《2020高中化学 2.2电解质第二课时每课一练 鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高中化学 2.2电解质第二课时每课一练 鲁科版必修1（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2、2 电解质（第2课时）书写离子方程式易出现的错误分析强弱电解质不分，易溶与难溶不分例1氢氧化铁与盐酸反应 OH+H+=H2O (错) 应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O (正确) 例2石灰石与盐酸反应 CO32+2H+=CO2+H2O (错)应为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O (正确)例3纯碱与醋酸反应 CO32+2H+=CO2+H2O (错)应为：CO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2O（正确）2没有注意反应事实 例1铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 (错) 应为：Fe+2H+=Fe2+H2（正确）3没有遵守质量守恒和电荷守恒
2、例1金属钠和水反应 Na+2H2O=Na2OH+H2 (错) 应为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2（正确） 例2铁粉放入硫酸铁溶液中 Fe+Fe3+=2Fe2+ (错) 应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+ (正确)4系数化简时的错误 例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应 H+SO42+OH+Ba2+=BaSO4+H2O （错） 应为：2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+H2O (正确)5漏写离子 将上一题写成Ba2+SO42=BaSO4 (错)6没有参加反应的离子没有删除例：氯化钠和硝酸银溶液反应 Na+Cl+Ag+NO3=AgCl+Na+NO3 （错）应为：Cl+Ag+=AgCl7
3、.不是溶液中的反应写出了离子方程式 例：氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨 H+ClHCl (错) 该反应没有离子方程式.训练习题：一、选择题1下列电离子方程式错误的是（ ）ANaHCO3=Na+H+CO32 BNaHSO4=Na+H+SO42CH2SO4=2H+SO42 DKClO3=K+Cl+3O22.下列说法正确的是（ ）ACH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等BNaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和ClCH2SO4在电流作用下在水中电离出H+ 和SO42D检验CO32或HCO3离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水3下列离子方程式书写正确的是（ ） A碳酸
4、钙与盐酸反应 CO32+2H+=CO2+H2OB硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2+SO42=BaSO4C氢氧化钠和少量氢硫酸反应 2OH+H2S=S2+H2OD铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu4.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（ ） A氨气 B硫酸 C二氧化碳 D硫酸钠5不能用H+OH=H2O表示的反应是（ ）A盐酸与氢氧化钾溶液反应 B稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D硅酸与氢氧化钠溶液反应6下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）A二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠C硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫
5、、氯化亚铁和盐酸DZn粒与稀硫酸反应制取氢气7某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（ ）A一定含有SO42 B一定含有Ag+C至少含有SO42或SO32或Ag+ D一定含有Ag+、SO428.下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是（ ）A盐酸、氢氧化钠、酚酞 B氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸C硫酸、碳酸钠、氢氧化钠 D硫酸铜、盐酸、硫酸9.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）ACH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3BAgNO3和HCl与Ag2SO3和HClCBaCl2和Na2SO4 与Ba（OH）2与H2SO4DKOH和C
6、H3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl10.下列四种物质：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（ ） A1个 B2个 C3个 D4个11在某溶液中有K+、H+、SO42、NO3，则溶液中溶质的种类最多为（ ） A2种 B3种 C4种 D5种12在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（ ）ANH4+、Al3+、SO42、NO3 BK+、Na+、NO3、SO32CK+、MnO4、NH4+、NO3 DNa+、K+、HOO3、NO313在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（ ）AK、Cl、MnO4、SO42 BNa+、SiO32、NO3、CO32CN
7、a+、NO3、SO42、HCO3 DNa+、SO42、S2、Cl14和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（ ） AZn2+2OH=Zn(OH)2 ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2+Na2CO3BBa2+SO42=BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OCAg+Cl=AgCl AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3DCu+2Ag+=Cu2+2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl215.只能表示一个化学反应的离子方程式的是（ ）A. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OB. FeSO4+Ba(OH)2=
8、Fe(OH)2+BaSO4 Fe2+SO42+Ba2+2OH=Fe(OH)2+BaSO4C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OD2HCl+FeS=Fe2+H2S 2H+FeS=Fe2+H2S16.离子方程式Ba2+SO42=BaSO4它表示可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（ ）A B C D17.对于离子以应H+NH3=NH2+H2的正确说法是（ ）A属于置换反应 B被氧化的是HCH2既是氧化产物又是还原产物 D每
9、产生1个分子H2必转移2个电子18在50g含1.17gNaCl和0.84g NaF溶液中滴入过量的AgNO3溶液，充分搅拌，静置，过滤、洗涤、干燥，称量得2.87g固体，由此可以得出正确结论是（ ）A氯离子只有一部分参加反应 B氟离子只有一部分参加反应C氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成 D氟化银难溶于水19今有三个氧化还原反应： 2FeCl3+2KI=2 FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除去I而又不影响Fe2+和Cl。可加入的试剂是（ ） ACl2 BKMnO4
10、 CFeCl3 DHCl20.在xR2+yH+O2=MR3+nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（ ）Am=4R3+是氧化产物 Bm=yR3+是氧化产物Cm=2R3+是还原产物 Dm=yR3+是还原产物 二、填空题21将BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有 产生，它们的离子方程式是 ，说明离子方程式不仅表示一定物质间的 ，而且表示了 离子反应。22向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中 离子的量减少， 离子的量增加， 离子的量没有变化，反应的离子方程式是 。23现有铁片 NaCl 氨水 醋酸 酒精 盐酸 浓H2SO4 KOH 蔗糖 H2S，其中属于
11、电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。24写出下列物质的电离方程式（1）NaHSO4_（2）NaHCO3 （3）H2O （4）CH3COOH （5）H2SO4 （6）Na2SO4 25.写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的，写出离子方程式，属于氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目（1）氢氧化钡与稀硫酸反应（2）碳酸钠溶液与盐酸反应（3）铁片插到硝酸汞溶液中（4）实验室制取氧气（5）实验室制取二氧化碳26写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个（1）CO2+2OH=CO32+H2O _（2）HCO3+H+=CO2+H2O _（3）CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H20 _（4）Zn+Cu2+=Zn2+Cu _（5）H+OH=H2O _27完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能改变）（1
