《山东省乐陵市第一中学高中化学 第1章 第3节 元素周期表的应用(第2课时)练习题(无答案)鲁科版必修2》由会员分享,可在线阅读,更多相关《山东省乐陵市第一中学高中化学 第1章 第3节 元素周期表的应用(第2课时)练习题(无答案)鲁科版必修2(2页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
预测同主族元素的性质1下列说法正确的是()A同主族元素的原子序数越大非金属性越强B同周期主族元素的原子序数越大半径越大C同周期主族元素的原子序数越大越易失电子D同主族元素的原子序数越大金属性越强2下列各组性质比较,完全正确的是()酸性:HClO4HBrO4HIO4碱性:Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2稳定性:HClH2SPH3还原性:FClBrA B C D全部3碲(Te)是52号元素,位于周期表中A族,处于金属区与非金属区的交界线上。下列叙述错误的是()A碲的单质具有半导体的性能B碲化氢(H2Te)比H2S更稳定C碲可在空气中燃烧生成二氧化碲(TeO2)DH2TeO4的酸性比H2SO4弱4元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第_周期_族。根据元素周期律,预测:酸性强弱H3AsO4_H3PO4(用“”或“ABC,且A、B同周期,C、D同主族,A的原子结构如图,B、C可形成两种离子化合物B2C和B2C2。据此填空:(1)A的元素名称为_,位于第_周期_族。(2)A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(3)A、C、D气态氢化物稳定性由强到弱顺序是(填化学式)_。(4)A、B形成的含氧酸盐与D最高价氧化物对应水化物反应的方程式是_,由此可知非金属性D_A。