《山东省济宁市实验中学2020学年高一化学下学期3月月考试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济宁市实验中学2020学年高一化学下学期3月月考试卷（含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省济宁市实验中学2020学年高一化学下学期3月月考试卷（含解析）一、选择题：(包括20个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分)1.关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ）A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D. 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素【答案】C【解析】试题分析：A元素周期表揭示了化学元素的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，A正确；B在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行
2、，称为一周期，B正确；C元素周期表中，总共有18个纵行，16个族，即7个主族、7个副族、1个0族和1个第族，C错误；D第IA族的元素又称为碱金属（除了H），第VIIA族的元素又称为卤素，D正确，答案选C。考点：考查元素周期表的结构2.下列物质的性质比较，正确的是（ ）A. 气态氢化物稳定性：HFHClH2SB. 碱性：NaOHKOHRbOHC. 非金属性： PSClD. 酸性：H2SO4HClO4HBrO4【答案】A【解析】试题分析：A非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性是FClS，则气态氢化物稳定性：HFHClH2S，A正确；B金属性越强最高价氧化物水化物的碱性越强，同主族自上而下金属
3、性逐渐升高，则碱性：NaOHKOHRbOH，B错误；C同周期自左向右非金属性逐渐增强，则非金属性： PSCl，C错误；D非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，非金属性是ClBrS，则酸性：HClO4HBrO4H2SO4，D错误，答案选A。考点：考查元素周期律3.下列有关说法正确的是（ ）A. 原子的最外层有两个电子的元素都在第A族B. 第A族元素都是典型的金属元素C. 氟、氯、氧、氮四种元素都是第A族的元素D. 第三周期的元素的原子核外都有三个电子层【答案】D【解析】试题分析：A、氦原子核外有2个电子，处于零族，故A错误；B、第A族元素除碱金属外还包括氢元素，故B错误；C、氟、氯是第A族
4、的元素，氧是第A族的元素，氮是第A族的元素，故C错误；D、电子层数等于周期数，所以第三周期的元素的原子核外都有三个电子层，故D正确。故选D。考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。4.已知短周期元素的离子，aA2+，bB+，cC3，dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A. 离子半径CDBAB. 原子序数dcbaC. 原子半径ABDCD. 单质的还原性ABDC【答案】A【解析】【分析】短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：abdc，A、B为金属，C、D
5、为非金属。结合元素周期律递变规律解答该题。【详解】短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：abdc，A、B为金属，C、D为非金属。A.aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数abdc，所以离子半径CDBA，故A正确；B. aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：abdc，故B错误；C.A、B在周期表中C、D的下一周期，
6、并且原子序数：abdc，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：BACD，故C错误；D.同周期自左而右，金属性减弱，单质还原性减弱，A、B为金属，A、B同周期，ab，所以金属性BA；C、D同周期，为非金属，原子序数dc，非金属性DC，对应单质的氧化性DC，所以还原性DC，故D错误。故选A。5.实际存在的11H、21H、31H 、 H+和H2，它们是（ ）A. 氢的五种同位素B. 五种氢元素C. 氢的五种核素D. 氢元素的五种不同微粒【答案】D【解析】A因同位素是质子数相同、中子数不同的原子，而H+、H2不是原子，选项A错误； B氢元素只有一种，选项B错误
7、；CH2是氢气分子，核素是原子，选项C错误；D11H、21H、31H是氢元素的三种不同粒子，H+表示氢离子，H2表示氢气分子，选项D正确。答案选D。点睛：本题主要考查学生对化学用语的理解，要注意它们之间的区别。A同位素是质子数相同、中子数不同的原子；B元素种类，只有一种，即氢元素；CH2是分子，核素是原子；D根据每一种粒子的含义解答即可。6.已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（ ）A. 第七周期第IIIA族B. 第七周期第VA族C. 第五周期第VIIA族D. 第五周期第IIIA族【答案】B【解析】【分析】周期表中，原子的结构决定着元素
8、在周期表中的位置，原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，据此答题。【详解】原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，115号元素原子有七个电子层，应位于第七周期，最外层有5个电子，则应位于第VA族。故选B。7.下列各组物质中化学键的类型相同的是()A. HCl MgCl2 NH4ClB. H2O Na2O CO2C. CaCl2 NaOH H2OD. NH3 H2O CO2【答案】D【解析】【详解】A.HCl中为共价键，MgCl2中为离子键，NH4Cl中既有离子键和共价键，故A不选；B.H2O中为共价键，Na2O中为离子键，CO2中含共价键，故B不选；C.CaCl2
9、中为离子键，NaOH中既有离子键和共价键，H2O中为共价键，故C错误；D.NH3中为共价键，H2O中为共价键，CO2中含共价键，故D选。故选D。【点睛】一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键。8.甲、乙两种非金属：甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；甲比乙更容易与氢气化合；甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：非金属性强弱比较的一般规律是：由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性
10、越强。由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）。由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。由置换反应判断：强置弱。若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据。非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强，据此可知选项正确，答案选C。考点：考查元素非金属性强弱的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对
11、基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和训练。该题的关键是明确非金属性强弱比较的规律，特别是要注意非金属性强弱只与得到电子的难易程度有关系，与得到电子的多少是无关系，据此可以判断。9.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A. H2OB. BF3C. CCl4D. HCl【答案】C【解析】【详解】A.H2O中氧原子最外层6个电子，有2对共用电子对，则氧原子满足最外层为8电子结构，但H原子最外层为2个电子，故A错误；B.BF3中B最外层由3个电子，F最外层7个电子，化合物中有3对共用电子对，F原子满足最外层为8电子结构，但B原子最外层为6个电子，故B错误；C.CCl4中
12、C原子最外层4个电子，Cl最外层7个电子，化合物中有4对共用电子对，则C、Cl都满足最外层为8电子结构，故C正确；D.HCl中Cl原子最外层7个电子，化合物中有1对共用电子对，则Cl原子满足最外层为8电子结构，但H原子最外层为2个电子，故D错误。故选C。10.下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M的原子序数为37的是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】根据原子序数，结合元素周期表结构确定元素在周期表中位置再结合各元素位置关系进行判断，据此答题。【详解】M的原子序数为37，位于周期表中第五周期第A族。A.19号，55号元素处于第A族，M应处于二者之间，故A错误；
13、B.20号，56号元素处于第A族20号元素为钙元素，处于第四周期第A族，M位置正确，故B正确；C.26号、28号元素为第族元素，图中M处于第族，故C错误；D.17号、53号元素为第A族元素，图中M为稀有气体Kr，故D错误。故选B。【点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，元素周期表每一周期元素种类依次为2、8、8、18、18、32、32（周期表未排满），则每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118。11.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）A. 原子半径大小：NaSOB. 气态氢化物稳定性：HBr HClNaOHLiOHD. 还原性强弱：
14、FClBrI【答案】D【解析】A、同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径NaSO，故A正确；B、非金属性 Br Cl F，非金属性越强，气态氢化物越稳定， HBr HCl NaOH LiOH，故C正确；D、非金属性强弱顺序为FClBrI，所以还原性强弱是F - Cl - Br I - ，选项D不正确；故选D。12.镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是（ ）A. 镭的金属性比钙弱B. 单质能与水反应生成H2C. 在化合物中呈+2价D. 碳酸镭难溶于水【答案】A【解析】同主族自上而下金属性逐渐增强，钙位于镭的上面，所以金属性弱于镭的，A不正确。又因为同主族元素性质相似，所以BCD都是正确的，答案选A。13. 某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为A. +5B. +6C. +7D. 无最高正化合价【答案】D【解析】根据原子核外电子的排布规律可知，该元素是氟元素，氟是最活泼的非金属，没有最高正价，答案选D。14.关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C. 在元素周期表的左下角可以
