《山东省鱼台县2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省鱼台县2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省鱼台县2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）说明： 本试题分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷 60分，第卷 40分，共100分。考试时间90分钟。请考生将第卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。第II卷的答案用黑色或蓝色钢笔填写在答题纸上，铅笔作答无效。可能用到的相对原子质量: H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64第I卷 选择题（共60分）1已知A的原子序数是x，B2和A3具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为()Ax5Bx1Cx1 Dx52关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是() A非金属元素间形成
2、的化学键都是共价键B第三周期主族元素的最高正价等于它所处的族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似3如表为几种短周期元素的性质：对上述元素有关说法正确的是()A元素的原子序数小于元素的原子序数B、处于同一周期C上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是D号元素原子结构示意图：4X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是()AR的氢化物的热稳定性比W
3、的强BX与Y形成的化合物只有一种C原子半径：r(Z)r(R)DY的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强5下列各装置能构成原电池的是()6已知空气锌电池的电极反应如下：锌电极：Zn2OH2e=ZnOH2O；石墨电极：O2H2O2e=2OH。 可以判断石墨电极是()A负极，发生还原反应 B正极，发生氧化反应C负极，发生氧化反应 D正极，发生还原反应7把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接，可组成若干原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则下列说法正确的是()A若将稀硫酸换为NaOH溶液，a、c分别为镁、铝，则a极上
4、有气泡产生B若a与d相连，则a为原电池的正极C若c与b相连，则b极上发生氧化反应Db的活动性一定在氢之后8反应3X(g)Y(g)2Z(g)2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min时Y减少了0.5 mol，则05 min内此反应的平均速率为()Av(X)0.05 molL1min1Bv(Y)0.10 molL1min1Cv(Z)0.10 molL1min1Dv(W)0.05 molL1s19某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 mol/L，用Y2的变化表示的反应速率v(Y2)0.1 mol/(Lmin)
5、，生成的c(Z)为0.4 mol/L，则该反应的化学方程式是()AX22Y2=2XY2 B3X2Y2=2X3Y C2X2Y2=2X2YDX23Y2=2XY310已知反应aA(g)bB(g)cC(g)中各物质浓度数据如下。ABC起始浓度(mol/L)3.01.00.22 s时浓度(mol/L)1.8x1.03 s时浓度(mol/L)y0.5 1.2据此可推算出上述方程式中A、B、C三种物质的化学计量数之比是()A312 B934C213 D32111在体积固定的容器中，对于反应A(g)B(g)3C(g)(正反应为放热反应)，下列叙述为平衡状态标志的是()单位时间内A、B生成C的分子数与C分解的分
6、子数相等外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化体系温度不再变化体系的压强不再变化体系的分子总数不再变化ABC D12.所示：下列描述正确的是()A从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B从反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% C从反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1D反应的化学方程式为X(g)Y(g) Z(g)13如图表示吸收能量反应的图像是()14. 下列物质属于离子化合物的是()ANH4NO3 BHClCCO2 DO215.下列电子式正确的是()16.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2，在其气态氢化物中，R元素的
7、化合价为()A103nB63nC(123n) D(42n)17.下列各组原子序数表示的元素在元素周期表中属于同一纵行的是()A2、3、5B6、14、32C7、16、32 D15、16、1718.如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，E位于元素周期表的第四周期，则B元素是() AP BSCCl DSi19.下列选项与LiNaKRbCs的变化规律不相符的是()A与水或酸作用置换出氢气的反应程度越来越剧烈B对应元素的金属性由弱到强C对应金属阳离子的氧化性由弱到强D原子半径由小到大20.下列有关铯及其化合物的说法不正确的是()ACsOH的碱性比KOH的强B铯与
8、水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2CCs的还原性比Na的强，故Na的氧化性大于CsDNa的金属性比Cs的强第II卷非选择题（共40分）21.（14分）已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为ABC，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：(1)三种元素的名称和符号：A_，B_，C_。(2)画出三种元素的原子结构示意图：A_，B_，C_。(3)写出C单质与烧碱溶液反应的离子方程式：22.（14分） (1)原电池原理的应用之一是可以设计原电池装置。请利用反应“Cu2Fe3=2Fe2C
9、u2”设计一个原电池，在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应：_负极反应：_若外电路中转移的电子为1.5 mol，则溶解铜的质量是_。(2)实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向反应液中滴加少量硫酸铜溶液，其作用是_，这体现了原电池原理的另一个应用（3）在H2和O2组成的燃料电池在酸性环境下的电极反应负极反应：_正极反应:_23.（12分） 往2 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生合成氨反应，2 min时达到平衡。测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，则：(1)02 min内，v(NH3)_。(2)H2在平衡混合气体中的体积分数_。(3)平衡时容器的压强与起始时的压强之比为_。（4）平衡时N2的转化率是_
