《山东省2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省济南外国语学校三箭分校2020学年高一下学期期中考试化学试题（解析版）考试时间90分钟 满分100分第卷（选择题，共60分）选择题：（每题只有一个正确答案，每小题3分）1.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir，则其核内的中子数与电子数之差是（）A.77B.114C.191D.37【答案】D【解析】对19177Ir来说，质子数是77，质量数是191，则中子数为191-77=114，核内的中子数与电子数之差是114-77=37，答案选D。点睛：本题考查原子结构中粒子关系以，根据原子的表示方
2、法及中子数=质量数-质子数的关系计算，再计算粒子数之间的差值。2.下列叙述中，正确的是（）A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B.核外电子总是先排在能量高的电子层上，由里向外逐层排布C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定【答案】C【解析】A、在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动，选项A错误；B、核外电子总是先排在能量低的电子层上，由里向外逐层排布，选项B错误；C、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，例如Na和F，选项C正确；D、稀有气体氦，最外层2个电子,也很稳定，选项D错误
3、。答案选C。3.下列各组元素性质递变情况错误的是（）A.N、O、F最高正价依次升高B.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多C.P、S、Cl原子半径依次减小D.Li、Na、K的半径依次增大【答案】A【解析】A、F没有正价，最高价为0价，选项A错误；B、Li、Be、B原子的核外电子分别为1、2、3，原子最外层电子数逐渐增多，选项B正确；C、同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，P、S、Cl原子半径依次减小，选项C正确；D、同主族元素原子半径从上而下依次增大，Li、Na、K的半径依次增大，选项D正确。答案选A。4.已知An+、B(n1)+、C(n+1)+、D(n+1)都有相同的电子层结构，A、B
4、、C、D的原子半径由小到大的顺序是（）A.CDBAB.D C ABC.BACDD.ABDC【答案】C【解析】An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1) -都有相同的电子层结构，则A、B、C都是金属，D是非金属，位于A、B、C的上一周期，所以根据所带电荷数可知，原子序数是CABD，所以原子半径是BACD，答案选C。5.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是（）A.原子半径 ZYXB.气态氢化物稳定性XYZC.元素原子得电子能力XYZD.单质与氢气反应由易到难的是ZYX【答案】D【解析】由电子层数相
5、同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则非金属性XYZ，同周期从左到右非金属性逐渐增强，则原子序数为XYZ， A、同周期，从左到右随原子序数的增大，半径减小，则原子半径为XYZ，选项A正确；B、非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，气态氢化物稳定性为XYZ，选项B正确；C、非金属性越强，得电子能力越强，非金属性XYZ，则元素原子得电子能力为XYZ，选项C正确；D、非金属性越强，与氢气化合越容易，非金属性XYZ，则单质与氢气反应由易到难顺序为XYZ，选项D错误。答案选D。点睛：本题考查位置、结构、性质的关系，明确同周期元素性质的变化
6、规律及非金属性与最高价氧化物对应水化物的酸性的关系是解答本题的关键。电子层数相同的三种元素，位于同一周期，由非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，及同周期从左到右非金属性逐渐增强，推出原子序数为XYZ，以此来解答。6.下列各组中的性质比较正确的是（）A.稳定性：NH3PH3 SiH4B.酸性：H3PO4H2SO4HClO4C.碱性：KOH NaOH Mg(OH)2D.还原性： Br Cl F【答案】D【解析】A、因非金属性NPSi，则气态氢化物的稳定性NH3PH3SiH4，选项A错误；B、非金属性ClSP，则最高价氧化物的水化物的酸性HClO4H2SO4H3PO4，选项B错误；C、金属
7、性KNaMg，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性KOHNaOHMg(OH)2，选项C错误；D、非金属性FClBr，则对应离子的还原性FClBr，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查元素性质的递变关系，注意理解：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。7.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A.原子半径：WZYXB.最高价氧化物对应的水化物酸性:ZWXC.4种元素的单质中，w单质的熔、沸点最高D.W单质能与水反应生成一种具有漂白性的物质【答案】D【解析】
8、根据题给信息知，X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为氧元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。A、同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小，则XY，ZW，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则WX，所以原子半径大小顺序为ZWXY，选项A错误；B、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强可知，最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ，选项B错误；C、4种元素的单质中，常温下Z的单质硫是固体，其余均是气体，Z单质硫的熔、沸点最高，选项C错误；D、W的单质氯气和水
9、反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，选项D正确。答案选D。8.下列说法中不正确的是（）A.共价化合物中可能含有离子键B.阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物【答案】D【解析】试题分析：A、共价化合物中不可能含有离子键，正确；B、阴阳离子之间通过静电作用力力形成的化学键叫离子键，不仅仅是引力，错误；C、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠，错误；D、含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确；故选B。考点：考查化合物与化学键的关系9.100mL 6mol.L-1的硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下
10、为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的（）A.硝酸B.水C.硫酸氢钾D.氯化氢气体【答案】B【解析】A、加入HNO3，Zn与硝酸反应生成NO，减少了H+的物质的量，影响氢气的生成总量，选项A项错；B、加水，氢离子的浓度减小，减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，选项B正确；C、加入硫酸氢钾，增大氢离子浓度及量，反应速率加快，生成氢气的总量变大，选项C错误；D、加入氯化氢气体，增大氢离子浓度及量，反应速率加快，生成氢气的总量变大，选项D错误。答案选B。10.一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，达到平衡状态的标志是（）
11、A.氮气、氢气不再化合，氨气不再分解B.生成2mol 氨气的同时，反应了3mol H2C.容器内混合气体的压强不随时间而变化D.氮气、氢气、氨气的浓度之比为1:3:2【答案】C【解析】A、平衡是动态过程，是正反应与逆反应的平衡，不可能氮气、氢气不再化合，氨气不再分解，选项A错误；B、生成2mol 氨气的同时，反应了3mol H2，都是指正反应方向，不足说明反应正逆反应速率的关系，选项B错误；C、反应前后气体的化学计量数之和不等，故容器总压强不随时间改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，选项C正确；D、氮气、氢气、氨气的浓度之比为1:3:2，不能说明各物质的含量保持不变，也就不能作为判据使用
12、，选项D错误。答案选C。11.如图装置制取、提纯并收集下列四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），可行的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A、必须有加热装置且氯气与碳酸氢钠溶液会反应，选项A错误；B、生成SO2需要加热条件且会被酸性高锰酸钾溶液吸收，选项B错误；C、可制得氨气但碱石灰无法在装置c中干燥氨气，选项C错误；D、可制得二氧化碳且可以用浓硫酸干燥，选项D正确。答案选D。12.下列关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A.铜是负极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电子从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被氧化【答案】C【解析】A、在原电池中较活泼的金属作负
13、极，失去电子，发生氧化反应，锌作负极，铜片上有气泡产生，选项A错误；B、铜片质量不变，锌片质量逐渐减少，选项B错误；C、电子从负极锌片经导线传递到正极铜片上，选项C正确；D、溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，溶液中的氢离子在正极得到电子，生成氢气，被还原，选项D错误。答案选C。13.甲烷与氯气以物质的量之比13混合，在光照下得到的产物：CH3Cl CH2Cl2CHCl3CCl4，其中正确的是（）A.只有B.只有C.的混合物D.的混合物【答案】D【解析】略14.下列烷烃分子中进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同一氯产物的是（）A.（CH3）2CHCH2CH2CH3B.（CH3CH2
14、）2CHCH3C.（CH3）2CHCH（CH3）2D.（CH3）3CCH2CH3【答案】D【解析】烷烃进行一氯取代反应后，生成三种沸点不同的产物，即该烷烃存在三种位置不同的H。A能生成5种一氯取代物，B能生成4种一氯取代物，C是对称化合物，能生成2种一氯取代物，D能生成3种一氯取代物。答案选D。15.一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第A族，下列说法正确的是()A.第七周期有32种元素B.该原子的质量数为184C.该元素的相对原子质量为184D.该原子核外有114个电子【答案】D【解析】根据元素周期表的结构可知，第7正确若排满，容纳的元素是32种，A错误。质量数是ZN114184298，B不正确。由于元素大部分都有同位素，所以该核素的质量数不能代表该元素的相对原子质量，C不正确。质子数等于核外电子数，所以答案选D。16.已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）A.ABCB.BACC.CABD.ACB【答案】B【解析】A、B两元素的阴
