2O离子：H+，Cl，ClO分子：H2O离子：H+，Cl性质有酸性，强漂白性只有酸性运用系列实验将重点
9、知识串联起来。通过反复归纳，加强学生的知识总结能力，并用对比的方法加深记忆。氯气与碱反应【想一想】根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么?请同学写出化学反应方程式。【讲述】讲述这个反应就是吸收氯气的装置。【板书】4、与碱的反应Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （吸收氯气）【思考、讨论】Cl2 + H2O = HCl + HClOHCl + NaOH = NaCl + H2OHClO+ NaOH = NaClO + H2OCl2+2NaOH =NaCl + NaClO + H2O 次氯化钠运用刚刚学过的知识，推测出新知识练习题
10、 1、下列不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物是： （ C ）A、氯化铝 B、氯化锌 C、氯化亚铁 D、氯化铜2.下列选项中，与氯气用途无关的是（D）A.消毒杀菌、B.制漂白粉C.制盐酸 D.从海水中提取食盐3、若一瓶氯水在阳光下放置很久，那么此时氯水的成分是什么？与新制氯水有何区别？答：由于氯气与水反应生成次氯酸，而次氯酸见光易分解，Cl2 HClO HCl 这个过程不断进行，使氯水中的氯气，以及次氯酸最终全转化为HCl，所以在阳光下久置后的氯水的主要成分应是HCl。对新知识的巩固六、板书设计：1、物理性质颜色；黄绿色状态：气态气味：有刺激性气味密度： 比空气大水溶性：可溶(体积比 1:2)毒性：有毒（1）与金属的反应2Fe + 3Cl22FeCl3（2） 与非金属的反应 点燃 H2 + Cl2 = 2HCl 光照 H2 + Cl2 = 2HCl（爆炸）（3）与水的反应Cl2 + H2O = HCl + HClO （4）与碱的反应Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （吸收氯气）
