《山东省乐陵市第一中学高中化学 第2章 第2节 化学反应的快慢与限度（第1课时）学案（无答案）鲁科版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省乐陵市第一中学高中化学 第2章 第2节 化学反应的快慢与限度（第1课时）学案（无答案）鲁科版必修2（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应的快慢 学习目标1.了解化学反应速率的概念和表示方法。2. 掌握化学反应速率的计算。(重点)3. 知道浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响。(重难点)一、化学反应速率的含义1化学反应速率是用来描述 的物理量。2化学反应速率通常用单位时间里 或 的变化量来表示。【思考】结合化学反应速率的定义分析：在甲、乙两容器内都进行AB的反应，甲中A平均每分钟减少4 mol，乙中A平均每分钟减少2 mol，甲中的反应比乙中的反应快吗？ 二、影响化学反应速率的因素1 内因 物质之间能否发生化学反应以及可能发生的化学反应的快慢是由 决定的。 2外因(1)当其他条件不变时，只改变一个条件，对化学反应
2、速率的影响，如下表所示条件改变对化学反应速率的影响浓度增大反应物的浓度 减小反应物的浓度 温度升高温度 降低温度 催化剂多数情况下，使用催化剂能够 化学反应速率压强(对有气体参加的化学反应)增大压强 减小压强 (2)影响化学反应速率的其他因素 反应物间的接触面积 其他条件不变时，反应物间的接触面积越大，化学反应速率 。 光波、电磁波、超声波、 等也会对化学反应速率产生影响。 【思考】 压强对化学反应速率的影响是否适用于所有反应？练习：1易误诊断(1)反应速率越大，反应现象越明显。()(2)反应速率的单位通常为mols1或molmin1。()(3)可以用任何物质来表示反应速率。()(4)同一反应中，用不同物质表示反应速率时，其数值一定不同。()(5)v(H2)1 molL1s1表示1 s内c(H2)的变化量为1 molL1。()2.在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_。(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：_。(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体：_。(4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：_。(5)同样大小的石灰石分别与0.1 molL1的盐酸和1 molL1的盐酸反应，速率不同：_。(6)夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：_。 、
