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1、_._2019-2020学年度第二学期期末联考试题 高一化学 祝考试顺利 本卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。 3. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Ca-40第卷 （选择题，共48分） 本卷包括16个小题，每小题3分，共计48分,每小题只有一个选项符合题意。1某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活 化能)。下列有关叙述正确的是A 该反应为放热反应 B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能 D逆反应的活化能大于正反应的活化能2对于可逆
2、反应3H2N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A增大压强 B充入更多N2C使用高效催化剂 D降低温度3下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是A硫是一种易溶于水的黄色晶体 BSO2溶于水生成H2SO4 C用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气 D浓H2SO4不稳定，光照易分解4相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中H最小的是A2A(l)B(l)=2C(g)H B2A(g)B(g)=2C(g)HC2A(l)B(l)=2C(l)H D2A(g)B(g)=2C(l)H5下列叙述正确的是 ANH3易液化，液氨常用作制冷剂B与金属反应时，稀HNO3
3、可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，不需放在阴凉通风处D稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气6自来水常用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂鉴 别真伪，该试剂是 A酚酞试液 B氯化钡溶液 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液7下列有关叙述正确的是 A元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化 BBF3和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构 C已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298 D14NH3T +中，电子数、质子数、中子数之比为101198将 4
4、mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)，若经 2 s (秒)后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法，其中正确的是 A用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1 B用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s1 C2 s 时物质A的转化率为70 D2 s 时物质B的浓度为1.4 molL19以NA表示阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1300 kJmol1的说法中，正确的是A当有6 NA个电子转移时，该反应放出1300 k
5、J的能量B当有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量10反应CH3OH(l)NH3(g)=CH3NH2(g)H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|H|17 kJmol1，|HTS|17 kJmol1，则下列关系式正确的是 AH0，HTS0 BH0CH0，HTS0 DH0，HTS011一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A平衡前，随着反应的进行
6、，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D其他条件不变，缩小体积，平衡右移，SO2浓度增大12已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1，P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。下列叙述正确的是APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能为 (ba5.6c)/4 kJmol1D磷元素的非金
7、属性比氯强13如图装置中，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；若打开K活塞K，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是ASO2和NaHCO3溶液BHCl和浓H2SO4 CCl2和氯水DCl2和NaHCO3溶液 14某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是 A(ANm) molB(AN) mol C(AN) mol D(ANm) mol15一定温度下，在三个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：2A(g)B(g)+C(g) H容器编号温度()起始物质的
8、量(mol)平衡物质的量(mol)A(g)B(g)C(g)3870. 200. 0800. 0803870. 402070. 200. 0900. 090 下列说法不正确的是A该反应的正反应为H0 B207，K=4C达到平衡时，容器中的A体积分数与容器中的相同D. 容器中反应到达平衡所需时间比容器中的短16下列化学反应的离子方程式正确的是A将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOB向稀氨水中通入少量CO2：2NH3H2O+CO2=2NH4+CO32- +H2OC用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SD将醋酸滴入硅酸钠
9、溶液中：SiO32- +2H+=H2SiO3第卷 （非选择题，共52分）本卷包括4个小题，共计52分17(10分)（1）运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“”或“”。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式_。二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二
10、甲醚的物质的量之比为_。（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 kJmol1若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_ kJ。C(s)在氧气供应不充足时会生成CO，但还是无法通过实验直接测得反应：C(s)O2(g)=CO(g)的H，其原因是_。 18（15分）A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依
11、次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；A、B、D、F这四种元素都能分别与C元素两两形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物；D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：（1）写出B、C、E元素的名称B 、C 、E 。（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的电子式为 。（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号） 。 比较这两种元素常见单质的熔点 比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度 比较这两种
12、元素的气态氢化物的还原性（4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为 、 ，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为 。（5）A与C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为 。 a mol b mol a/3 mol b/3 mol 0 (4a-b)mol 19（12分）（1）在一定条件下，x Ay Bz C的反应达到平衡。 已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是_； 已知C是气体，且xyz，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向_（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动； 已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是 （填“固”或“液”或“气”）态物质； 若加热后C的质量分数减少，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。（2）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3的原理为：2SO2(g)O2(g)2SO3(g
