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1、_._河南省郑州市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题第I卷（选择题 共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1. “民以食为天，食以安为先”。下列说法合理的是A用二氧化硫熏蒸馒头给馒头增白B用甲醛溶液浸泡海鲜以延长保鲜时间C肉制品中可以添加过量亚硝酸钠，用于改良色泽与口感D苯甲酸钠用于食品添加剂时，必须严格按相关标准添加2是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson）和阿斯通（F. W .Aston）在1913年发现了。下列有关说法正确的是A和是同分异构体B和属于不同的核素C和的性质完全相同D转变为为化学变化3下
2、列有关有机物的叙述正确的是A毛织、丝织衣服不宜用加酶洗衣粉洗涤B纤维素、淀粉、油脂均为天然高分子化合物C. 由煤的干馏可知煤中含甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物D向蛋白质溶液中滴入CuSO4溶液，蛋白质聚沉后还能溶于水4南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30的区域，交氧洞的形成与2O33O2有关。下列叙述不正确的是A该变化一定是化学变化 B该变化一定伴随若能量的变化C.该变化一定有共价键的断裂与生成 D该变化一定有电子的转移5下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是A.NaF、NH4Cl B.NaOH、NaClO C.CaO、Na2O2、 D.MgCl2、Mg(OH)26下列化合物
3、既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 Al NH4)2CO3 Al2O3 Ca(HCO3)2 AgNO3 Al(OH)3A B C D7下列有关原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.手机所用的锂离子电池属于一次电池C.可将反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计为原电池D.铜、锌、稀硫酸原电池工作时，电子通过导线由CuZn8. W、X、Y、Z四种短周期主族元素，原子序数依次增大，四种元素的最外层电子数之和为17, W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X是最活泼的非金属元素，Y是短周期中原子半径最大的元素。下列叙述不正确的是A简单离子半径：WXYZ B
4、. 简单氢化物的稳定性：WZ D. Y的单质可以将Z从可溶性盐溶液中置换出来9下列化学反应的能量变化与右图不符合的是A.2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O B.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C.Mg+2HCl=MgCl2+H2 D.C+O2CO210对于N2+3H22NH3, 下列不同物质表示的反应速率最大的是A. V(N2)=0.01molL-1 min-1 B. V(H2)=0.06molL-1 min-1C. V(NH3)=0.02molL-1 min-1 D. V(H2)=0.002molL-1 min-111在恒温时，向1L固定容积的容器中充入0.1mo
5、l NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是AV(NO2)=2V(N2O4) B容器内的压强不变时C容器中c(NO2)=c(N2O4)时 D.容器中气体的总质量保持不变时12下列有关物质结构的叙述正确的是A一氯甲烷的电子式为 B乙醇分子的球棍模型为C甲苯分子中所有的原子可以共平面 D.分子组成为C5H12的有机物有3种13.下列实验不能达到预期目的的是A. I探究乙烯与Br2的加成反应 B.II探究苯分子是否含有碳碳双键 C. III探究乙醇的还原性 D. IV制取少量乙酸乙酯14合成导电高分子化合物PPV的反应为：下列说法正确的是A. PPV 是聚苯
6、乙烯B. PPV 难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂C. 属于芳香烃D1mol最多可与5molH2发生反应15某饱和一元醇（CnH2n+1OH）14.8g和足量的金属钠反应生成氢气2.24L（标准状况），则3.7g该醇完全燃烧时生成水的质量为A.0.9g B. 4.5g C.9.0mol D.13.5mol16下图为氢气燃烧生成水蒸气的化学键变化与吸收、释放能量关系。下列关系式中正确的是A.2Q1+Q24Q3 B.2Q1+Q24Q3 D.Q1+Q2=2Q3第卷（非选择题共52分）17.（11分）AH八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高
7、价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。（1）写出B、G对应的元素符号_ 。（2）D元素在周期表中的位置为_。（3）B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为_（写离子符号）。（4）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是_（写化学式）。（5）B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为_，所形成化合物的电子式为_。（6）C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式_。18.（12分）AlCl3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180时升华。
8、根据要求完成下列问题：（1）a仪器的名称为_；A装置中反应的化学方程式为_。（2）试剂b为_；C装置的作用为_。（3）所用d导管较粗的原因是_；E装置的作用为_。（4）F装置的作用为_。（5）若图l中的D、E装置改为下面装置，D装置中的现象为_；用离子方程式表示E中的现象变化_。19. （共11分）某化学反应2AB+C（吸热反应）分别在以下三种不同条件下进行，B、C的初始浓度为O，反应物A的浓度（molL-1）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，容器容积恒定。根据上述数据，回答下列问题：（1）在实验1、2中，实验2可能使用了_，判断理由是_。（2）在实验1、3中，实验3比实验1达到平衡的
9、时问较短，原因是_。（3）在实验2、3中，化学反应达到平衡时，实验3中c(A)较小的原因是_。（4）在实验2中，1020min的平均反应速率v(B)=_molL-1min-1。实验3达到平衡时，A的转化率为_。20. （共10分）某同学设计下面流程来探究含铝、铁、铜合金废料的再利用。按要求完成下列问题：（1）试剂X为_，试剂Y为_ 。（2）反应的离子反应方程式为_。（3）检验滤液C中是否含有Fe3+的操作为_。（4）操作III的名称为_，该操作所用的玻璃仪器为_。（5）实验室保存FeSO4溶液时常加入铁粉，加入铁粉的作用是_。 21.（8分）在下列转化关系中，烃A为石油的裂解气里含是较高的气体
10、（碳元素的质量分数为0.857）,B分子中含有三元环，分子式为C2H4O；1molD与足量Zn反应生成22.4LH2（标准状况）；E为六元环化合物。请回答下列问题： （1）写出A 的结构简式_。（2）的反应类型为_。（3）D物质中含氧原子团的名称为_；写出HOCH2CH2OH与金属钠反应的化学方程式_。（4）写出反应的化学方程式_。参考答案选择题（每小题3分，共48分）1. D 2. B 3. A 4. D 5. B 6. C 7. C 8. D 9. A 10. D 11. B 12. D 13. D 14. D 15. B 16. B非选择题（共52分）17.（11分） （1）Na、S（各
11、1分，共2分）（2）第二周期（或第2周期），第A族（1分）（3）r（N3-) r（O2-）r（Na+）（或N3- O2- Na+） （2分）（4）Cl2 或O3（1分）（5）黄色（1分） （2分）（6）2Mg+CO2 2MgO+C（2分）18.（12分）（1）分液漏斗（1分） MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O (2分)（2）饱和食盐水或水（1分） 干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气）（1分 ）（3）防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管（1分） 冷凝、收集三氯化铝（1分）（4）吸收氯气防止污染空气（1分），防止空气中的水蒸气进入E装置导致三氯化铝水解（1分）（5）溶液变红色（1分
12、） Cl2+2I- = I2+2Cl-（2分）19.（11分） （1）催化剂（1分） 温度相同，A的起始浓度相同，实验2达到平衡时所用的时间比实验1短（2分）（2）其他条件不变时，温度升高，反应速率增大，达到平衡的时间缩短（2分）（3）其他条件相同，温度不同时反应的限度不同（其他合理答案也可）（2分）（4）0. 005（2分） 80%（2分）20.（10分）（1）氢氧化钠溶液（或NaOH溶液）（1分） 稀硫酸（或稀H2SO4）（1分）（2）Al(OH)4-+CO2=HCO3-+Al(OH)3 或AlO2-+CO2+2H2O=HCO3- +Al(OH)3（2分）（3）取少量滤液C于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红则不含Fe3+（若溶液变红色则含Fe3+）（2分）（4）过滤（1分） 漏斗、玻璃棒、烧杯（2分）；（5）防止Fe2+被氧化（1分）21.(8分)（1）CH2=CH2（2分）；（2）氧化反应（1分）（3） 羧基（1分）（2分） （4）（2分）_._
