《山西省太原市2020学年高一化学3月月考试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省太原市2020学年高一化学3月月考试题（无答案）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省太原市2020学年高一化学3月月考试题（无答案）注意：本试卷共分为第卷选择题和第卷综合题两个部分，满分100分，考试时间90分钟。 第卷选择题（共40分）1、 单项选择题（本题共20小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，每题2分，共40分）12345678910111213141516171819201. 关于元素周期表的下列说法，不正确的是（）A元素周期表有7个周期B元素周期表中元素的排序依据是原子的核电荷数C同周期的元素，最外层电子数相同D同主族的元素，最外层电子数相同2. 下列元素中，不属于主族元素的是（）A锰B钙C磷D硼3. 下列元素中，处于元素周期表金属与非金
2、属分界线附近的是（）ACaBSiCHeDO4. 下列关于碱金属的叙述中，正确的是（）AK燃烧时生成K2OBCs位于元素周期表的第五周期C与水反应的剧烈程度LiNaKD单质的熔点高低顺序LiNaK5. 下列关于F、Cl、Br、I性质的描述正确的是（）A随核电荷数增加，它们单质的颜色逐渐变浅B随核电荷数增加，它们单质的氧化性增强C随核电荷数增加，它们原子的半径逐渐增大D随核电荷数增加，它们原子的最外层电子数递增6. 我国科学家发现了一种新核素，它的中子数为（）A288 B208 C80 D1287. 以下选项中，互为同位素的是（）ANa与Na+ B与CH与T DO2与O38. 下列粒子中，与H2O
3、具有相同电子数的是（）AN2 BS2 C DHCl9. 元素性质呈周期性变化根本原因是（）A元素的相对原子质量逐渐增大B核外电子排布呈周期性变化C核电荷数逐渐增大D元素化合价呈周期性变化10. 下列有关氯元素的说法中，正确的是（）A最高正化合价为+7 BCl2种含有极性共价键CHClO4比H2SO4酸性弱 DCl是卤素中原子半径最小的11. 下列有关说法中，正确的是（）A第1A族均为碱金属元素B最外层有两个电子的原子一定在第A族C元素的最高化合价等于其原子的最外层电子数D第A族元素的阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱12. 下列氢氧化物的碱性介于KOH和Mg（OH）2之间的是（）ANa
4、OHBAl（OH）3CBe（OH）2DRbOH13. X、Y、Z、W均为短周期元素，X+、Y2+、Z、W2具有相同的核外电子排布，下列比较中正确的是（）A稳定性H2WHZ B原子半径YZC单质的还原性XY D最外层电子数ZW14. 下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A. 随着原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B随着原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现C随着原子序数的递增，原子半径从小到大出现周期性变化（稀有气体除外）D随着原子序数的递增，原子核外电子排布、半径及元素化合价发生周期性变化15. 在元素周期表中，金属元素的非金属元素分界线附近，能找到
5、A制催化剂的元素 B. 制耐腐蚀合金的元素C 制霓虹灯光源的元素 D. 制半导体材料的元素16. 下列物质的表示方法中正确的是（）A. 氮气的电子式 B. Mg2+的结构示意图C. H2O的电子式 D. 氯化钠的电子式17. 关于化学键的下列说法正确的是（）A. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键B. 碘易升华是因为分子间的共价键弱C. 单质分子中一定含有共价键D. 在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用。18. 下列物质所含化学键类型相同的是（）A. SO2和NH4Cl B. NaCl和HClC. CCl4和KCl D
6、.CO2和H2O 19. 已知R2+ 离子核外有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子符号正确的是（）A. B. C. D. 20. 某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（）A. 不能由此确定该元素的相对原子质量B. 这种元素的相对原子质量为（m+n）C. 若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）WgD. 核内中子数的总质量小于质子数的总质量第卷 综合题（共60分）二、综合题21（7分）A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：ACDBE（1）写出三种元素名称A
7、_B_C_（2）B元素位于元素周期表中第_周期_族（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸（碱）性最强的是（用化学式表示）_；（4）C原子结构示意图为_22（7分）第三周期元素A、B、C，其原子序数依次增大，已知A的焰色为黄色，C的某种氧化物是形成酸雨的主要原因，且这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，他们两两之间都能反应生成盐和水（1）填出元素符号A_B_C_；（2）B的最高价氧化物对应水化物与A的最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式为 ； （3）A和C形成的化合物的电子式为_，属于_化合物23（9分）A、B、C、D，E和F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大
8、 A和D，C与F为同主族元素；A的单质是最轻的气体； B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐； E元素是地壳中含量最多的金属元素F元素原子M层上电子数比L层少2个电子 试完成下列填空（1）E元素位于周期表的第 周期 族（2）F简单阴离子的结构示意图 .（3）A、C、D 三种元素共同形成的化合物的电子式 ，其微粒间存在的化学键有 （4）铜与B元素最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为 ；（5）E的硫酸盐溶液中滴入B元素气态氢化物的水溶液，直至过量离子方程式为 24.（8分）短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置关系如图所示，B元素原子的核外电子数等于C元素原子序数的2倍（1
9、）B的元素符号是 ，其含氧酸的化学式是 （2）C在元素周期表中位于第 周期、第 族，C单质的电子式是 （3）A与C相比，非金属性强的是 （填元素符号），能证明该结论的一个化学反应是 （写化学方程式）25.（10分）A、B、C、D、E均为短周期元素，其原子序数依次增大B、D同主族A的单质是最理想的燃料，B的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C的焰色反应为黄色E与Ar具有相同的核外电子排布（1）A、B的元素符号分别是 、 （2）A、E组成的化合物的电子式是 ，其中所含化学键的类型是 （3）C、D两种元素的最高价氧化物的水化物的化学式分别是 、 （4）C、D、E按原子半径由大到小的顺序排列为 （
10、填元素符号）（5）将E的单质通入NaBr溶液中，发生反应的化学方程式是 ，观察到的现象是 26.（8分）为比较Na、Mg、Al的金属性强弱，同学们进行了如下实验实验1：取绿豆大小的金属钠投入滴有酚酞溶液的5mL水中，观察现象；实验2：取一小段镁带投入5mL水中，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象，过一会儿加热至水沸腾，再观察现象；实验3：取一小段铝片放入试管中，加入2mL 1mol/L盐酸，观察现象；实验4：（1） 实验前必须对镁带与铝片进行的操作是 （2）实验1中的钠与水反应的化学方程式是 （3）实验2种加热后观察到的现象是 （4）实验3种有关反应的离子方程式是 （5）实验4的操作是 （6）由上述实验现象得出的结论是 27. （11分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 （2）画出虚线框中的装置图，并注明所加试剂，该装置的作用是 （3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，化学反应方程式是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）
