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1、山西省临汾一中2020学年高一12月月考化学试题一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。（每小题只有一个正确答案）1在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()2进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是（ ）A不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭B不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液3下列实验中均需要的仪器是()配制一定物质的量浓度的溶液PH试纸的使用 过滤蒸发A试管B胶头滴管 C玻璃棒 D漏斗4下列分离或提纯物质的方法
2、正确的是()A用蒸馏的方法制取蒸馏水B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质5.下列说法中正确的是()A在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L61 mol CO和1 mol CO2具有相同的（ ）分子数 原子数 C原子数 O原子数A B C D7已知Q与R的摩尔质量之比为9 ：2
3、2，在反应X2Y=2QR中，当1.6g X与Y 完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A469 B329C239 D1698等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是 （ ）A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D6:3:2 9分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散质粒子直径的大小
4、将分散系分为溶液、胶体、浊液根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质A. B. C. D. 10离子方程式HOH=H2O所表示的反应是()A所有酸和碱之间的中和反应B所有强酸和强碱之间的中和反应C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应11把CO2通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是A.CaCl2 B.Na2CO3 C.Ca(OH)2D.NaHCO312下列离子方程式中书写正确的是()A铁和稀硫酸反应： 2Fe6H=2Fe33H2B碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO32H=Ca2CO2H2OC铜和硝酸银溶液反应： CuAg=Cu2AgD硫酸镁溶液与氢
5、氧化钡溶液反应： Mg22OH=Mg(OH)213下列关于氧化还原反应说法正确的是()A肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 14根据反应2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl22FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是() AFe3Cl2I2 BCl2I2Fe3CI2Cl2Fe3 DCl2Fe3I215铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为
6、()A1:1 B3:1 C2:1 D1:3162.3g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5g固体，因此可判断其氧化产物为()ANa2O2 BNa2OCNa2O和Na2O2 D无法确定17下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A铝在常温下不能与氧气反应B铝不能与氯气反应C铝既能溶于酸，又能溶于碱D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应18无论在酸性还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（ ）AK+、CO32、Ag+、SO42 BNa+、Cu2+、SO42、ClCNO3、Na+、Cl、K+ DCa2+、K+、CO32、NO3 19下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红
7、色的是()A氯水和氯化亚铁溶液 B铁屑和氯化铜溶液C铁屑和过量稀硫酸D过量铁屑和氯化铁溶液20向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有()钠浮于液面上熔化成小球发出嘶嘶的响声，放出气体钠周围蓝色沉淀部分变黑有蓝色沉淀产生析出大量红色的铜小球在溶液中沉 浮小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失A1,3,5 BC D1,3,5第卷（共60分）二、填空题（共26分）21(16分)铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应。如：2AlFe2O32FeAl2O3，反应发生时放出大量的热。仔细阅读上述信息回答下列问题：(1)“铝热反应”属于四种基本反应类型中的_反应
8、。(2)信息中的“某些”指_(填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”)。(3)试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式_。(4)题给的铝热反应可用于野外焊接钢轨，试解释其基本原理_。II铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。（5）铝制容器不能盛装NaOH溶液的原因（用离子方程式表示） ；（6）胃舒平是治疗胃酸（HCl）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）： ；碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式： ；（7）为完全沉淀氯化铝溶液中的铝元素,常加入过量的，反应的化学方程式： 。22(4分)某溶液中可能含有大量下列
9、阴离子：OH、SO、CO、Cl。(1)当溶液中存在大量H时，则溶液中不可能有_。(2)当溶液中有大量的Ba2存在时，则溶液中不可能有_。23(6分)已知离子反应：RO6I6H=R3I23H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n_，R元素在RO3-中的化合价是_。三、推断题（共11分）24(11分)有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应
10、现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为A_、B_、C、_、D_、E_。写出下面离子方程式：(1)A与E：_(2)B与E：_(3)C与E：_四、实验题（共15分）25(15分)“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两只或更多试管进行的实验。因其有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中。下面这个实验为“套管实验”，实验装置如下图，小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉。请观察实验装置，分析实验原理，并回答下列问题： (1)整个实验过程中，能观察到的现象为烧杯A中_；小试管中_；烧杯B中_；(2)实验结束时，在操作上要特别注意的问题是_(3)写出实验过程中发生反应的化学方程式_五、计算题（共8分）26 (8分)将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请回答：（写计算过程）（1）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积是多少？（2）若该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积最少为多少？ 化学答案25(15分)
