《广东省揭阳市2020学年高一化学上学期期中试题新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省揭阳市2020学年高一化学上学期期中试题新人教版（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、揭阳一中南区学校期中考试高一级化学试卷（第一卷）说明：本卷满分100分，考试时间90分钟,考试结束时，只交答题卷。 温馨提示：请把答案填在第二卷答题卷上。可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 P:31 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 Pb:207 C:12 Fe：56第一部分 选择题一、单项选择题。每小题只有一个正确答案，每小题2分，共28分。1下列说法正确的是( )A摩尔是一种国际基本物理量 B1molH2O的质量为18C1mol氧的质量为16g D凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应2利用下列实验装置完成相应的实验，操作正确且能达到实验目的的是( ) A实
2、验室中制取少量蒸馏水 B从NaCl溶液提取NaCl固体 C检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4 D配制200mL 0.10 molL-1盐酸 3、判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是 ( )A看反应前后是否有氧原子的得失 B看反应前后是否有原子的重新组合 C看反应后是否有气体生成 D看反应前后是否有元素的化合价发生改变4下列有关物质的分离提纯的方法和操作正确的是( )A用分液漏斗分离水和四氯化碳的混合物时，四氯化碳从上口倒出B用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的混合物C可以用酒精萃取碘水中的碘D海水通过蒸馏可制得淡水，海水通过蒸发可得到粗盐5. 常温下，在下列溶液中发生如下反
3、应16H+10Z-+2XO4-2x2+5Z2+8H2O 2A2+ +B22A3+2B- 2B-+Z2B2+2Z- 由此判断下列说法错误的是（ ）A.反应Z2+2A2+2A3+2Z-可以进行。 B.Z元素在反应中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+6设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A将含1mol FeCl3的饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水制备得到红褐色氢氧化铁胶体，其中含NA个Fe(OH)3胶体粒子。B相同物质的量浓度的氨水和盐酸相比，氨水的导电能力强C154g CCl4 在标准状况下的体积是22.4L D
4、H2SO4 是电解质，但是H2SO4不能导电。7胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”B胶体微粒可以透过滤纸C胶体微粒大小在1100nm之间D胶体是介稳体系8下列反应不属于氧化还原反应的是( ) A2H2O2 2H2O + O2 BCaCO3CaO+CO2C.2KClO3 + H2C2O4+ H2SO4 = 2ClO2+K2SO4 +2CO2+ 2H2OD2Cu + O2 2CuO9、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( ) A氢氧化钡溶液与硫酸的反应： OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2
5、H2OC将金属Na加入冷水中： Na2H2ONa2OHH2D碳酸钙溶于稀盐酸中： CaCO32H+Ca2+H2OCO210质量相等的下列物质中，含分子数最多的是 ( ) A. H2 B. O2 C. NH3 D. CO211. 下列有关气体的叙述中，错误的是( )A. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为C. 当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离D. 一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积12下列溶液中，Na+ 数目最多的是( )A1mol/L Na2SO4溶液200mL B0.9mol/L Na3PO4
6、溶液200mL C2.5mol/L NaOH 溶液100mL D1mol/L NaHCO3溶液300mL13. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液网14. 某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为( )A0.1mol B0.3mol C0.5mol D. 0.15mol 二、不定项选择题。每小题有一个或两个正确答案，每小题4分，共16分。选错或多选不得分，正确答案有两个时，选中一个得2分
7、。15、以下有关下列三个化学反应的说法不正确的是( )A反应都属于氧化还原反应 B反应中氧化剂还原剂均为KClO3，其中氧元素化合价降低C反应H2作还原剂，在反应中被氧化D反应中还原性：H2Cu16在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子不能大量共存的是（ ） A、Fe3+、K+、Cl、MnO4 B、K+、Na+、NO3、Cl C、Zn2+、Al3+、SO42、Cl D、Ba2+、NH4+、Cl、HCO317对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是( )A硫元素的质量比为45 B分子数之比为11C原子总数之比为1516 D氧元素的质量之比为5418铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿（Pb
8、S）进行浮选；焙烧：2PbS3O2 2PbO2SO2；制粗铅：PbOCPbCO；PbOCOPbCO2。下列说法正确的是（ ）A、浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B、方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO C、整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子 D、将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳第二部分 非选择题 （共56分）三、填空题（本题包括3小题，共30分）19（16分）按要求回答问题：（1）写出对应的化学方程式：Cu2+FeCuFe2+_ _ CO32-2H+ CO2H2O_ （2）写出对应的离子方程式：碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应_ _ 铁与氯化铁溶液
9、反应 （3）写出下列物质的电离方程式：硫酸铝电离的电离方程式： KHCO3电离的电离方程式： （4）用双线桥法标出电子转移的方向和数目：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 5NH4NO3 = 4N2+ 9H2O + 2HNO320.（6分）下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。铜 碳酸钙 氯化钠晶体 稀硫酸 干冰 蔗糖 盐酸 熔融态硫酸钡 HNO3 21、（8分）在反应Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2中， 是氧化剂； 元素被氧化， 元素被还原；四种物质中， 的还原性最强；在反应中每消耗1molCO就生成 g还原产物， g氧化
10、产物四、实验题（本大题共2小题，共17分）22（8分）为除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：请回答：(1)步骤需采用的主要物质分离提纯操作，名称是 ，所需要的实验仪器和用品除铁架台、酒精灯、玻璃棒外，还要 。(2)步骤加入过量NaOH的目的是： (3)步骤需加入适量的 （填试剂名称），所发生反应的离子方程式为： 23.（9分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：(1)配制时，必须使用到的玻璃仪器有 、 、 、 (2) 使用容量瓶前必须进行的一步操作是_(3) 要完成本实验该
11、同学应称出NaOH_g(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_ 称量固体药品时所用的砝码是生锈的 称量时间过长 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线五、计算题。共9分。24（4分）现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸：求(3) 此浓盐酸的物质的量浓度为_(4) 将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度与_ mol/L的氯化镁溶液中的Cl-浓度相同。25.（5分）同温同压下，若A容器中充满O2 ,B容器中充满O3 。（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是 （2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是 （3）若两容器的体积比为52，则O2和O3物质的量之比为_，质量之比为_，密度之比为_。 密封线内不能答
