《山西省2020学年高一化学下学期第十周周练试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省2020学年高一化学下学期第十周周练试题（无答案）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省太原市第五中学2020学年高一化学下学期第十周周练试题（无答案）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A抗氧化剂 B调味剂 C着色剂 D增稠剂2热分解法、热还原法、电解法是工业上制取金属的三种常用方法。下列金属与冶炼方法相对应的是 选项金属冶炼方法AK、NaBCa、CuCFe、MgDAl、Hg3现有氧化银、氧化镁、氧化铝的混合物，按如图所示的方法制取金属单质：下列叙述不正确的是AX试剂可能是葡萄糖 BZ试剂为CO2C由固体2经一步反应可制取金属2
2、 D工业上用固体3经一步反应制取金属34根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是来源:Z-x-x-k.Com A.制取氨气 B. 制取NaHCO3 C. 分离NaHCO3 D. 干燥NaHCO35 由两种原子构成的纯净物 A一定是化合物 B可能是单质，也可能是化合物C一定是单质 D一定是同素异形体来源:学+科+网Z+X+X+K6对于工业合成氨反应：N2+3H22NH3，下列说法错误的是 A使用合适的催化剂可以加大反应速率B升高温度可以增大反应速率C增大N2浓度可以使H2转化率达到
3、100%D增大N2浓度可以增大反应速率7下列有关化学键的叙述，正确的是 A硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏B单质分子中均含共价键CHF与HBr相比，分子内共价键更强，所以HF沸点更高D由不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键8几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22下列说法正确的是 AL、Q形成的简单离子核外电子数相等BL、R的单质与盐酸反应速率为RLCQ、T两元素的氢化物的稳定性为HnTHnQDM与T形成的化合物能与NaOH溶液反应9把 0.6molX气体和0.
4、4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成 0.2molW，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01molL1min1，则 n是 A2 B4 C1 D310下列各组中的物质均能发生就加成反应的是A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷11a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的
5、D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性12下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是 Al、Fe Cl2、S Mg、C H2、Cu C、SiA只有 B只有 C只有 D13分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A.7种 B.8种 C.9种 D.10种14MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是A. 负极反应式为Mg2e=Mg2+ B. 正极反应式为Ag+e=AgC. 电池放电时Cl由正极向负极迁移D. 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 15在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. SiO2 Si
6、Cl4 SiB. FeS2 SO2 H2SO4C. N2NH3NH4Cl(aq)D. MgCO3MgCl2Mg16下列五种烃：正丁烷 异丁烷 丙烷 辛烷 乙烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列为 A B C D17两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g/L，则关于此混合物组成的说法正确的是 A一定有甲烷 B一定有乙烷C可能是甲烷和戊烷的混合物 D可能是乙烷和丙烷的混合物18在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是 Am1一定大于m2 Bm1可能小于m2 Cm1可能等于m2 Dm
7、1一定等于m219、（12分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。完成下列填空：来源:Z-x-x-k.Com（1）.实验时，通常加入过量的乙醇，原因是_。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_；浓硫酸用量又不能过多，原因是_。（2）.饱和Na2CO3溶液的作用是_。（3）.反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_、_，然后分液。（4）.若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有_、_。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是_，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_。来源:学科网Z-X-X-K20（16分
8、）燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径近几年开发的丁烷燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过其工作原理的示意图如右图所示：请回答下列问题：（1）Pt（b）电极是电池的 极，电极反应式为 ；Pt（a）电极发生 反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为 （2）若电解质溶液改为KOH溶液，Pt（b）电极的电极反应式为 ；Pt（a）电极的电极反应式为 （3）如果该电池工作时电路中通过1.2mol电子，则消耗掉O2在标准状况下的体积为 L21（18分）下图表示几种中学常见物质之间的相互转化关系（图中部分条件或产物已省略），其中B为黑色的非金属固体单质，D可使品红溶液褪色，E在通常状况下是无色无味的液体，I在通常状况下是无色气体，G是淡黄色的固体化合物，H是黑色晶体请回答下列问题：（1）单质F的组成元素在周期表中的位置是 （指明周期和族），G的电子式为： ，化合物J的俗名： （2）金属Al和H的混合物俗称： （3）镁条能在气体C中燃烧得到两种固体，其化学式分别是 、 ；（4）写出上图中下列反应的化学方程式： ； ；（5）向上图中的反应得到的M、N混合液中通入H2S气体，溶液变浑浊，酸性增强请写出该过程发生反应的离子方程式：
