山东省平邑二中高一化学下学期期末考试卷 人教版

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1、山东省平邑二中高一化学下学期期末考试卷本试卷分第卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间90分钟。可能用到的原子量:H 1 C 12 O16 N 14 Na 23 Mg 24 S 32第卷(选择题 共45分)一、 选择题(本题共9小题,每小题2分,共18分。每小题只有1个选项符合题意)1X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,X和Y同周期,Y和Z同主族,三种元素原子的最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31,则X、Y、Z是 ( )AMg Al Si BLi Be Mg CN O S DP S O 2下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述,正确的是 ( )单质的氧化性

2、增强 单质的颜色加深 气态氢化物的稳定性增强 单质的沸点升高 阴离子的还原性增强A B C D3对于放热反应ABCD,以下说法正确的是(EA、EB、EC、ED分别表示A、B、C、D所具有的能量) ( ) AEAEC BEA EC ED CEA EB EC ED DEAEB EC ED 4对于反应A3B2CD来说,下列反应速率中最快的是 ( ) A v(A)0.3molL1min1 Bv(B)0.6molL1min1 C v(C)0.5molL1min1 Dv(D)0.001molL1min1 5一定温度下,反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 ( ) A单位时间内生成n mol

3、 A2的同时生成n mol的ABB容器内的总压强不随时间的变化而变化C单位时间内生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol的B2 6100 ml浓度为2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是 ( ) A加入适量的6 molL1的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液 C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液71 mol甲烷和氯气在光照条件下反应生成物质的量相同的4中取代物,则消耗氯气的物质的量是 ( ) A5mol B2.5mol C1mol D2mol 8苯加溴水后,溴水层颜色变浅,这是由于 (

4、 ) A溴挥发了 B发生了取代反应 C发生了萃取 D发生了加成反应9下列说法不正确的是 ( ) A通过煤的干馏可以获得焦炭B煤中含有苯和甲苯,可以用蒸馏的方法把它们分离出来C通过煤的干馏可以获得粗氨水D煤液化后可以得到甲醇二、 选择题(本题共9小题,每小题3分,共27分。每小题有12个选项符合题意)10下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是 ( )A 与H2化合时X单质比Y单质容易B X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D X单质可以把Y从其氢化物中置换出来11据报道,美国科学家制得一种新原子,它属于一种新元素

5、116号元素(元素符号暂用X代替),关于它的推测正确的是 ( ) A 这种原子的中子数为167 B 它位于元素周期表中的第六周期 C 这种元素一定是金属元素 D 这种元素的原子易于氢化合12已知:1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是 ( )A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)Cl2(g)2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的H183kJ/molC氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应

6、的H183kJ/molD氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体,反应的H183kJ/mol13如右图所示,电流表G发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液。则A、B、C为 ( )A A是Zn,B是Cu,C是稀H2SO4 B A是Cu,B是Zn,C是稀H2SO4 C A是Fe,B是Ag,C是稀AgNO3溶液D A是Ag,B是Fe,C是稀AgNO3溶液14把1L乙烯和氢气的混合气体通过Ni催化剂,使C2H4和H2发生加成反应,反应完全后,气体的体积为yL(均在相同条件下测得)。若乙烯在原混合气中的体积分数为x,则x和y的关系一定不正确的是 ( ) Ayx By1x Cyx0.5 D

7、y1x0.515乙烯和乙醇的混合气体VL,完全燃烧后生成CO2和H2O,消耗相同状态下的氧气3VL,则混合气体中乙烯和乙醇的体积比 ( )A1:1 B2:1 C1:2 D任意比16若乙酸分子中的氧都是16O,乙醇分子中的氧都是18O,二者在浓硫酸的作用下发生反应,一段时间后,分子中含有18O的物质有 ( )。 A 1种 B2种 C3种 D4种17向淀粉中加入少量稀硫酸,并加热使之发生水解。为测定水解的程度,需下列试剂中的 NaOH溶液 银氨溶液 新制Cu(OH)2悬浊液 碘水 BaCl2溶液 ( ) A B C D 18工业上获得大量的乙烯、丙烯和甲烷采用的方法是 ( ) A石油分馏 B高温干

8、馏 C石油裂化 D石油裂解第卷(非选择题 共55分)三、填空题(本题包括2小题,共14分)19(10分)利用Zn2FeCl3=ZnCl22FeCl2反应,设计一个原电池,写出电极反应式。 正极 ,负极 ,电解质溶液 ,电极反应式 、 。20(4分)用足量的CO还原14g铁的氧化物的混合物,将生成的气体通入足量的澄清石灰水中。生成沉淀25g,则这种混合物可能是 (FeO、Fe2O3;FeO、Fe3O4;Fe2O3、Fe3O4);在这些混合物中,各成分的物质的量之比是 。四、推断题(本题只有1个小题,共16分)21A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示,A、C两元素的原子核外电子数之

9、和等于B原子的质子数,B原子核内质子数和中子数相等。 (1)写出A、B、C三种元素的名称 、 、 。(2)B元素位于元素周期表中第 周期,第 族。(3)C的原子结构示意图为 ,用电子式表示C的单质与H2反应的过程: 。(4)由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有 。五、实验题(本题包括2小题,共19分)22(5分)下图是实验室制备乙酸乙酯的装置图,填写下列空白。(1)试管A中加入无水乙醇和冰醋酸,但加热后得不到乙酸乙酯的原因 ,(2)导管B的作用是 ;(3)C中的试剂名称是 ,其作用是 。(4)要将乙酸乙酯从C中混和物中分离出来,必须 用到的仪器是 。23(14分)海藻中含有丰

10、富的碘元素(以I形式存在)。实验室中提取碘的流程如下: (1)在方框内画出实验操作的仪器装置示意图(见题后说明)。实验操作的名称是 ,所用主要仪器名称为 。 (2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是 (填序号)。 A酒精(沸点78) B四氯化碳(沸点77)C甘油(沸点290) D苯(沸点80) (3)在操作中,溶液中生成少量ICl,为消除此杂质,使碘全部游离出来,应加入适量的(填序号) 溶液,反应的离子方程式为 。 A KIO3 BKClO CKI DBr2 (4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行,采用水浴加热蒸馏(如上图所示)。请指出图中实验装置中错误之处(有几处填几处,下列空

11、白可不填满,也可补充) , , , , 。(5)实验中使用水浴的原因是 ,最后晶体碘聚集在 (填仪器名称)中。说明:实验装置中的仪器用下面的方法表示。铁架台、连接胶管等不必画出,如需加热,在仪器下方用“”表示。下列图示均为玻璃仪器,应标清液面或固体可视界面。六、计算题(本题只有1个小题,共6分)24室温时10 mL某气态烃与过量的氧气混合,完全燃烧后的产物通过浓硫酸,再恢复到至室温,气体体积减少了50 mL ,剩余气体再通过氢氧化钠溶液,体积又减少了40 mL 。求气态烃的分子式并写出该分子式的所有同分异构体。参考答案一、选择题:题号123456789答案CCCACBBCB题号101112131415161718答案CACCDDDBCD三、填空题19正极:C或Cu ;负极:Zn ;电解质溶液:FeCl3溶液;负极反应式:Zn2eZn2 ;正极反应式:2Fe32e2Fe3 (每空2分) 20或 ;1:2或1:1 (每空2分)四、推断题21(1)氮、硫、氟 (2)三 ;A (3)F (4)离子键和极性共价键 (每空2分)五、实验题22(1)未加催化剂浓H2SO4 (2)导气、冷凝 (3)饱

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