《安徽省定远重点中学2020学年高一化学下学期教学段考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省定远重点中学2020学年高一化学下学期教学段考试题（含解析）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省定远重点中学2020学年高一下学期教学段考化学试题1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 18gH2O含有10NA个质子B. 标准状况下，22.4LCC14中含有的氯原子数目为4NAC. 1 molN2与3molH2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数为2NAD. 78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NA【答案】A【解析】A、1mol水中含有质子物质的量为10mol，18g水合1mol，故A正确；B、标准状况下，CCl4不是气体，故B错误；C、N23H22NH3，此反应是可逆反应，不能进行到底，因此产生NH3的物质的量小于2mol，故C错误；D、苯中不含碳碳双键，
2、故D错误。点睛：本题易错点是选项D，苯中碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间特殊的键，不含碳碳双键。2. 科学家发现铂的两种化合物有不同的特性，a具有抗癌作用而b没有，则a和b属于 ( )A. 同分异构体 B. 同素异形体 C. 同位素 D. 同一种物质【答案】A【解析】试题分析：a、b属于化合物，分子式相同，结构不同，属于不同物质，二者互为同分异构体，答案选A。考点：考查同分异构体的判断。3. 下列说法不正确的是（ ）A. 风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B. 开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径C. 用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的
3、含量D. 电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源【答案】C【解析】A. 风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源，A正确；B. 开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径，B正确；C. 用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量，但不能减少CO2的含量，C错误；D. 电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，D正确，答案选C。点睛：能源依据产生的方式可划分为一级能源和二级能源。一级能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源，例如：天然气，煤，石油等；二级能源是指需要依靠其它能源（也就是一级能源）的能量间接制取的
4、能源，例如：电能，一氧化碳等。4. 在塑料袋中放一个成熟的苹果和一些青香蕉，将袋口密封，两天后青香蕉成熟了。导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的（ ）A. C2H4 B. CH3COOH C. C6H6 D. CH3CH2OH【答案】A【解析】乙烯具有催熟作用，成熟的苹果可以释放出乙烯，导致青香蕉成熟，答案选A。5. 下列叙述中正确的是（ ）A. 周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B. O22-与S2的具有相同的质子数和电子数C. 所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等D. 氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、
5、LiT的化学性质不同【答案】B【解析】试题分析：A周期表中第15列元素是氮族元素，其中N元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是HNO3，其余的化学式均为H3RO4，错误；BO22-与S2的电子数都是18个，质子数都是16个，所以具有相同的质子数和电子数，正确；C对于主族的非金属元素，其简单离子带有的电荷数与其族序数的绝对值的和等于8，错误；D由于氕、氘化、氚是氢元素的三种同位素原子，它们的质子数相同，原子的最外层电子数也相同，所以它们与Li形成的化合物氕化锂、氘化锂、氚化锂的化学性质相同，错误。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。6. 我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素Sm与Sm的说
6、法正确的是（ ）A. 通过化学变化可实现Sm与Sm的相互转化B. Sm与Sm的核外电子排布方式相同C. Sm元素的近似相对原子质量为150D. Sm与Sm核外电子数和中子数均为62【答案】B【解析】A. 化学变化中原子核不会发生变化，因此化学变化不能实现Sm与Sm的相互转化，故A错误；B. Sm与Sm属于同一种元素，核外电子排布方式相同，故B正确；C. Sm元素的近似相对原子质量是二者按照一定比例关系计算得到的，150可以看成Sm的近似相对原子质量，故C错误；D. Sm的中子数为82，Sm的中子数为88，故D错误；故选B。点晴：本题考查了同位素的判断以及质子数、中子数和质量数的关系等知识点。元
7、素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。本题的易错点是A，化学变化中原子核不发生变化。7. 下列不能证明Cl元素的非金属性强于S元素的是（ ）A. HCl的稳定性强于H2SB. Cl元素最高正价为+7，而S元素最高正价为+6C. 将Cl2通入Na2S溶液中，产生黄色沉淀D. 单质与H2化合所需的反应条件，S比Cl2苛刻【答案】B【解析】A、元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，故A正确；B、 Cl元素最高正价为+7，而S元素最高正价为+6，化合价高低与价电子有关，故B错误；C、元素的非金属性越强，对
8、应单质的氧化性越强，氯气与Na2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，故C正确；D、单质与H2化合所需的反应条件，S比Cl2苛刻，说明S的非金属性弱，故D正确；故选B。点睛：本题考查非金属性的判断，题目难度不大，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度，解题关键：比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断。8. 下列关于铷（）的叙述正确的（ ）A. 它在周期表的第5周期，第IA族B. 氢氧化铷是弱碱，是一种离子化合物C. 铷的一种核素原子核内的中子数与电子数之差49D. 在钠、钾、铷三种单质
9、中，铷的熔点最高【答案】A【解析】A、铷的原子序数为37，位于周期表第五周期第IA族，第四周期的为K元素，故A正确；B同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的进行逐渐增强，NaOH为强碱，则氢氧化铷也强碱，且碱性更强，故B错误；C、 铷的一种核素原子核内的中子数与电子数之差（86-37）-37=49-37=12，故C错误；D、碱金属元素从上到下金属单质的熔点逐渐降低，故D错误；故选A。点评：本题考查同主族元素的性质，题目难度不大，注意把握同主族元素的性质的相似性和递变性，解题关键：铷的原子序数为37，位于周期表第五周期第IA族，最外层只有1个电子，结合同主族元素的性
10、质的相似性和递变性解答相关问题。9. 下列叙述正确的是()A. 带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B. 非金属原子间不可能形成离子键C. 金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键D. 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键【答案】D【解析】A项，离子键中的静电作用包括吸引和排斥，A错误；B项，非金属原子间可以形成离子键，如NH4Cl中NH4+和Cl-之间存在离子键，B错误；C项，活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，不太活泼金属元素与非金属元素化合时不一定形成离子键，如AlCl3是共价化合物，C错误；D项，原子最外层只有一个电子，该原子可能为H原子，与卤
11、素结合时所形成的化学键是共价键，D正确。点睛：本题主要考查了化学键的形成，难度不大，注意掌握相关概念，明确形成原理。使阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键；活泼金属(或NH4+)与活泼的非金属或酸根离子、OH-等之间可形成离子键；静电作用指静电吸引和静电排斥的作用。10. 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是( )A. 1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)B. NH5中既有共价键又有离子键C. NH5的电子式为D. NH5与水反应的离子方程式为NH4+HH2O=NH3H2OH2【答案
12、】A【解析】A、根据氮原子的原子结构，最外层5个电子最多和四个氢原子形成共价键（其中一个是配位键，氮原子提供一对电子，氢离子提供空轨道形成），形成了带正电荷的铵根离子，所以另一个氢原子只能是形成H，阴阳离子间形成离子键，故A错误；B、NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH4与H之间为离子键，故B正确；C、H 氦结构，最多两个电子，故C正确；D、NH5+H2O=NH3H2O+H2该反应中化合价只有氢元素发生变化，所以氧化产物和还原产物都是氢气，NH5与水反应的离子方程式是氧化还原反应，故D正确。故选A。11. 下列说法不正确的是 （ ）A. 碳酸钙受热分解中生成
13、物总能量高于反应物总能量B. 物质发生化学反应都伴随着原子的变化C. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因D. 化学反应必然伴随能量变化【答案】B【解析】A. 碳酸钙受热分解是吸热反应，所以生成物总能量高于反应物总能量，A正确；B. 物质发生化学反应，元素的各类和原子的数目不会发生变化，所以B不正确；C. 化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量，化学反应中能量变化取决于这两者的能量差，所以C正确；D. 化学反应必然伴随能量变化，既不放热也不吸热的化学反应是不存在的，D 正确。本题选B。12. 下列说法正确的是（ ）A. 在化学反应中，化学能只可以转化为热能B. 合成氨工业中
14、使用铁作催化剂以改变该反应的限度C. SO2和O2合成SO3的反应中，升高温度，该反应速率减小D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因【答案】D考点：考查反应热、反应速率的有关判断13. 圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，使用能传递质子(H+)的介质作溶剂，反应原理为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是A. a极为电池的正极B. 电池工作时，电流由a极沿导线经灯泡再到b极C. 电池正极的电极反应为：4H+O2+4e-2H2OD. 电池工作时，1mol乙醇被氧化，则电路中有6mol电子转移【答案】C【解析】A原电池工作时，阳离子向正极移动
15、，则a为负极，故A错误；B电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故B错误；C正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H+O2+4e-=2H2O，故C正确；D乙醇中C元素的化合价为-2价，被氧化后升高到+4价，则电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故D错误；故选C。点睛：本题考查原电池知识，把握原电池的工作原理和根据电池总反应书写电极方程式的方法是解题的基础。本题中乙醇被氧化生成CO2和H+，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-2CO2+12H+，正极发生还原反应，电极方程式为4H+O2+4e-2H2O。14. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是（ ）A. 电池工作时，锌失去电子B. 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2eMn2O3(s)+2OH(aq)C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小
