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1、安徽省淮北市第一中学2020学年高一上学期第三次月考化学试题1. 化学与社会、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是A. 在“雾霾”等空气污染的治理方面，化学不能发挥作用B. 常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应C. 用豆浆可以制作出美味可口的豆腐，运用化学知识可以解释其原理D. 氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同【答案】C【解析】可以利用化学反应或者化学试剂将雾霾进行转化或治理，选项A错误。常温下铁与浓硝酸钝化，钝化的实质是氧化，不是不反应，选项B错误。豆浆转化为豆腐，是在豆浆中滴加卤水，将蛋白质胶体聚沉为豆腐，所以选项C正确。氯气处理水是利用氯气与
2、水反应生成的次氯酸的消毒能力，明矾处理水是利用铝离子水解得到氢氧化铝胶体，吸附水中杂质一起聚沉，达到净水目的，选项D错误。2. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据相应实验现象得出的结论中不正确的是A. 新制的氯水呈浅黄绿色 说明氯水中含有 C12B. 新制的氯水能使红色布条褪色 说明氯水中含有 C12C. 向新制的氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D. 向新制的氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液， 产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl-【答案】B【解析】Cl2是黄绿色的，所以新制的氯水呈浅黄绿色就可以说明氯水中含有C12，选项A正确。新制的氯水能使红色布条褪色说
3、明氯水中有HClO（Cl2是没有漂白性的），选项B错误。新制的氯水中含有H+可以与NaHCO3反应生成二氧化碳气体，选项C正确。新制的氯水中含有Cl-，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生氯化银白色沉淀，选项D正确。3. 配制100mL 0.10molL-1的CuSO4溶液时，下列实验操作中会使所配溶液浓度偏大的是A. 称取2.5g胆矾晶体，在烧杯中加水搅拌溶解B. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，就直接向容量瓶中加水C. 加水至离刻度线12cm后，定容时俯视刻度线D. 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再加几滴水至刻度【答案】C.4. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.
4、含0.1molBaC12的溶液中Cl-数为0.1NAB. 22gCO2所含有的原子数为0.5NAC. 11.2LNH3所含有的分子数为0.5NAD. 常温下，NA个C12分子所占的体积大于22.4L【答案】D【解析】含0.1molBaC12的溶液中Cl-应该为0.2mol，选项A错误。22gCO2为0.5mol，其中含有的原子为1.5mol，选项B错误。没有说明温度和压强，所以11.2LNH3的量无法计算，选项C错误。标准状况（0，1.013105Pa）下，NA个（1mol）C12分子所占的体积为22.4L，则常温下（25）的体积一定大于22.4L（热胀冷缩），选项D正确。5. 常温下，下列各
5、组离子在指定溶液中可能大量共存的是A. 与Mg反应产生氢气的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-B. pH=13的溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、NO3-C. 漂白粉溶液中：H+、Na+、I-、Cl-D. FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、OH-【答案】A【解析】与Mg反应产生氢气的溶液应该是强酸性的，Na+、Mg2+、SO42-、Cl-在强酸性的溶液中，都能大量共存，选项A正确。pH=13的溶液中应该存在大量的OH-，而NH4+、HCO3-都可以和氢氧根离子反应，选项B错误。漂白粉溶液中存在ClO-，而ClO-会氧化I-生成I2，选项C错误。FeCl3溶液中如果存在O
6、H-，应该会形成氢氧化铁沉淀，选项D错误。6. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. NaHSO4 溶液中滴加少量 Ba(OH)2：2H+ SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OB. 将Cu粉加入FeCl3溶液中：3Cu+Fe3+=2Fe+3Cu2+C. 向A1Cl3溶液中滴加足量氨水 ：Al3+3OH-Al(OH)3D. 稀醋酸除水垢：CO32-+2H+=CO2+H2O【答案】A【解析】NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2，反过来说就是NaHSO4过量，所以硫酸氢钠的系数为2，方程式为Ba(OH)2+2 NaHSO4= BaSO4+2H2O+ Na2SO4，离子方程式为：2H
7、+ SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，选项A正确。铜与Fe3+反应只能将Fe3+还原为Fe2+，选项B错误。NH3H2O是弱电解质在离子方程式中不能拆开，而且NH3H2O也不能将氢氧化铝沉淀溶解，选项C错误。水垢的主要成分是碳酸钙，而碳酸钙不溶于水，不能拆分，选项D错误。7. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】A、转移电子为25(1)=12，故A错误；B、得失电子数目正确，以及双线桥的表示正确，故B正确；C、C的化合价升高，C应是失去电子，Cu应是得到电子，故C错误；D、1mol氧气得到4mole，得失电子数目应守恒，
8、故D错误。点睛：本题的易错点是选项C和D，一是忘记氧化剂和还原剂的概念，失去电子、化合价升高的物质为还原剂，反之为氧化剂，二应注意得失电子数目守恒。8. 将一定量的铜粉加入盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应，则下列判断中不正确的是A. 溶液黄色变浅 B. 溶液中一定含Cu2+、Fe2+C. 加入KSCN溶液，一定不变红色 D. 溶液中c(CuCl2)c(FeC12)=12【答案】C【解析】铜粉加入FeCl3溶液中，反应方程式为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。随着FeCl3转化为FeCl2，溶液由黄色转化为浅绿色，选项A正确。生成物是FeCl2和CuCl2所以溶液中一定含Cu2+
9、、Fe2+，选项B正确。加入的铜粉如果不足量，溶液中会剩余Fe3+，加入KSCN溶液，有可能变红色，选项C错误。根据方程式Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，反应后的溶液中c(CuCl2)c(FeC12)=12，选项D正确。9. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的比较中，正确的是A. 碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠强B. 可用澄清石灰水鉴别两种物质的溶液C. 足量的Na2CO3、NaHCO3分别与等物质的量的盐酸反应，后者产生的CO2多D. 等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，前者产生的CO2多【答案】C【解析】碳酸氢钠受热分解，碳酸钠对热稳定，所以选项A错误。向碳酸
10、钠和碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液，都会生成碳酸钙沉淀，所以无法鉴别，选项B错误。过量碳酸钠与盐酸反应，实际得到碳酸氢钠，根本不会有气体生成，而盐酸和碳酸氢钠反应一定有二氧化碳生成，选项C正确。106g碳酸钠（1mol）与足量盐酸反应，产生1mol CO2，84g碳酸氢钠（1mol）与足量盐酸反应，产生1mol CO2，所以如果是等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，应该是后者产生的CO2多，选项D错误。10. 有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. BaCl2、HCl、Na2SO4C. CaCl2、HNO3
11、、AgNO3 D. CaCl2、HNO3、NaCl【答案】BC11. 在铜与稀HNO3的反应中，若有lmol HNO3被还原，则参加反应的铜的物质的量为A. 3/2mol B. 3/8mol C. 3mol D. 8/3mol【答案】A【解析】铜与稀HNO3的反应为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，该反应中有3molCu参加反应的时候，有8molHNO3参加反应，但是被还原（化合价降低）的HNO3只有2mol，所以有lmol HNO3被还原时，参加反应的铜的物质的量为3/2mol，选项A正确。12. 下列有关说法或离子方程式书写正确的是A. 实验室用加热氯化铵固体的方法
12、制备氨气B. NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+C. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD. 在1.0molL-1的KNO3溶液中： H+、Fe2+、C1-、SO42-一定能大量共存【答案】B【解析】实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制备氨气，选项A错误。NO2与水反应生成硝酸和NO，其离子反应方程式为3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO，选项B正确。NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，氢氧根离子会和铵根离子以及碳酸氢根离子反应，所以方程式为：NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3，选项C错误
13、。溶液中H+、NO3-、Fe2+三种离子会因为发生氧化还原反应而不能大量共存，选项D错误。点睛：对于D选项，在解题中应该注意：如果溶液中同时存在大量的氢离子和硝酸根离子，溶液就应该具有等同于稀硝酸的氧化性。所以氢离子和硝酸根同时存在就是一种氧化剂，与还原性的物质应该不共存（例如：亚铁离子、亚硫酸根、碘离子、硫离子等等）。13. 某未完成的离子方程式：5_+IO3-+6H+=3I2+3H2O，据此判断下列说法中正确的是A. “_”缺的反应物具有强氧化性B. 氧化产物与还原产物的质量之比为l5C. 当有 0.31molI2 生成时，共有0.6mol 电子转移D. 可用淀粉-K I 试纸和食醋，检验
14、食盐中是否加碘(KIO3)【答案】D【解析】反应中IO3-转化为I2，化合价降低，所以反应需要还原剂，选项A错误。根据原子守恒和电荷守恒得到反应为：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，氧化产物是化合价升高的产物，应该有5个I由-1价升高到0价；还原产物是化合价降低的产物，应该有1个I从+5价降低到0价，所以氧化产物与还原产物的质量之比为51，选项B错误。反应中有5个I-转化为碘单质，所以转移电子为5e-，即生成3个I2转移5个电子，如果生成0.31molI2，应该转移mol电子，选项C错误。检验食盐中是否加碘(KIO3)，可以加入I-和H+发生题干的反应，生成碘单质，再用淀粉溶液检验碘
15、单质，淀粉-KI试纸提供了I-和淀粉，食醋提供了氢离子，所以选项D正确。14. 除去下列物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是选项待提纯物质杂质所选用试剂操作方法ACaO固体CaCO3固体水溶解、过滤、结晶BCuFe2O3盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCO2CO_点燃DCuSO4溶液H2SO4CuO固体过滤A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】向CaO中加入水，水和CaO反应生成氢氧化钙，所以选项A错误。向Cu和氧化铁混合物中加入盐酸，盐酸将氧化铁转化为氯化铁溶于水，但是铜会与氯化铁反应，将其还原为氯化亚铁，选项B错误。如果不加入试剂，CO是不可能燃烧的，选项C错误。向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入过量的氧化铜，氧化铜将硫酸反应为硫酸铜，过滤除去过量的氧化铜即可，选项D正确。点睛：对于本题的C选项，实际上
