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1、会泽一中2020年秋季学期期中考试卷高一 化学考试中可能要用到的原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 CU-64 He-4 Ca-40第卷（共42分）1、 选择题（每小题1.5分， 共42分）1中国食盐产量居世界首位。下列实验操作类似“海水晒盐”原理的是（ ） A萃取 B 蒸发 C 过滤 D 搅拌2下列说法正确的是（ ） A 0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子B 1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C 氢氧化钠的摩尔质量是40 gD 0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体所含分子数
2、相同3下列图示对应的化学实验的基本操作，其中装置合理、操作规范的是（ ） A 甲装置可用于除去CuSO45H2O中的结晶水B 乙装置可用于MnO2和氯化钾溶液的分离C 丙装置可用于分离出I2的CCl4溶液D 丁装置可用于酒精和水的分离4下列仪器名称为分液漏斗的是（ ）A B C D 5下列有关叙述正确的是（ ） 酸性氧化物肯定是非金属氧化物；不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应；碱性氧化物肯定是金属氧化物；分散系一定是混合物； 胶体区别于其它分散系的本质是具有丁达尔现象A B C D6下列实验操作中错误的是（ ）A 氢氧化钠有腐蚀性，所以一定要放在小烧杯中进行称量B 用胶头滴管加液时，滴管垂直悬
3、空在试管口上方滴加C为了不浪费药品，应将实验中剩余的药品放回原瓶D实验室制氧气之前，先检查装置的气密性，再装入药品7某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A用15mL量筒量取12.36mL盐酸B用托盘天平称量8.75g食盐C用500mL的容量瓶配制450mL溶液D用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.58下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ） A用萃取的方法分离CCl4和水B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量Na2CO3的BaSO4D用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质9关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（
4、）A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl存在B加入稀盐酸溶液，无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，可确定有SO42-存在C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42-存在D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在10将10molL-1盐酸10mL稀释到1000mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（ ）A 0.05molL-1 B 0.01molL-1 C 0.1molL-1 D 0.5molL-111下列说法正确的是（ ）A能电离出H+的化合物叫做酸 B实验测得1mol某气体体积为2
5、2.4L，测定条件一定是标准状况C摩尔是七个基本物理量之一D化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的12设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA标准状况下22.4LH2O中分子数为NA16gO2和O3混合气体中含有原子数为2NAA BCD13将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（ ）A硫酸烧碱醋酸B硫酸铜醋酸C高锰酸钾乙醇醋酸D磷酸二氧化碳硫酸钡14除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4
6、时选用（ ）ANaOH、Ba(NO3) 2 、Na2CO3 、HCl BCa(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HClCNaOH、BaCl2 、Na2CO3 、HCl DNa2CO3 、BaCl2、HCl15下列有关物质分类正确的是（ ）ACuO、MgO、Na2O、CO2均属于碱性氧化物 B稀盐酸、醋酸、硫酸均属于酸C硫酸、硝酸、碳酸均属于二元酸 D液氧、氯化氢、氢氧化钠均属于纯净物16下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（ ）A肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B钢笔同时使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞C向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D水泥
7、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染17下列叙述正确的是（ ）A液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 BNH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质 DBaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质18关于离子方程式Cu22OH=Cu(OH)2的说法正确的是()A可表示所有铜盐和强碱的反应B可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C离子方程式中的OH可代表弱碱或强碱D该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀19下列溶液与20mL 1 molL-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量相等的是（ ）A10 mL 0.5 molL-1 Mg
8、(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 molL-1 Al(NO3)3溶液C20 mL 2 molL-1 AgNO3溶液 D40 mL 0.25 molL-1 Cu(NO3)2溶液202020年10月28日重庆发生公交车坠江事故，假如你是卫生防疫人员，需配制0.01molL-1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（ ）A 原容量瓶洗净后未干燥 B摇匀后见液面下降，再加水至刻度线C称量时，左盘高，右盘低D定容时俯视容量瓶刻度线21将标准状况下的VLHCl气体溶于100g水中，得到的盐酸密度为d gcm-3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）Amo1L1 BmolL1CmolL1 Dmo
9、lL122实验室需用480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，以下操作正确的是（ ）A称取5.3g Na2CO3固体，加入500mL水B称取14.3gNa2CO310H2O，配成500mL溶液C称取5.088g Na2CO3固体，配成480mL溶液D称取6.2gNa2CO3H2O，加入500mL水23同温同压下，气体A与二氧化碳的质量比为12，体积比为13，气体A的摩尔质量是（ ）A16g/mol B88g/mol C44g D66g/mol24下列离子方程式中，正确的是（ ）A 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3B氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2+H2OC澄
10、清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OD碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2 + CO2 + H2O25下列反应中，离子方程式为HOH=H2O的是（ ）ACH3COOHNaOH=CH2COONaH2OBHNO3KOH=KNO3H2OCH2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O D2HClCu(OH)2=CuCl22H2O26下列各组离子一定能大量共存的是（ ）ABa2、Cl、K、SO42-、CO32-B遇石蕊试液变红的溶液中：Mg2、Na、CO32-、SO42-C无色透明的溶液中：Cu2、K、SO42-、NOD强酸性的溶液中：Cl、K、SO42-、Na+、NO27
11、已知某饱和溶液的：溶液的质量；溶剂的质量；溶液的体积；溶质的摩尔质量；溶质的溶解度；溶液的密度。以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（ ）A B C D28标准状况下体积最小的是（ ）A2 g H2 B2.4081023个CH4分子 C1000 g H2O D标准状况下3.36L CO2第卷（共58分）二、综合题（5个大题，共58分）29（14分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻
12、璃仪器是 。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_（多选题）A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取的NaOH质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。30（14分）（1）写出FeCl3的电离方程式： ，（2）写出NaHCO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式： ，（3）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为
