《云南省保山市腾冲县第八中学高中化学 第三节 氧化还原反应第三课时学案 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省保山市腾冲县第八中学高中化学 第三节 氧化还原反应第三课时学案 新人教版必修1（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第三课时 习题课【学习目标】知识与技能1、了解氧化性、还原性强弱的比较方法2、能够对常见的氧化还原反应进行配平过程与方法1、通过对氧化剂、还原剂特点的深入理解解决氧化性、还原性强弱的比较2、能够在了解氧化还原反应特点的基础上掌握配平的方法情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原反应的特点，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。【教学过程】一、氧化性还原性强弱比较:1、判据一：根据化学反应方程式判断：氧化剂和氧化产物具有 性,还原剂和还原产物具有 性.反应方向是由强到弱,即：氧化剂 +还原剂 还原产物+氧化产物氧化性：氧
2、化剂 氧化产物,还原性：还原剂 还原产物,讨论思考： CuO + H2 = Cu + H2O 剂 剂 产物 产物氧化性： ； 还原性： ； 巩固练习：找出氧化剂, 还原剂,氧化产物,还原产物；比较氧化性,还原性强弱： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+2HCl=FeCl2+H22、判据二：根据金属活动性顺序判断： K Ca Na Mg Al Zn Fe (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性 减弱 K+ Ca2+ Na+ Mg 2+Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Hg2+Ag+ 氧化性 增强易失电子的金属原子失去电子变成 后， 于得到电子；难失电子的金属原子失去电子变
3、成 后， 于得到电子；易得电子的非金属原子得到电子变成 后， 于失去电子；难得电子的非金属原子得到电子变成 后， 于失去电子；氧化性强的物质被还原后，还原产物还原能力弱；还原性强的物质被氧化后，氧化产物氧化能力弱；3、判据三：一般同种元素的高价态氧化性强于其低价态例如：氧化性：KMnO4K2MnO4MnO2反例：氧化性：HClOHClO3HClO44、判据四：根据反应条件的难易以及反应的剧烈程度判断例如： 2SO32-+O2=2SO42- 催化剂2SO2+O2 2SO35、判据五：根据非金属性强弱判断例如：氧化性：Cl2Br2I2S 还原性：S2-I-Br-Cl-6、判据六：根据氧化产物的价态
4、判断氧化剂氧化性强弱，根据还原产物的价态判断还原剂还原性强弱例如：2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS 氧化性：Cl2S氧化性、还原性强弱判断的应用：判断反应的先后顺序例如：在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入铁粉， 首先被还原， 耗尽后， 才会被还原。二、氧化还原反应的配平1、配平的依据：质量守恒定律、电子转移守恒定律2、配平的步骤：（1）对发生氧化、还原反应的物质进行配平方法：写出反应物和生成物，标出变价元素的化合价;根据化合价升降相等的原则寻找变价元素物质的量的最小公倍数;在对应物质前配上化学计量数。（2）根据质量守恒定律配平其它不变价的物质（3）检查配平是否正确（
5、一般以氧元素来检查）例如： C+ HNO3(浓)= CO2+ NO2+ H2O Fe2O3 + CO= Fe + CO2注意：1、化学式中的角码2、配平时化学计量数应先写在反应物前还是生成物前 例如：Cu+ HNO3(稀)= Cu(NO3)2+ NO+ H2O结论： 3、不同物质同一元素发生的氧化还原反应例如： KClO3+ HCl（浓）= KCl+ Cl2+ H2O 结论： 4、同一物种中有两种元素均发生化合价改变例如： FeS+ HNO3(稀)= Fe(NO3)3+ S+ NO+ H2O结论： 5、离子方程式的配平例如： Fe2+ MnO4-+ H+= Fe3+ Mn2+ H2O结论： 【
6、目标检测】A组1、从海水中治取溴，主要反应为2Br+Cl2=2Cl+ Br2, 下列叙述正确的是( )ABr具有氧化性 BCl2是还原剂C该反应属于复分解反应 DCl2的氧化性比Br2强2、有四种物质，已知它们能发生下列变化：（1）A2+B=B2+A （2）A2+C=C2+A（3）B2+C=C2+B（4）C2+D=D2+C由此可知，各物质的氧化性，还原性强弱顺序正确的是（ ）A氧化性：A2+B2+C2+D2+ B氧化性：D2+C2+B2+A2+ C还原性：ABCD D还原性：DCBA3、已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是：SO2 IH2O2 F
7、e2Cl，则下列反应不能发生的是（ ）A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI CH2O2H2SO4=SO2+O2+2H2O D2Fe3+2I = 2Fe2+I24、在离子氧化还原反应aR2+bH+O2=mR3+nH2O中，a的值为（ ） A 2m B 4 C 2b D 25、与在酸性溶液中发生如下反应：，则中M的化合价是（ ）A+1 B+3C+4 D+6B组6、某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As，反应的离子方程式为： ，下列关于该反应的说法中正确的是（ ）A还原剂是H3ASO3 B还
8、原性：AsSn2+ CM为OH D每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol7、氮化铝（AlN）具有耐高温、硬度大、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3N23C2AlN3CO，下列叙述正确的是 ( )A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子C.氮化铝中氮元素的化合价为-3价D.氮化铝是氧化产物 8、配平下列反应 NH3 + O2= NO+ H2O S+ NaOH= Na2S+ Na2SO3+ H2O KMnO4+ HCl（浓）= KC
9、l+ MnCl2+ Cl2+ H2O Cu2S+ HNO3= Cu(NO3)2+ S+ NO+ H2O FeS2+ O2= Fe2O3+ SO2 KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4= CO2+ MnSO4+ K2SO4+ H2O Cr2O72-+ Fe2+ H+= Cr3+ Fe3+ H2O Fe3O4+ H+ I= Fe2+ I2+ H2O9、某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应的产物之一。从硫和氮元素的价态看，只有氧化性的物质是 ，只有还原性的物质是 ，既有氧化性又有还原性的物质是 ；该反应中还原剂是 ，氧化剂是 ；该反应中参与反
10、应的H2S和HNO3的物质的量之比是 ；推测并写出反应的化学方程式 10、在酸性条件下，许多氧化剂可以使KI溶液中的I氧化，例如KIO3、H2O2、FeCl3、K2Cr2O7等。根据题目要求回答下列问题：（1）写出在醋酸存在的条件下KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式，并用双线桥标明电子的转移方向和数目 （2）在酸性条件下，各取1L浓度为1mol/L的KI溶液分别与上述例举的四种溶液进行完全反应，则需要溶质的物质的量之比为n(KIO3)：n(H2O2)：n(FeCl3)：n(K2Cr2O7)= 。第二章第三节第三课时答案一、氧化性还原性强弱比较:1、判据一：根据化学反应方程式判断：巩固练习：
11、找出氧化剂, 还原剂,氧化产物,还原产物；比较氧化性,还原性强弱： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 还原性 氧化性 氧化产物 还原产物氧化性：CuSO4FeSO4 还原性：FeCu Fe+2HCl=FeCl2+H2 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 氧化性：HClFeCl2 还原性：FeH22、判据二：根据金属活动性顺序判断： 阳离子 难 阳离子 易 阴离子 难 阴离子 易 氧化性、还原性强弱判断的应用：判断反应的先后顺序Ag+；Ag+；Cu2+二、氧化还原反应的配平注意：2、一般部分氧化还原反应、歧化反应要从生成物开始配平。3、不同物质中的同一元素发生氧化还原反应时化合价只能归中，不能
