《山西省五寨县光明中学高中化学 2.3氧化还原反应章节练习1（无答案）新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省五寨县光明中学高中化学 2.3氧化还原反应章节练习1（无答案）新人教版必修1（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3讲 氧化还原反应一选择题。1.日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）A铁制菜刀生锈 B酸雨腐蚀大理石雕像 C铜制饰品上出现绿色斑点Cu2(OH)2CO3 D铝锅表面生成致密的氧化膜2、在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量之比是（）A5：3B3：5C5：4D1：13、在5NH4NO3=2HNO39H2O4N2反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子数目比为A35B53C52D214、在Cu2S2Cu2O=6CuSO2反应中，说法正确的是()ACu2O在反应中被氧化BCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂CCu既是氧化
2、产物又是还原产物D若反应中转移12 mol电子，则生成6 mol Cu5、下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）A2Na2O22H2O4NaOHO2 反应中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂BKClO36HClKCl3Cl2 3H2O 反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素 质量比为6：1CKClO36HClKCl3Cl2 3H2O 反应中，转移的电子数为6e-DCaH22H2OCa(OH)22H2 反应中，Ca(OH)2既不是氧化产物也不是还原产物6、实验室制Cl2的原理：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O，当制取1mol Cl2时，所需氧化剂与还原剂的物质的量之比为
3、（）A4:1 B1:4 C1:2 D2:17、将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2、Al3、Fe3完全转化为沉淀，则沉淀的质量为()A22.1 g B27.2 g C30 g D无法计算8氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO3=bO2cCl2dHClO4eH2O，下列有关说法不正确的是()A氧化性：HClO3O2B由非金属性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4C若氯酸分解所得1 mo
4、l混合气体的质量为45 g，则反应方程式可表示为3HClO3=2O2Cl2HClO4H2OD若a8，b3，则生成3 mol O2时转移20 mol电子9某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是()ANa2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHBNa2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OCNa2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8 mol二非选择题。10、Cu与一定浓度的HNO3反应为:3Cu+2NO3+xH+3
5、Cu2+2R+yH2O。(1)反应中的x=。(2)反应产物R的化学式为。(3)参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为。(4)1.5 mol Cu完全反应时转移的电子数为。11、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中仅含有一种金属元素,A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成两种常见的液态化合物。 请回答下列问题:(1)B的原子结构示意图。(2)C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是(填具体离子);由A、B、C三种元素按423组成的化合物所含的化学键类型为。(3)用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应,该反应的离子方程式为:。(4)在100 mL 18 mol/L的浓的A、C、E组成的酸溶液中加入过量的铜片,加热使之充分反应, 产生的气体在标准状况下的体积可能是(填序号);a.7.32 Lb.6.72 Lc.20.16 Ld.30.24 L若使上述反应中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,反应的离子方程式为:。(5)A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池,其负极反应式为,用该电池电解1 L 1 mol/L NaCl溶液当消耗标准状况下1.12 L H2时,NaCl溶液的pH=_(假设电解过程中溶液的体积不变)。
