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1、山东省武城县第二中学2020学年高一化学6月月考试题注意事项：1本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。2答第I卷前，考生务必将自己的姓名准考证号考试科目用铅笔涂在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 355 Fe 56 第卷 （ 选择题 共48分）1.丙烯酸(CH2CHCOOH)的性质可能有 加成反应 水解反应 酯化反应 中和反应 氧化反应( )A只有B只有C只有D2. 现有 乙酸乙酯和碳酸钠溶液 甲醇和乙醇 溴化钠和溴水三组混合物，分离它们的正确方法依次是( )A分液 萃取 蒸馏
2、B萃取 蒸馏 分液 C分液 蒸馏萃取 D蒸馏 萃取 分液3.鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是( )A碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀B浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色D碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色4下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是（ ）AC5H12BC4H10 CC3H8 DC2H6 5、下列反应中，不属于取代反应的是 （ ）A在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯 B苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基
3、苯C在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷D油脂在碱性条件下水解制肥皂6、可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放203的甲烷气体，则下列说法中不正确的是（ ）A“可燃冰”释放的甲烷属于烃 B“可燃冰”是水变油，属于化学变化C“可燃冰”将成为人类的后续能源 D青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”7. 在乙酸、乙醇和浓硫酸混合物中，加入H218O，过一段时间后，18O存在于（ ）A只存在于乙酸分子中 B存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中 C只存在于乙醇分子中 D存在于水和乙酸分子中8下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A乙
4、醇能与氧气反应，乙酸不能与氧气反应B乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C淀粉、油脂、蔗糖、蛋白质在一定条件下都能发生水解D乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色9.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B戊烷（C5H12）有两种同分异构体C乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键 D淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物10、下列对实验现象的解释与结论正确的是( )编号实验操作实验现象解释与结论A向鸡蛋清溶液中，加入(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生蛋白质溶解度降低，发生盐析B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生生成难溶于水的BaSO4，该溶液
5、中一定含有硫酸根离子C向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D淀粉和稀H2SO4混合加热再加新制氢氧化铜加热没有砖红色沉淀生成说明淀粉未水解11右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判 断不正确的是 （ ） A电池工作的过程中，d电极上产生气泡 B电池工作时，溶液中SO42向d移动 Cc为负极，发生氧化反应 D电池工作完成后，溶液中SO42浓度基本不变12、四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，Y、Z质子数之和为20，下列说法中不正确的是（ ） XYZWAX、Y、Z、W均
6、为非金属元素 BX、Y、W的氢化物中，Y的氢化物热稳定性最高 CZ的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同DW元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径13要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A（g）+B（s） 2C（g）的反应速率显著加快，可采用的措施是（ ）A降温 B加入B C充入氦气，使压强增大 D加入A14下列叙述正确的是 （ ） A钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na2OB将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu15.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ） A. Na+、Fe3、C
7、l、OH- B. H+ 、Ca2+、HCO3、NO3C.Fe2、H+、SO42、NO3 D. Na+、CO32、OH-、K+16下列装置能达到实验目的的是()除去CO2中 HCl 吸收NH3 检查装置气密性 利用排空气法收集CO2A B C D第卷 （非选择题 共52分）17. （每空2分，共6分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。同位素 ，同素异形体 ，同分异构体 。金刚石与“足球烯”C60； D与T； 16O、17O和18O；氧气（O2）与臭氧（O3）； CH4和CH3CH2CH3；乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；和； 和18. （前3个小题，每空1分，
8、其余每空2分，共16分）已知乙烯能发生以下转化：乙烯H2OBO2 和Cu C乙酸乙酯D浓硫酸 （1）乙烯的结构简式为： ，空间构型为_，鉴别甲烷和乙烯可选用试剂为。（2）写出B、D化合物中官能团：B中含官能团 ；D中含官能团 ；(3) 依次写出的有机反应类型 （4）写出反应的化学方程式： ： 乙烯还可以生成一种高分子化合物，写出此方程式 19. （每空2分，共8分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是： 。（2）浓硫酸的作用是： 。（3）饱和
9、碳酸钠溶液的主要作用是 （4）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等 混合物中各物质的浓度不再变化20.（每空2分，共8分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：盐酸 分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.2g/mlHCl质量分数：3
10、6.5%（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_mol/L。某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml物质的量浓度为0.5 mol/L稀盐酸，请回答下列问题：（2）该学生需要量取_ml上述浓盐酸进行配制。（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称） 。（4）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是 A摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切 B溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C定容时仰视刻线 D在配制前用的稀盐酸润洗容量瓶21.（每空2分，共14分）下图是元素周期表，其中有十种元素。请回答下列问题：（1）比较
11、的原子半径大小： （用元素符号表示）；的离子半径大小 （用离子符号表示）。（2）比较的氢化物的稳定性： （用化学式表示）；（3）与所形成的化合物中，有一种既含离子键又含有共价键，其化学式为 ，在该物质中，阴离子和阳离子的个数比为 。（4）写出的最高价氧化物的水化物分别与、的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应的离子方程式： 、 ；高一化学月考答题卷班级姓名考号考场号17. （每空2分，共6分）18. （前3个小题，每空1分，其余每空2分，共16分）（1）（2） （3）（4）19. （每空2分，共8分）（1） （2）（3）（4）20. （每空2分，共8分）（1）（2）（3） （4）21. （每空2分，共14分）（1）（2）（3）（4）
