《山东省武城县第二中学高中化学 第二章 化学键化学反应与能量单元测试 鲁科版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省武城县第二中学高中化学 第二章 化学键化学反应与能量单元测试 鲁科版必修2（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章 化学键 化学反应与能量 单元测试一、化学键1.几个概念化学键离子键注：（1）活泼金属离子、活泼非金属离子一般形成离子键。特例：AlCl3是共价化合物（2）从物质类别：盐（NaCl、Na2SO4）、强碱（NaOH、KOH）、金属氧化物（CuO、CaO）是离子化合物，其中含离子键。共价键：注意：（1）非金属元素原子之间一般形成共价键。（2）特例：NH4Cl、NH4NO3只含非金属元素，是离子化合物其中含离子键。（3）物质类别：非金属单质、酸、非金属氢化物、非金属氧化物。原子团内都是共价键如（OH、）离子化合物：共价化合物：注意：概念中的“只、化合物”离子化合物可能含共价键但共价化合物中不可
2、能含离子键几种说法的判断：含离子键的化合物一定是离子化合物。含共价键的化合物一定是共价化合物。只含共价键的物质一定是共价化合物。只含共价键的化合物一定是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物。熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物。练习下列物质：MgCl2 H2SO4 Na2O2 H2O2 Al2O3NH4Cl He AlCl3 HCl Cl2其中只含离子键的是，只含共价键的是既含离子键又含共价键物质共价化合物离子化合物离子化合物和共价化合物两者的区分和判断 实验为：看熔融状态的物质能否导电。能导电的是离子化合物可以结合化合物分类判断;离子化合物包括：强碱 盐 活泼金属氧化物；共
3、价化合物包括：酸 非金属氧化物、非金属的氢化物、 大部分有机物（3）既有离子键又有共价键的化合物 NaOH Na2O2 NH4Cl 。注意 MgCl2只有离子键补充：极性键：不同元素的原子间形成的共价键。如HCl、HOH非极性键：由同种元素的原子形成的共价键。如：ClCl、HOOH注：（1）H2O2中既有极性键又有非极性键；Na2O2中既有离子键又有非极性键。一般说化学键的类型只区分离子键和共价键如：Na2O2中既有离子键又有共价键。2.共价化合物中8e结构判断：（1）分子中有H一定不满足最外层8e；（2）ABn型化合物，8e判断：化合价+族序数8，则满足8e如：CO2C：+4+48（满足8e
4、）O：2+68（满足8e）判断：下列化合物中各原子均达8e稳定结构的是（）A.BCl3B.PCl3C.SO3D.PCl5二、化学反应与能量1、两个概念放热反应： 吸热反应： 常见的放热反应： 常见的吸热反应 2、化学反应的实质： （1）从化学键的角度解释放热反应和吸热反应：（1）当E1E2，反应能量，属于反应。（2）当E1E2，反应能量，属于反应。（2）总能量的角度：放热反应：反应物的总能量 生成物的总能量吸热反应：反应物的总能量 生成物的总能量如图结论：每一个化学反应都伴随着能量变化例题1已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ
5、，水蒸气中1molHO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molHH键断裂时吸收热量为（）A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ例2下列反应属于放热反应的是()A氢氧化钙晶体和氯化铵晶体的反应B能量变化如图所示的反应C化学键断裂吸收的热量比化学键形成放出的热量多的反应D燃烧反应和酸碱中和反应三、化学反应的快慢和限度1、化学反应速率化学反应速率是用来描述化学反应的 化学反应速率v B= 计算时必须代入 的变化量，若题目给的是物质的量别忘记除以体积，公式为。在一定条件下的化学反应，固体或纯液体的化学反应速率被视为常数，即不用固体或纯液体来表示化学反应速率。常用单位写法： ；（正
6、确书写单位）同一个反应速率用不同的物质来表示，化学反应速率之比等于 之比，比如：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，v（NH3）：v（O2）： v(NO) : v(H2O) = 或 v（NH3）= v（O2）注意：在后一种表示方法中乘对方的系数才正确。速率的比较：用不同的物质来表示的反应速率比较大小时，应转化为同一种物质再比较。影响化学反应速率的因素：首先考虑内因即： 然后再考率外因：(1).浓度 ：增大反应物的浓度反应速率 ，但增加固体的量不影响反应速率。(2).温度：温度升高速率 ，适用于所有的反应。(3).压强：（对于有气体参与的化学反应， 压强变化体积变化浓度变化速率变化）(4
7、).催化剂：改变化学反应速率（对于可逆反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率）。（5）固体的接触面积越大速率越快。注意：在设计实验时要注意唯一变量。四、化学反应限度1、可逆反应 注意：（1）书写可逆反应方程式要用 （2）判断可逆反应要注意两同即：同 同 （3）可逆反应不可能进行到底，即使一种反应物过量，也只能提高另一反应物的转化率，但不可能使另一反应物反应完全。体系中反应物和生成物共存（4）一定条件下，可逆反应进行的最大限度就是，该条件下的 状态。2、化学平衡状态 注意：化学平衡是动态平衡v正=v逆0；特征：动、等、定、变平衡状态的建立：右图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定
8、量的NO2气体后，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是。a.t1时，反应未达到平衡，NO2浓度在减小 b.t2时，反应达到平衡，反应不再进行c.t2t3，各物质浓度不再变化 d.t2t3，各物质的浓度相等e.0t2，N2O4浓度增大f.反应过程中气体的颜色不变平衡状态的判断-利用平衡状态定义中的两个字：等或定。等：有正有逆，且体现正逆相等，若用同一物质来描述速率，则数值相等，用不同的物质则符合系数比为相等的速率。定：变量变为不变量则达平衡。（平衡时一定是不变量，只需判断没达平衡，即反应朝某个方向进行时，是个变量即可）【例题】（1）下列方法中可以证明已经达平衡状态的是。单位时间
9、内生成n mol H2的同时生成n mol HI，一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂，百分组成时，反应速率时，时，温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化时，温度和体积一定时，容器内压强不再变化时，条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化时，温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化时，温度和压强一定时，混合气体密度不再变化时，（2）在上述的说法中能说明(g)达到平衡状态的是。总结：反应特点mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)mnpqmnpq速率(正)(逆)一定平衡各组分关系各组分百分含量不变各组分浓度不变体系关系压强不变不一定平衡一定平衡混合气体平均相对分子质量不变不一定平衡一定平衡
10、混合气体密度不变不一定平衡恒压时平衡温度不变绝热体系平衡绝热体系平衡颜色不变有有色分子参与反应时平衡有有色分子参与反应时平衡总体积不变不一定平衡恒压时平衡总物质的量不变不一定平衡平衡3化学平衡的移动 温度升高平衡向 移动，降温平衡向 移动增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向 移动，反之平衡向 移动。另外气体参加或生成的反应压强也可以影响平衡。催化剂只能加快反应速率对平衡无影响。五、原电池构成原电池的条件：1.两个电极（一般是活动性不同的金属或正极是碳棒）；2.要有电解质溶液；3.形成闭合回路4必须形成氧化还原反应（这可以作为判断的依据，通过分析化合价的变化来进行电子得失和两极的判断）。原电池的
11、工作原理：、电子流向：由负极通过导线移动到正极，一定不通过溶液（电子不下水），注意审题是电子还是电流；.电解质中的离子流向：是正电荷向正极移动，负电荷向负极移动，一定不通过导线，简化记忆为：正正负负。 两极电极反应式及反应类型判断，负极是氧化反应，正极是还原反应。.实验现象，注意分析两个电极和溶液中的变化。 .两极产物的计算（电子守恒）。如铜锌原电池中Zn-2e-H2例题. （1）关于如图所示的装置的叙述，正确的是（ ） A. 铜是正极，铜片上有气泡产生 B. 铜片质量逐渐减少C. 电流从锌片经导线流向铜片D. 氢离子在铜片表面被还原E溶液中H+移向Cu电极（正极）F溶液中电子由Cu移向ZnG
12、Cu电极上发生还原反应（2）写出（1）中电极反应式和总离子方程式（3）将2Fe3+Fe=3Fe2+设计成原电池，画出装置图，注明两电极材料、正负极、电解质溶液、电流方向，写出两电极的电极反应式。第二章化学键化学反应与能量参考答案一、1.相邻原子间强烈的相互作用阴阳离子间通过静电作用形成的化学键（2）原子间通过共用电子形成的化学键含有离子键的化合物只含共价键的化合物判断：练习： 判断：B二、1.略略燃烧反应中和反应金属与酸的置换反应大部分化合，如：放热，NH4Cl与 大部分分解2.旧键断裂，新键形成 （1）吸收放出吸收吸热放出放热（2）高于低于 例1：C例2：D三、1.快慢浓度或系数4：5：4：654反应物本身的性质 （1）加快（2）加快四、1.相同条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应（1）（2）条件时 （4）平衡 2.ace例题：（1）（2）3.略吸热方向放热方向正反应方向逆反应方向五、例题（1）DEG（2）负极：正极：总：石墨（正极）Fe（负极
