《【同步导学】2020高中化学 2.3.1练习 新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【同步导学】2020高中化学 2.3.1练习 新人教版必修2（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020新课标同步导学高一化学练习：2.3.1（人教版必修2）一、选择题1(2020盛同高一检测)下列说法不正确的是()A参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物表示其化学反应速率D不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率解析：对于没有气体参加或生成的反应，加压对化学反应速率无影响。答案：D2加热氯酸钾制氧气时，在锰、二氧化锰、高锰酸钾中，可以作催化剂的是()A BC D解析：如果对催化剂的概念模糊不清，认为只要能使氯酸钾受热分解速率加快的物质就是该反
2、应的催化剂(其中锰与氯酸钾受热分解产生的氧气反应生成二氧化锰，高锰酸钾的分解也能产生二氧化锰)，就会掉进命题人设置的“陷阱”错选B。其实催化剂的概念包含两层意思：(1)改变反应速率；(2)反应前后本身的质量和化学性质不变。答案：C3四个不同容器在不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是()A用H2表示的反应速率为0.1 molL1min1B用N2表示的反应速率为0.04 molL1s1C用N2表示的反应速率为0.2 molL1s1D用NH3表示的反应速率为0.3 molL1s1解析：解决此类问题时，可将不同物质表示的速率换算成用同一物质表示的速率，再比
3、较速率之间数值的大小。本题以N2为标准，将其他物质表示的速率换算成用N2表示的速率，换算时注意速率的单位要统一。答案：C4下列措施肯定能使反应速率增大的是()A增大反应物的量 B增大压强C适当升高温度 D降低反应物浓度解析：增大反应物的量不一定能增加其浓度，如增大固体反应物、纯液体的量，都不能增大浓度，A错误；只有有气体参加的反应，增大压强才能增大浓度，B错误；适当升高温度，一定能增大反应速率，C正确；降低反应物的浓度，反应速率减小，D错误。答案：C5反应2SO2O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol(Ls)1，则这
4、段时间为()A0.1 s B2.5 sC5 s D10 s解析：SO3的浓度增加了0.4 mol/L，则O2的浓度减小了0.2 mol/L，v(O2)c(O2)/t，tc(O2)/v(O2)0.2 molL1/0.04 mol(Ls)15 s。答案：C6100.0 mL 6.0 molL1H2SO4溶液跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的()ANa2CO3(s) B水CCuSO4(aq) DNaHSO4(s)解析：ZnH2SO4=ZnSO4H2，欲减缓其化学反应速率，需降低H2SO4(或H)的浓度，且不能使H2SO4(或H)有损
5、耗，加入Na2CO3(s)，H2SO4(或H)会因反应而损耗：Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2，A不可选；加入水，c(H2SO4)或c(H)减小，且H2SO4(或H)未有损耗，B可选；加入CuSO4时，Zn与置换出的Cu形成原电池，使反应速率加快；NaHSO4(s)不行，NaHSO4能电离出H，使c(H)增大。答案：B7把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()A10 20 mL 3 mol/L的X溶液B20 30 mL 2 mol/L的X溶液C20 10 mL 4 mol/
6、L的X溶液D10 10 mL 2 mol/L的X溶液解析：在本题中要综合考虑浓度和温度对化学反应速率的影响，先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只需要比较X的浓度，X浓度越大，反应速率越快；因为反应后溶液的体积均为50 mL，所以X的物质的量最大，浓度就最大；通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且最大，但B中温度更高，因此B的反应速率最大。答案：B8把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率与时间的关系如下图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是()盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度ABC D解析：认真观察图形，再分
7、析原因。镁条和盐酸反应产生H2的化学方程式为Mg2H=Mg2H2，是镁与酸中的H间的置换反应，与Cl无关，故不是影响该反应速率的因素。在镁条的表面有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，Mg与盐酸接触面积不断增大，则产生的H2的速率会加快。溶液的温度对该反应也有影响，温度越高，产生H2的速率越快。随着反应的进行，H浓度不断减少，则反应速率会逐渐减慢。答案：C9为比较Fe3和Cu2对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是()A图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B若图甲所示实验中反应速率为，则一定说明Fe
8、3比Cu2对H2O2分解催化效果好C用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位解析：因为图甲所示实验中没有说明两反应液的温度是否相同，故该实验不能确定Fe3与Cu2对H2O2分解的催化效果。答案：B10(2020福建高考)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应48 min时间内的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是()A2.5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 mo
9、lL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5.0 molL1min1和3.0 molL1解析：第8 min与第4 min时反应物浓度差为10 molL1，t为4分，所以在48 min时间内的平均反应速率为2.5 molL1min1，可以排除C、D两个选项；图中从0 min开始到8 min反应物浓度降低到了原来的1/4，根据这一幅度，可以推测从第8 min到第16 min应该也降低到了原来的1/4，即由10 molL1降低到2.5 molL1，因此推测第16 min反应物的浓度为2.5 molL1，所以可以排除A而选B。答案：B二、非选择题11在密闭容器
10、中发生下列反应：I2(g)H2(g)2HI(g)(正反应为吸热反应)。起始时，n(H2)a mol，n(I2)b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变填入相应的表格(填“增大”“减小”或“不变”)。编号反应条件反应速率(1)升高温度(2)加入催化剂(3)再充入a mol H2(4)将容器的容积扩大为原来的2倍(5)保持容积不变，通入b mol Ne解析：(1)不论正反应为吸热还是放热，升高温度都会使化学反应速率加快，v(正)加快，v(逆)也加快，但增加幅度不相同。(2)若无特别声明，通常所说的催化剂即为“正催化剂”，加入催化剂，可同等程度的提高正、逆化学反应速率。
11、(3)再充入a mol H2，c(H2)浓度增大，化学反应速率加快。(4)扩大容器的容积，容器内各物质的浓度(或压强)均减小，化学反应速率降低。(5)在密闭容器中通入Ne(g)，保持容积不变，并未改变反应物的浓度和压强，化学反应速率不变。答案：(1)增大(2)增大(3)增大(4)减小(5)不变12(2020临沂高一检测)某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如图所示：由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_。反应开始至2 min时Z的平均反应速率为_。解析：由图中可知2 min内X、Y分别减少了0.3 mol和0.1 mol，Z增加了0.2 mol，故X、Y为反应物，Z为生
12、成物，X、Y、Z的化学计量数之比为312，该反应的化学方程式为3XY2Z，v(Z)0.05 mol/(Lmin)。答案：3XY2Z0.05 mol/(Lmin)13某研究性学习小组探究如下实验：在常温下，取两片质量相等，外形和组成相同且表面经过砂纸打磨完全去掉氧化膜的铝片，分别加入到盛有相同体积、H浓度相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。查阅相关资料后得知：化学反应速率主要由参加反应的物质的性质决定，其次是外界因素的影响。影响化学反应速率的因素主要有：温度，其他条件不变时，升温反应加快；浓度，其他条件不变时，浓度越大反应越快。另外，固体与
13、液体反应，接触面越大，反应越快。(1)写出以上反应的离子方程式：_。(2)出现上述现象的可能原因是：假设SO对铝与H的反应有抑制作用；假设_。(3)请设计实验对上述假设进行验证：_；_。(4)如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应产生氢气的速率加快，可以采取的措施有：_；_；_；_。解析：(1)金属与酸反应的实质是金属与溶液中的H反应。(2)本题难点是如何提出问题。稀硫酸中含有H、SO，稀盐酸中含有H、Cl。依题意信息知，外形、组成相同的铝与酸接触面相同，H浓度相同，反应在相同温度下进行，说明二者的温度、浓度、接触面都相同，不同的是溶液中所含阴离子不同，联想催化剂对化学反应的影响，可能是阴离子对反应的影响不同。(3)针对提出的猜想，
