《山东省济南市外国语学校三箭分校2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济南市外国语学校三箭分校2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020学年度第二学期模块检测高一化学试题第卷（选择题，共50分）一选择题（本题包括25小题，每题只有1个正确选项符合题意，共50分）1.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（ ）A. 甲烷的产量B. 乙烯的产量C. 乙醇的产量D. 苯的产量【答案】B【解析】乙烯的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志，答案选B。2.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A. 可溶于水B. 具有较高的熔点C. 水溶液能导电D. 熔融状态能导电【答案】D【解析】【详解】A.可溶于水的物质不一定含有离子键，如硫酸，故A错误；B.具有较高熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅，故B错误
2、；C.水溶液能导电的物质不一定含有离子键，故HCl，故C错误；D.固态不导电，但熔融状态能导电，说明该化合物熔融状态能电离出阴阳离子，含有离子键，故D正确；答案：D3.下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（ ）A. CaCl2和Na2SB. Na2O和Na2O2C. CO2和NaClD. HCl和NaOH【答案】A【解析】【详解】A.CaCl2和Na2S都为离子化合物，并且只含有离子键，化学键类型相同，故A正确；B.Na2O只含离子键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，化学键类型不同，故B错误；C.CO2为共价化合物，只含共价键，NaCl为离子化合物，只含离子键，化学键类型不同，故C错误；
3、D.HCl为共价化合物，含有共价键，NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，二者化学键类型不同，故D错误。故选A。【点睛】一般来说，活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间形成离子键（AlCl3、BeCl2除外），非金属元素间形成共价键（铵盐除外）。4.可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（ ）A. 铜和稀硝酸制一氧化氮B. 碳酸钙和稀盐酸制二氧化碳C. 锌和稀硫酸制氢气D. 烧碱固体与浓氨水制氨气【答案】B【解析】ANO易被氧化，不能利用排空气法收集，故A不选；B碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，可利用浓硫酸干燥，然后用向上排空气法收集，故B选；C生成氢气的密度比空气密度小，应选
4、向下排空气法收集，故C不选；D烧碱固体与浓氨水制氨气，氨气能被浓硫酸吸收生成硫酸铵，不能干燥气体，故D不选；故选B。点睛：把握实验装置的作用、气体的制备实验、实验技能为解答的关键，由图可知，为固体与液体反应制备气体，且浓硫酸可干燥气体，然后利用向上排空气法收集密度比空气密度大的气体，易错点为选项D，不能忽视氨气与浓硫酸的反应，以此来解答。5.下列变化中，不存在化学键断裂的是（ ）A. 氯化氢气体溶于水B. 干冰气化C. 氯化钠固体溶于水D. 氢气在氯气中燃烧【答案】B【解析】试题分析：A氯化氢溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，A不符合题意；B干冰气化，只是物质状态的
5、变化，化学键没有断裂，B符合题意；C氯化钠固体溶于水，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，C不符合题意；D氢气的氯气中燃烧发生的化学反应，有化学键的断裂和形成，D不符合题意，答案选B。考点：考查化学键判断6.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A. 氘(D)原子核外有1个电子B. 1H与D互称同位素C. H2O与D2O互称同素异形体D. 1H218O与D216O的相对分子质量相同【答案】C【解析】氘(D) 原子核外有1个电子，A对；1H与D互称同位素，B对；同素异形体都是单质，不是化合物，C错；1H218O与D216O的相对分子质量都是20，D对。【考点定位】本题
6、考查核素。7.下列物质中，不能通过化合反应制取的是（ ）A. FeCl2B. H2SiO3C. CaSiO3D. Cu2(OH)2CO3【答案】B【解析】化合反应概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质。A.铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为Fe+2FeCl3 3FeCl2，故A不选；B.二氧化硅和水不反应，所以硅酸不能通过化合反应得到，故B选； C.氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙，方程式为CaO+SiO2CaSiO3，故C不选；D.铜在潮湿的空气中与二氧化碳等反应生成碱式碳酸铜，属于化合反应，故D不选；故选B。点睛：本题考查了物质的性质和化合反应的概念。涉及铁及其化合物的性质
7、、硅酸制备等。本题的易错点是D。8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D. 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)【答案】B【解析】Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素。A元
8、素X、W的简单阴离子分别为O2-、S2-，离子的电子层结构不同，故A错误；BY为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，故B正确；C非金属性FS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r(F)r(O)r(S)r(Na)，故D错误；故选B。【此处有视频，请去附件查看】9.反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使反应速率加快的是（ ）A. 增加 C的质量B. 将容器的体积缩小一半C. 保持体积不变，充入氦气使体系压强增大D.
9、保持压强不变，充入氮气使容器体积增大【答案】B【解析】A. C是固体，增加 C的质量反应速率不变，A错误；B. 将容器的体积缩小一半增大压强，反应速率加快，B正确；C. 保持体积不变，充入氦气使体系压强增大，反应物浓度不变，反应速率不变，C错误；D. 保持压强不变，充入氮气使容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，D错误，答案选B。10.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（ ）A. Q1 + Q2 Q3B. Q
10、1+ Q2 2Q3C. Q1 + Q2 Q3D. Q1 + Q2 2Q3【答案】D【解析】【分析】根据反应热H=反应物的总键能-生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热H0，据此解答。【详解】破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则Cl-Cl键能为Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H-Cl键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反应热H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mo
11、l=（Q1+Q2-2Q3）kJ/mol，由于氢气在氯气中燃烧，反应热H0，即（Q1+Q2-2Q3）0，所以Q1+Q22Q3。故选D。11.在一定条件下的恒容容器发生可逆反应：2A(g)2B(g)3C(g)+D(g)，反应达化学平衡的标志是（ ）A. 单位时间内生成n molA，同时生成n molDB. B的浓度保持不变C. 容器内混合气体的密度不随时间而变化D. 单位时间内消耗nmolB，同时消耗nmolA【答案】B【解析】A单位时间内生成n mol A，同时生成n mol D，两者速率之比不是2:1，不满足正逆反应速率相等，不是平衡状态，故A错误；BB的浓度保持不变，量一定，能说明到达平衡状
12、态，故B正确；C混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度始终不变，气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡状态，故C错误；D单位时间内消耗n mol B，同时消耗n mol A，均为正反应速率，无法判断是平衡状态，故D错误；故选B。点睛：化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：1、各物质的浓度不变。2、各物质的百分含量不变。3、对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。4、对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。5
13、、对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。6、对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。12.下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ）A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，这说明构成原电池，原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少，正极材料增加或放出气泡，根据题意可知，N极是负极，M极是正极，且N极材料比M极活泼，据此分析解答。【详解】A.M是锌作负极，溶液中的氢离子放
14、电，故A错误；B.铜是正极，但溶液中的氢离子放电，电极质量不变，故B错误；C.银是正极，溶液中的银离子放电，质量增加。锌是负极，锌失去电子，质量减少，故C正确；D.锌是负极，铁是正极，溶质的铁离子放电转化为亚铁离子，故D错误。答案选C。13.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是()A. (CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3CH2)2CHCH3C. (CH3)2CHCH(CH3)2D. (CH3)3CCH2CH3【答案】D【解析】【分析】一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物，说明有3种不同环境的氢原子，然后分析每种物质等效氢即可；【详解】一氯取代反应后
15、，只能生成三种沸点不同的有机产物，说明有3种不同环境的氢原子，A、根据所给有机物，有5种不同环境的氢原子，故A不符合题意；B、根据所给有机物，有4种不同环境的氢原子，故B不符合题意；C、根据所给有机物，有2种不同环境的氢原子，故C不符合题意；D、根据所给有机物，有3种不同环境的氢原子，故D符合题意。【点睛】等效氢的判断是本题的难点，（1）同一个碳原子上氢原子是等效的，（2）对称两端的氢原子是等效的，（3）同一个碳原子上甲基上的氢原子是等效。14.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A. 05molC4H10中含有的共价键数为65NAB. 34 g羟基和34g氢氧根均含有2NA个电子C. 1L01 molL-1CH3COOH溶液中含有的氧原子数为02NAD. 标准状况下，224L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA【答案】A【解析】A. 1分子C4H10中含有13个共价键
