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1、山东省滨州市邹平县2020学年高一化学上学期第一次月考试题（三区，3班，无答案）时间90分钟，分值：100分相对原子质量Cu:64 Fe:56 Na:23 Cl:35.5 S:32 O:16 N:14一、选择题（每题5分，共70分）1.下列物质的分类合理的是()A.氧化物:CO2、NO、SO2、H2O B. 碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C.铵盐:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3H2O D.碱性氧化物:MgO、Na2O、CaO、Mn2O72.下列关于分散系的叙述不正确的是()A. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是:分散质微粒直径的大小B.用平行光
2、照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体,可以加以区分C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中,以制取Fe(OH)3胶体D.树林中的晨曦,该反应与丁达尔效应有关3.下列离子方程式书写正确的是()A. 氯气与水反应：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Ag+Cu2+C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2+ SO42=BaSO4D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu4.同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是()A.3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O B.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+
3、2H2O+Cl2C.2KNO32KNO2+O2 D.NH4NO3N2O+2H2O5.下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是()A.含大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO42、CO32 B.含大量H+的溶液中:Fe2+、Na+、NO3、SO42C.含大量OH-的溶液中:K+、NO3、SO42、Cu2+ D.含大量MnO4-的溶液中:H+、K+、SO42、I6.下列有关离子的检验方法及现象叙述正确的是()A.检验H+:向溶液中滴加石蕊试液,溶液变成蓝色,则证明溶液中含有H+B.检验Cl-:先加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,若沉淀不溶解,则证明含有Cl-C.检验Fe2+:加入Na
4、OH溶液,产生红褐色沉淀,则证明含有Fe2+D.检验Fe3+:加入KSCN溶液,生成红色沉淀,则证明含有Fe3+7.氧化还原反应中,水可以作氧化剂,作还原剂,既作氧化剂又作还原剂,既不作氧化剂又不作还原剂。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是()A.Cl2+H2O=HCl+HClO B.2F2+2H2O=4HF+O2C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)38.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KC
5、l+5H2O,下列说法正确的是()A.制高铁酸钾用KClO作还原剂 B.KCl是还原产物C.高铁酸钾中铁的化合价为+7 D.制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)3得到3 mol电子9.向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后,无明显变化,当滴加几滴氯水后,混合液出现红色。那么,由此得出下列的结论错误的是()A.该晶体中一定含有SCN- B.Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性强C.Fe2+被Cl2氧化为Fe3+ D.Fe2+与SCN-不能形成红色的化合物10.下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的是()A. X: FeCl3溶液 Y:FeCl2
6、 Z: Fe B. X: FeCl3溶液 Y:CuCl2 Z: FeC. X: Cu Y:Fe Z: 稀硫酸 D. X: Na2SO4溶液 Y: Na2CO3 Z: BaCl2溶液11某温度下，将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO3-的物质的量之比是12，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A23 B43 C103 D11312.某溶液中可能含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是:滴加Mg(NO3)2
7、溶液;过滤;滴加AgNO3溶液;滴加Ba(NO3)2溶液()A.B.C.D.13.用饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体的正确操作是 ()A将FeCl3溶液滴入蒸馏水中 B将FeCl3溶液滴入热水中生成棕黄色液体C将FeCl3溶液滴入沸水中，并不断搅拌，继续煮沸至生成红褐色沉淀D将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色液体14.已知有如下反应：2Fe32I=2Fe2I22Fe2Br2=2Fe32Br2Fe(CN)I2=2Fe(CN)2I，试判断氧化性强弱顺序正确的是()AFe3Br2I2Fe(CN) BBr2I2Fe3Fe(CN)CBr2Fe3I2Fe(CN) DFe(CN)
8、Fe3Br2I2二、填空题15.（10分）现有以下物质：NaCl晶体干冰液态醋酸汞CuSO45H2O蔗糖稀硫酸熔融态Na2SO4稀氨水Cu(OH)2HClOBaCO3固体KOH晶体(1)以上物质能导电的是_(填序号，下同)。(2)以上物质属于强电解质的是_。(3)属于弱电解质的是_。16.（10分）(1)向某溶液中加入KSCN溶液,溶液立即变成红色,则原溶液中含有_离子,要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是_(填字母)。A.加入铜粉 B.加入铁粉 C.通入氯气 D.加入KSCN溶液根据选用的试剂,写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式_。(2)电子工业常
9、用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式_。(3)使用过的腐蚀液会失效,但可以回收利用,某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜,应使用的试剂是_(填字母)。A.铜粉 B.氯气 C.铁粉D.KSCN溶液(4)向沸水中逐滴滴加1 molL-1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色,该分散系中微粒直径的范围是_nm。17.（10分）有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验:将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤后溶液呈无色;向的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;取少量的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。试根据上述实验事实,回答下列问题:(1)原白色粉末中一定含有的物质是_,一定不含的物质是_,可能含有的物质是_。(以上各种物质均写化学式)(2)写出上述步骤中发生反应的离子方程式:_;_;_。
