《2020年高中化学 第2章第三节第1课时知能优化训练同步试题 鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高中化学 第2章第三节第1课时知能优化训练同步试题 鲁科版必修1（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年高一化学同步试题：第2章第三节第1课时知能优化训练 鲁科化学必修1 Word版含答案1(2020年上海高一检测)下图为反应FeCuSO4=CuFeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示()AFe，S BCu，SCFe，O DFe，Cu解析：选D。Fe与CuSO4反应，Fe失电子被氧化，2价Cu得电子被还原。2从反应Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22H2O2Cl2中可以看出，盐酸具有的性质是()酸性氧化性还原性A只有 B只有C D解析：选D。在题给反应中4 mol HCl参加反应，只有一半(即 2 mol)HCl被氧化生成Cl2，此时体现还原性，另一半HCl中氯
2、元素化合价没有变化，该部分HCl体现酸性，故选D。3(2020年天津高一检测)已知N23H2 2NH33Cl28NH3=N26NH4Cl；判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是()ANH4ClNH3H2 BH2NH3NH4ClCNH3NH4ClH2 DH2NH4ClNH3解析：选B。在反应中还原性为：H2(还原剂)NH3(还原产物)，在反应中还原性：NH3(还原剂)NH4Cl(还原产物)，故选B。4在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应物质的质量比为(提示：3NO2H2O=2HNO3NO)()A31 B13C12 D21解析：选C。在反应3O2H2O=2HO3O中发生还原反应1O2
3、1O，发生氧化反应2O22HO3，故氮原子的个数比为12。5已知：Fe2O33CO2Fe3CO2。(1)标出该反应中电子转移的方向和数目_。(2)该反应中，_被还原，_被氧化。(3)在该反应中，若有2 mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为_。解析：该反应中，Fe元素化合价由3价降低到0价，Fe2O3被还原；C元素化合价由2价升高至4价，CO被氧化；整个过程遵循化合价升高的总数化合价降低的总数得电子总数失电子总数，因为OO2，故当2 mol 电子发生转移时，生成n(CO2)1 mol，V(CO2)22.4 L。答案：(2)Fe2O3CO(3)22.4 L1(2020年威海高一检
4、测)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是()A配置生理盐水 B燃放鞭炮C食物腐烂 D金属冶炼解析：选A。金属冶炼都是将金属化合物还原成金属单质；燃放鞭炮属于燃烧反应，是氧化还原反应；食物腐烂是有机物的氧化变质。配制生理盐水不发生化学变化。2下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是()A失去电子的反应是还原反应B失去电子的物质是还原剂C发生氧化反应的物质是氧化剂D作氧化剂的物质不能是还原剂解析：选B。失去电子的反应是氧化反应；失去电子的物质是还原剂；有的氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质。3(2020年菏泽高一检测)下列氧化还原反应发生在同
5、种元素之间的是()AZn2HCl=ZnCl2H2B2H2SSO2=3S2H2OCH2CuOCuH2OD2H2O2H2O2解析：选B。A项，Zn将H还原；B项，H2S中2价S将SO2中4价S还原；C项，H2将CuO中2价Cu还原；D项，H2O中1价H将2价O氧化。4在2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2的反应中，被氧化的元素是()AFe BBrCFe和Br DCl解析：选C。被氧化的元素是失去(或偏离)电子的元素，即化合价升高的元素。在上述反应中Fe元素从2价升高到3价，Br元素从1价升高到0价，所以被氧化的元素是铁和溴两种元素，C项符合题目要求。5在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2
6、和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先被置换出来的是()AMg BCuCAg DH2解析：选C。根据氧化还原反应的优先规律，一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性较强的首先被还原。根据金属活动顺序表，氧化性强弱顺序为：AgCu2(H)Zn2Mg2，故首先被置换出来的是Ag。6(2020年郑州高一检测)在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()AHClH2 BCO2COCFe2O3Fe DBrBr2解析：选D。A项，HClH2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B项，CO2CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3Fe，铁元素化合价降低，需要加入
7、还原剂，如碳单质等；D项，BrBr2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2等。7下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是()A浓H2SO4SO2 BFe2Fe3CH2SSO2 DHCOCO2解析：选A。需要加入还原剂才能实现转化，即该过程被还原，元素的化合价降低。A项，S元素由64；B项，Fe元素由23；C项，S元素由24；D项，元素化合价无变化。8(2020年蚌埠高一检测)已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O IOI2MnOMn2 HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()AH2O2 BIOCMnO DHNO2解
8、析：选B。根据得失电子总数相等的原则，1 mol H2O2、IO、MnO、HNO2分别得2 mol、5 mol、5 mol、1 mol电子，分别能氧化KI而得到I2为1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，而IO本身被还原能产生0.5 mol I2。9高倩同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2MgCO22MgOC，下列关于该反应的判断正确的是()AMg元素化合价由0价升高到2价，所以MgO是还原产物B由此反应可以判断氧化性CO2MgO，还原性MgCCCO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化
9、反应DMg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目解析：选B。该反应的化合价变化及电子转移情况为：所以MgO是氧化产物，A项错误；氧化剂是CO2，氧化产物是MgO，氧化性为CO2MgO，还原剂是Mg，还原产物是C，还原性MgC，B项正确；CO2作氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，C项错误；氧元素没变价，所以氧原子不可能得电子，D项错误。10(2020年烟台高一检测)硫代硫酸钠可用做脱氯剂，已知25.0 mL 0.10 molL1Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl，则S2O将转化成()AS2 BSCSO DSO解析：选C。据题意可知氧化剂Cl2与还原剂
10、Na2S2O3恰好完全反应，得失电子总数相等，设生成物中S的化合价为x，则Cl2得到电子的物质的量为20.01 mol；Na22O32失去电子的物质的量为0.025 L0.10 molL1(x2)2，则有0.01 mol0.025 L0.10 molL1(x2)2解得x4，故答案为C。11从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，_的还原性最强；在Cu2、Fe2、Ag中，_的氧化性最强。(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐
11、酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，_具有氧化性，_的氧化性最强。解析：(1)发生反应的两个化学方程式为：FeCuSO4=FeSO4Cu，(还原剂)(氧化剂)(氧化产物)(还原产物)Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag(还原剂)(氧化剂)(氧化产物)(还原产物)据知还原性：FeCu，氧化性：Cu2Fe2；据知还原性：CuAg，氧化性：AgCu2，故还原性：FeCuAg，氧化性：AgCu2Fe2。(2)发生反应的两个化学方程式为：2Fe3Cl2=2FeCl3，Fe2HCl=FeCl2H2因此Cl2将Fe氧化为Fe3，而HCl将Fe氧化为Fe2，Fe只有
12、还原性，所以Cl2、H有氧化性，且Cl2氧化性强。答案：(1)FeAg(2)Cl2、HCl212我国交通管理部门对行车加强了治理。特别是酒后驾车，根据情节轻重采取了拘留、扣证、扣车等严厉措施。对于司机是否酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)3C2H5OH3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)3CH3CHO6H2O，试回答下列问题：(1)被检验的气体成分是_，上述反应中的氧化剂是_，1 mol氧化剂完全反应得到_mol 电子。(2)你认为工作人员进行实际检验时，该怎样操作？_。解析：交警利用该氧化还原反应前后颜色的变化，来检验司机是否酒后驾车，故被
13、检验的气体为C2H5OH，氧化剂(Cr化合价：6价3价)是CrO3。当1 mol CrO3完全反应时，得到3 mol电子。答案：(1)C2H5OHCrO33(2)根据题中的反应原理，将CrO3和H2SO4制成检验酒精的仪器，使用时让被检人员对着仪器吹气，观察仪器的变色情况即可13火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO33CS=K2SN23CO2。其中被还原的元素是_，被氧化的元素是_，氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_，在该反应中3 mol S反应时转移电子_mol。解析：KNO3中5价N被还原成N2中0价N；0价S被还原成K2S中2价S；0价C被氧化成CO2中4价C。被还原的元素是N、S；KNO3、S作氧化剂，K2S、N
