《山东省高密市第三中学（创新班）高中化学 2.3氧化剂和还原剂导学案2（无答案）鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省高密市第三中学（创新班）高中化学 2.3氧化剂和还原剂导学案2（无答案）鲁科版必修1（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 氧化剂和还原剂（2） 班级： 姓名： 【学习目标】1、掌握判断氧化还原反应中电子转移情况的方法。2、认识并建立氧化剂、还原剂的概念，能根据元素的化合价预测物质的性质，会比较氧化性、还原性的强弱。3、会运用氧化还原反应的规律解题。【课前预习案】【知识回顾】1、氧化剂 电子，化合价 ，具有 性，发生 反应。2、还原剂 电子，化合价 ，具有 性，发生 反应。3、元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系：含有最高价态的元素的物质只具有 ；含有最低价态的元素的物质只具有 ；含有中间价态的元素的物质既有 又有 。4、常见的氧化剂（具有氧化性的物质）有： 常见的还原剂（具有还原性的物质）有： 5、在下
2、列反应中，哪些反应是化合、分解、置换和复分解反应？哪些反应是氧化还原反应？（填序号），并在氧化还原反应的物质上标出氧化剂、还原剂。Cu + Cl2 CuCl2 Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 CaO + CO2=CaCO3 CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 BaCl2 + Na2SO4=BaSO4 + 2NaCl Cl2 + H2O=HCl + HClO 2H2O22H2O + O2 Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO Zn + CuSO4 =Cu + ZnSO4 CuO + H2 Cu + H2O 属于化合反应的是_属于分解反应的是_属于置换反应
3、的是_属于复分解反应的是_属于氧化还原反应的是_。【课前预习】一、 电子转移的表示方法（课本P51页）双线桥法：得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。 单线桥法：只在反应物中标注，从失电子的元素指向得电子的元素，并注明转移的电子数。注意：（1）某元素得到（或失去）一个电子，化合价就降低（或升高）一个单位。 （2）失电子数=得电子数=转移的电子数【练习】用双线桥法标出下列反应的电子转移情况：Cl2+H2O=HCl+HClO 2F2+2H2O=4HF+O2用单线桥法标出下列反应的电子转移情况：电解2Na+2H2O=2NaOH+H22NaCl+2H2O=2NaOH+H2+
4、Cl2二、.氧化性和还原性强弱的判断方法：氧化性、还原性的强弱主要取决于原子得失电子的难易程度，与得失电子的数目多少无关。其判断方法有以下几种：1、可根据反应方程式判断氧化性、还原性的强弱：氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 则：还原性： 2、（1）随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强.（除Fe3外）班级： 姓名： 还原性逐渐减弱 还原性: Fe Cu氧化性逐渐增强氧化性：Fe2+ Cu2+（2）对于非金属单质氧化性逐渐减弱 氧化性：Cl2 S还原性逐渐增强 还原性: Cl- S2-3、从反应条件来比较。一般来讲，一组反应中，反应条
5、件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强.从反应条件可以看出三个反应中的氧化剂的氧化能力： 4、根据氧化产物的价态高低判断：当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。例如：2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS可以判断氧化性：Cl2 S三、氧化还原反应中的规律1、电子守恒规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等。2、先后律：当一种氧化剂（还原剂）同时遇到几种还原剂（氧化剂）时，还原剂（氧化剂）按还原性（氧化性）的强弱顺序依次被氧化（还原）。3、只靠拢不交叉规律：同种元素不同价态的原子间发生氧化
6、还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而不会出现高价态变低，低价态变高的交叉现象。4、价态律：元素处于最高价态时，只有氧化性而无还原性。例如：MnO4-、Fe3+等。元素处于最低价态时，只有还原性而无氧化性。例如：S2-、I-等。元素处于中间价态时，即能表现氧化性又能表现还原性。例如：H2O2、Fe2+等【课堂探究案】探究一：氧化性、还原性强弱的判断总结氧化性、还原性强弱的判断方法有哪些？例1、下列说法中正确的是（ ）A、物质越易失电子，还原性越强 B、原子失电子越多，还原性越强C、元素化合价降得越多，氧化性越强 D、物质越容易被氧化，氧化性越强例2、可根据反应方程式判断
7、氧化性、还原性的强弱：已知在某温度时发生如下三个反应：C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2 H2O +CO= CO2 +H2,可判断，在该温度下，C、H2 、CO的还原性强弱的顺序是（ ） A. CO CH2 B. C COH2 C. C H2 CO D. CO H2 C探究二：氧化还原反应中规律的应用1、电子守恒规律：例3、用0.1mol/L 的Na2SO3溶液30mL，恰好将210-3mol的XO4-离子还原，则X元素在还原产物中的化合价为（ ）A.+1B.+2 C.+3D.+42、先后律：例4、若将Zn、Fe同时投入到AgNO3溶液中先发生的离子反应是： 3、只靠拢不交叉规律：例5
8、、在6HClKClO3KCl3Cl23H2O的反应中，得到和失去电子的原子个数之比为（ ）A51 B15 C61 D164、价态律：例6、下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 ( )AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O班级： 姓名： 【课后拓展案】【基础练习】1、下列叙述正确的是 （ ）A. 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C. 金属原子失电子越多，还原性越强D. 氧化还原反应的本质是电子的转移2、下列对盐酸的有关性质叙述
9、正确的是（ ）A有酸性，没有氧化性和还原性B有酸性和氧化性，没有还原性C有酸性和还原性，没有氧化性D有氧化性和还原性，还有酸性3、（广东理基）氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是 （ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮的化合价为+3 DAlN的摩尔质量为41 g4、根据所学知识判断下列物质的氧化性（还原性）强弱关系：已知：2D+A2=D2+2A； 2B+D2=B2+2D； 2A
10、+C2=A2+2C。 A2、B2、C2、D2四种物质氧化性强弱顺序_;A、B、C、D四种物质还原性强弱顺序_。5、根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。（1）氧化剂_，还原剂_（2）反应中转移电子数是_ （3）氧化剂与氧化产物的物质的量比_6、实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3 。这六种物质中，反应物是 ，氧化剂是 ，被还原的元素是 。【能力提升】7、已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列微粒氧化性由强到弱的顺序正
11、确的是（ ）AFe3+Cl2I2 BCl2Fe3+I2 CI2Cl2Fe3+ DCl2I2Fe3+8、 实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）MnO2Cl2MnCl22H2O试回答下列问题：（1）该反应是氧化还原反应吗？_，如果是氧化还原反应，请指出 元素的化合价升高，_元素的化合价降低，写出该反应的离子方程式_ 。（2）若该反应中，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。计算参加反应的HCl的物质的量 ；反应中被氧化的HCl的物质的量 ；转移的电子数 。9、已知反应：2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3 + 3O2 + 2H2O 该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2O2 （1）该反应中的还原剂是 （2）该反应中，发生还原反应的过程是 （3）在反应方程式中标明电子转移的方向和数目2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3 + 3O2 + 2H2O （4）如反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
