《山西省大学附属中学2020学年高一化学3月模块诊断试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省大学附属中学2020学年高一化学3月模块诊断试题（含解析）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西大学附属中学2020学年高一3月模块诊断化学试题1. 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是A. 具有较高的熔点B. 熔融状态能导电C. 水溶液能导电D. 常温下能溶于水【答案】B【解析】试题分析：A、原子晶体也具有较高的熔点，但原子晶体中含有共价键，因此A不正确；B、共价键在熔融状态下不能电离出离子，因此不能导电。而离子键在熔融状态下可以电离出离子，能导电，据此可以判断是含有离子键，还是含有共价键，B正确；C、氯化氢溶于水也导电，但氯化氢中含有共价键，C不正确；D、常温下能溶于水不能作为判断的依据，例如氯化氢、氨气等极易溶于水，但含有共价键。碳酸钙
2、难溶于水，但含有离子键，D不正确，答案选B。考点：考查离子键与共价键的判断2.在商场、医院、宾馆等公共场所，常常使用一种电离式烟雾报警器，其关键部件是一个放有镅-241（）放射源的电离室，原子核内电子数与核外电子数之差是（ ）A. 241B. 146C. 95D. 51【答案】D【解析】的质子数为95，质量数为241，中子数=241-95=146，核外电子数=核内质子数=95，中子数与核外电子数之差是146-95=51，故选D。点睛：本题考查学生对原子构成的理解，明确原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数、核内质子数=核外电子数是解题的关键。元素符号左上角表示质量数，左下角为质子数。3.核磁
3、共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域，已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象，试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（ ）A. 18O和31PB. 元素周期表中A族所有元素的原子C. 19F和12CD. 元素周期表中第三周期元素的所有原子【答案】B【解析】【详解】A. 18O的质子数8，中子数为10，不能产生NMR现象，故错误；B. 元素周期表中A族所有元素的原子，原子序数为奇数，即质子数为奇数，都能产生NMR现象，故正确；C. 12C的质子数为6，中子数为6，没有NMR现象，故错误；D. 元素周期表中第三周期元素的原子中质子数有偶数的，不能都产生NM
4、R现象，故错误。故选B。4. 科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置是在第七周期、第A族，称为“类铅”，关于它的性质的预测错误的是A. 它的原子最外层有4个电子B. 它具有+2、+4价C. 金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出该元素的单质D. 它的金属性比铅强【答案】C【解析】试题分析：原子序数为114的元素位于第七周期A族，与C、Si等元素位于同一主族，根据同主族元素性质的相似性和递变性判断元素对应单质、化合物的性质。则A第A族最外层有4个电子，A正确；B根据Pb元素有+2、+4价，则114号元素具有+2、+4价，B正确；CPb比铜活泼，则114号元素比Pb活泼
5、，比铜更活泼，铜不能置换出114号元素的单质，C错误；D同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则114号元素的金属性比铅强，D正确；答案选C。考点：考查同主族元素性质的递变规律5. 下列递变规律不正确的是（ ）A. Na、Mg、Al还原性依次减弱B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C. C、N、O原子半径依次增大D. P、S、Cl最高正价依次升高【答案】C【解析】【详解】A. Na、Mg、Al金属性减弱，还原性依次减弱，故A正确；B. I、Br、Cl非金属增强，其单质的氧化性依次增强，故B正确；C. C、N、O同属于周期元素，核电荷数增大，原子半径依次减小，故C错误；D. P、S、Cl最
6、高正价依次为+5、+6、+7，依次升高，故D正确，故选C。6. 能说明X元素非金属性比Y元素非金属性强的是A. X原子得到电子的数目比Y原子少B. X元素的最高正价比Y元素的最高正价要高C. 气态氢化物溶于水后的酸性：X比Y强D. X单质能与Y的氢化物水溶液反应，生成Y单质【答案】D【解析】试题分析：A得电子数目多少不能确定非金属性的强弱，例如F只能得到1个电子，但是最活泼的非金属，A错误；B最高正价不能比较非金属性，如非金属性FCl，但F没有正价，B错误；C气态氢化物稳定性可比较非金属性强弱，气态氢化物越稳定非金属性越强，气态氢化物的稳定性：但氢化物水溶液的酸性不能比较非金属性，C错误；DX
7、单质能与Y的氢化物水溶液反应，生成Y单质，则X得电子能力强，非金属性XY，D正确，答案选D。【考点定位】本题主要是考查非金属性强弱的比较【名师点晴】把握非金属性强得电子能力强为解答本题的关键，注意归纳非金属性比较的方法即可解答。非金属性强弱的比较方法有：单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；相互置换反应（强制弱）；单质得电子的能力比较非金属性强弱等等，选项C是易错点。7.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）A. H2+CuO=Cu+H2OB. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C. H2
8、+Cl2=2HClD. 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【答案】B【解析】试题分析：AH2中只含有非极性共价键，CuO中含有离子键，Cu中含有金属键，H2O中含有极性共价键，则反应物中只有非极性共价键、离子键的断裂，生成物中只有金属键、极性共价键的形成，故A错误；BNa2O2中含有非极性键和离子键，H2O中只含有极性共价键，NaOH中含有离子键和极性共价键，O2中含有非极性共价键，则反应中有离子键、极性共价键、非极性共价的断裂和形成，故B正确；CH2、Cl2中都只含有非极性共价键，HCl中只含有极性共价键，故C错误；DNaOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，
9、NaCl中含有离子键，NaClO中含有离子键和极性共价键，H2O中只含有极性共价键，则产物中没有非极性共价键的形成，故D错误。故选B。考点：考查极性键、非极性键，离子键 等【名师点睛】离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。非极性共价键：由同种原子之间通过共用电子对形成的相互作用。极性共价键：不同种原子之间，共用电子对偏移的共价键。8.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ）A. R气态氢化物化学式为H2RB. R一定是A族元素C. R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D. R一定是第四周期元素【答案】A【解析】【详解】某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代
10、数和为4，说明该元素的最高价为+6，为第A族元素中除了氧元素外其他的元素。A. 该元素负价为-2价，R气态氢化物化学式为H2R，故正确；B. R一定是A族元素，故错误；C. 根据同周期元素，从左到右非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强分析，R的气态氢化物比同周期左侧其他元素气态氢化物稳定，但比右侧元素氢化物的稳定性差，故错误；D. 不能确定元素所在的周期，故错误。故选A。【点睛】掌握化合价与原子电子排布的关系，最外层电子数等于主族元素的最高价，最高价和负价的绝对值的和为8。9. 下列电子式书写正确的是A. N2B. NH3C. H2OD. NaCl【答案】D【解析】试题分析：A氮气分子中存在氮
11、氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，每个氮原子还含有1对孤对电子对，所以氮气正确的电子式为，A错误；B氨气分子的氮原子中含有1对孤电子对，氨气分子的电子式为，B错误；C水是共价化合物，原子间通过共用电子对形成化学键，其电子式为，C错误；D氯化钠属于离子化合物，电子式中钠离子形成离子符号形式，氯离子需要标出最外层电子，即氯化钠的电子式为，D正确；答案选D。【考点定位】本题主要是考查了电子式的判断【名师点晴】掌握电子式的表示方法是解答的关键，书写电子式时要注意以下几点：主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号，阴离子的最外层都是8电子结构(H除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的
12、右上角标明所带电荷；离子化合物中阴阳离子个数比不是11时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实；写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。10. 下列说法中错误的是A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B. 元素周期表中从B族到B族10个纵列的元素都是金属元素C. 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D. 同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同【答案】A【解析】试题分析：原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子由于有电子的得失，当失去电子时，其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如Na等，A错误；元素周期表中从B族
13、到B族10个纵列的元素都是过渡元素，均为金属元素，B正确；氦仅有2个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8，C正确；同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同，D正确。考点：考查了元素周期表和同位素的相关知识。11. 若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是A. 氢键、氢键、共价键B. 氢键、氢键、离子键C. 氢键、共价键、分子间作用力D. 分子间作用力、氢键、共价键【答案】A【解析】试题分析：固态水中和液态水中含有氢键，当雪花水水蒸气主要是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，水蒸气氧气和氢气，为化学变化，破坏的是
14、极性共价键，答案选A。考点：考查物质变化是作用力的判断12.短周期元素的离子A2+、B-、C3-、D2-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）A. 原子半径ABDCB. 原子序数dcbaC. 离子半径CDBAD. 单质的还原性ABDC【答案】C【解析】【详解】短周期元素的离子A2+、B-、C3-、D2-都具有相同的电子层结构，说明该离子都有10个电子，即元素为镁、氟、氮、氧。A.根据层多径大和序小径大分析，原子半径关系为ACDB，故错误；B. 原子序数关系为：abdc，故错误；C.根据序小径大分析，离子半径关系为CDBA，故正确；D.根据同周期元素，从作到右金属性减弱，单质还原性减弱分
15、析，单质的还原性顺序为：ACDB，故错误。故选C。【点睛】掌握电子层结构相同的微粒之间的关系，阳离子的元素在下周期，阴离子的元素在上一周期。根据电荷数确定元素在周期表中的位置关系，并确定原子序数关系等。13.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 16O2和18O2互为同分异构体B. 等物质的量的16O和18O质量相等，中子数不相等C. 通过化学变化可以实现16O和18O之间的相互转化D. 标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子【答案】D【解析】【详解】A. 16O2和18O2分子的组成和结构相同，表示氧分子，不能互为同分异构体，故错误；B. 等物质的量的16O和18O质量不相等，中子数不相等，故错误；C. 原子是化学变化中的最小微粒，16O和18O两种原子之间的变化不属于化学变化，故错误； D. 标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2的物质的量都为0.05mol，均含0.1NA个氧原子，故正确。故选D。【点
