《云南省普洱市孟连县一中2020学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省普洱市孟连县一中2020学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省孟连县一中2020学年下学期期末考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题 1.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()A. 1 mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2NAB. 常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NAC. 同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是161D. 1 mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA【答案】C【解析】【详解】A氯气反应后氯元素可能变为-1价或+1价或+3价或+5价或+7价，故1mol氯气反应后转移电子的个数取决于反应后的价态，故不一定为2NA个，故A错误；B56g铁
2、的物质的量为1mol，而铁与盐酸反应后变为+2价，故1mol铁转移2mol电子即2NA个，故B错误；C设H2和O2的质量为32g，则n（H2）=16mol，n（O2）=1mol，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，故C正确；D. 1 mol的Na2O2固体中含有离子数为3NA，故D错误；答案选C。【点睛】熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意氧化还原反应转移电子的计算。2.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为111，则上述溶液的体积比为A. 111B. 632C. 321D. 931【答案】B【解析】
3、设物质的量浓度均是cmol/L，需要溶液的体积分别是xL、yL、zL，根据Ag+ClAgCl结合化学式可知xc2yc3zc，解得x:y:z6:3:2，答案选A。3.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，下列有关该反应的叙述错误的是（）A. KClO3是氧化剂B. P2O5是氧化产物C. 1 mol KClO3参加反应有6 mol e转移D. 每有6 mol P被还原，生成5 mol KCl【答案】D【解析】【分析】所含元素化合价升高的反应物是还原剂，得到的是氧化产物。所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，得到的是还原产物
4、。【详解】A.反应5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，KClO3是氧化剂，故A正确；B. P发生氧化反应生成P2O5，P2O5是氧化产物，故B正确；C. 反应5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，所以反应中消耗1 mol KClO3时，转移电子的物质的量为1mol6=6mol，故C正确；D. 每有6 mol P被氧化，生成5 mol KCl，故D错误；答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应基本概念与计算，关键根据化合价变化判断氧化剂、还原剂与还原产物、氧化产物、被氧化、
5、被还原。4.已知：2Fe2+Cl2=2Cl+2Fe3+，2Br+Cl2=Br2+2Cl，2Fe2+Br2=2Br+2Fe3+。含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2，下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A. x=0.4a，2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClB. x=0.6a，2Br+Cl2=Br2+2ClC. x=a，2Fe2+2Br+2Cl2=Br2+2Fe3+4ClD. x=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl【答案】B【解析】【分析】由2Fe2+Cl2=2Cl+2Fe3+，2Br+Cl2=Br2+2Cl，2F
6、e2+Br2=2Br+2Fe3+可知，还原性Fe2+ Br，通入Cl2，先和Fe2+反应。当n（Cl2）：n（FeBr2）时，只氧化Fe2+；当n（Cl2）：n（FeBr2）时，Fe2+和Br-被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，结合反应物物质的量之间的关系解答该题。【详解】Ax=0.4a，n（Cl2）：n（FeBr2）=0.4，只氧化Fe2+，故A正确；Bx=0.6a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，故B错误；Cx=a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于，Fe2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2
7、，剩余0.5amolCl2可与amolBr-发生氧化还原反应，则反应离子方程式为2Fe2+2Br+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl，故C正确；Dx=1.5a，n（Cl2）：n（FeBr2）=，Fe2+和Br-恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe2+4Br+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl，故D正确；答案选B。【点睛】注意把握物质的还原性强弱判断反应的先后顺序，此为解答该题的关键，答题时注意氧化剂和还原剂物质的量之间的关系，此为易错点。5.已知金属钠的活泼性非常强，甚至在常温时能和水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2。现将9.2克钠、7.2克镁、8.1克铝分别放入100克10.
8、95%的盐酸中，同温同压下产生气体的质量比是（）A. 123B. 433C. 869D. 111【答案】B【解析】【分析】分别算出n（HCl）、n（Na）、n（Mg）、n（Al），钠不仅和盐酸反应还和水反应，Mg、Al和水不反应，0.3molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，都大于0.1mol，所以Mg、Al有剩余，以盐酸的物质的量计算Mg、Al生成氢气体积之比。【详解】n（HCl）=0.3mol，n（Na）=0.4mol，n（Mg）=0.3mol，n（Al）=0.3mol，钠不仅和盐酸反应还和水反应，金属钠全部反应，产生氢气的物质的量是0.2mol，Mg、
9、Al和水不反应，根据Mg+2HCl=MgCl2+H2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2知，0.3molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，都大于0.1mol，所以Mg、Al有剩余，以盐酸的物质的量计算Mg、Al生成氢气的物质的量都是0.15mol，同温同压下产生气体的质量比等于物质的量之比，为0.2mol：0.15mol：0.15mol=4：3：3，故B正确；答案选B。【点睛】本题考查化学方程式有关计算，明确钠与水反应是解本题关键，注意过量计算，为易错题。6.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确
10、的是A. 该物质属于两性氢氧化物B. 该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C. 1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD. 该药剂不适合于胃溃疡患者服用【答案】D【解析】A、该物质含有Na、Al、O、H、C，不是氧化物，选项A错误；B、双羟基铝碳酸钠是一种盐，选项B错误；C、NaAl(OH)CO3与盐酸发生反应NaAl(OH)CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2，由方程式可知1mol该物质最多可消耗4molHCl，即消耗4mol H+，选项C错误；D、该物质与较多的H+反应会产生气体二氧化碳，胃溃疡患者溶液导致胃穿孔，故不适合胃溃疡患者，选项D正确
11、。答案选D。7.最近全面通车的沪昆高速铁路是国家重要的交通线路，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是（）A. 钢筋B. 水泥C. 玻璃D. 陶瓷【答案】B【解析】【分析】以含硅物质为原料经加热制成的产品，通常称为硅酸盐产品。所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称，由此分析解答。【详解】A钢筋属于金属，故A错误；B水泥是混凝土的主要成分，属于硅酸盐材料，故B正确；C玻璃属于硅酸盐材料，但是在工程建设中用量不大，故C错误；D陶瓷属于硅酸盐材料，但是在工程建设中用量不大，故D错误；答案选B【点睛】本题考查了传统的硅酸盐材料，题目难度不大，记住水泥、
12、玻璃、陶瓷的主要成分。8.取软锰矿石（主要成分为MnO2）116g 跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，制得22.4L Cl2（标准状况）。下列有关说法中不正确的是A. 这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%B. 被氧化的HCl的物质的量为4molC. 参加反应的HCl的质量为146gD. 被还原的MnO2的物质的量为1mol【答案】B【解析】【详解】A22.4L Cl2（标准状况）的物质的量为1mol；根据方程式，生成1mol氯气需要1mol MnO2参加反应；1mol MnO2的质量为87g；生成1mol氯气需要4molHCl参
13、加反应；MnO2的质量分数为75%，故A正确；B被氧化的HCl的物质的量为参加反应的HCl的一半，故B错误；C.参加反应的HCl的质量为，故C正确；D.生成1mol氯气需要1mol MnO2参加反应，参加反应的MnO2都被还原，故D正确。故选B。9.已知元素的原子序数，不可以推断元素原子的()A. 质子数B. 核电荷数C. 核外电子数D. 离子所带的电荷数【答案】D【解析】【详解】已知元素的原子序数，由“原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数”可知，选项ABC推知，选项D无法推知；答案选D。10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的
14、二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是A. 原子半径：WXYB. 非金属性：YZXC. Y与Z组成的化合物一定有漂白性D. W与X组成的化合物中只有极性键【答案】B【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，则丙为硫的单质，硫易溶在二硫化碳中，则X为C元素、Z为S元素、Y为O元素； n是一种二元弱酸，则n为硫化氢、W为H元素。A. 原子半径：HOC，A
15、不正确；B. 非金属性：OSC，B正确；C. O与S组成的化合物不一定有漂白性，如二氧化硫有、三氧化硫没有，C不正确；D. H与C组成的化合物中不一定只有极性键，如乙烷分子中既有极性键，又有非极性键，D不正确。本题选B。11.下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是A. MgCl2与NaOH均既含离子键又含共价键，均属离子化合物B. BaCO3与H2SO4化学键类型不完全相同，均属强电解质C. 乙醇与醋酸，均只含共价键，均属非电解质D. 氯气与氧气，均只含共价键，均只做氧化剂【答案】B【解析】【详解】A. MgCl2中只有离子键，A错误；B. BaCO3与H2SO4化学键类型不完全相同，前者含有离子键和共价键，后者只有共价键，都属强电解质，B正确；C. 乙醇与醋酸，均只含共价键，乙醇
