《2019届高三二轮系列之疯狂专练七 碱金属及其化合物 教师版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高三二轮系列之疯狂专练七 碱金属及其化合物 教师版（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、本部分知识重点考察钠及其氧化物的性质及相关计算，Na2O2与H2O、CO2反应中的电子转移及相关计算；NaOH、Na2CO3、NaHCO3的性质和用途，钠及其化合物的相关实验探究。1.【2018新课标3卷】下列实验操作不当的是（ ）A用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【答案】B【解析】A锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，选项A正确。B用盐
2、酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水、和二氧化碳。此时溶液应该显酸性，应该选择酸变色的甲基橙为指示剂，选项B错误。C用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na+，选项C正确。D蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，选项D正确。2【2018新课标2卷】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na=2Na2CO3+C，下列说法错误的是（ ）A放电时，C
3、lO向负极移动B充电时释放CO2，放电时吸收CO2C放电时，正极反应为：3CO2+4e=2CO+CD充电时，正极反应为：Na+e=Na【答案】D【解析】A. 放电时是原电池，阴离子ClO向负极移动，A正确；B. 电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C，因此充电时释放CO2，放电时吸收CO2，B正确；C. 放电时是原电池，正极是二氧化碳得到电子转化为碳，反应为：3CO2+4e=2CO+C，C正确；D. 充电时是电解，正极与电源的正极相连，作阳极，发生失去电子的氧化反应，反应为2CO+C4e=3CO2，D错误。答案选D。3【2018新课标1卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且
4、均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ）A常温常压下X的单质为气态BZ的氢化物为离子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈碱性DW与Y具有相同的最高化合价【答案】B【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W与Y同族，则Y是Cl。W、X、Z的最外层电子数之和为10，则X的最外层电子数为10721，所以X是Na，据此解答。根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是F、Na、Cl、Ca。A. 金属钠
5、常温常压下是固态，A错误；B. CaH2中含有离子键，属于离子化合物，B正确；C. Y与Z形成的化合物是氯化钠，其水溶液显中性，C错误；D. F是最活泼的非金属，没有正价，Cl元素的最高价是+7价，D错误。答案选B。4【2018江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）ANaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂BSiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维CAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料DCaO能与水反应，可用作食品干燥剂【答案】D【解析】A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；B项，Si
6、O2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。5【2018江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）ANaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)BAl(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)CAgNO3(aq)Ag(NH3)2+(aq)Ag(s)DFe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)【答案】A【解
7、析】A项，NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现；B项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反应不能实现；C项，AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；D项，Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，第二步反应不能实现；物质间转化均能实现的是A项，答案选A。6【2018北京卷】下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ）A硬脂酸与乙醇的酯
8、化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB常温时，0.1molL1氨水的pH=11.1，NH3H2ONH+OHC由Na和C1形成离子键的过程：D电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e=Cu【答案】A【解析】A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，A项错误；B项，常温下0.1molL1氨水的pH=11.1，溶液中c(OH)=102.9molL10.1molL1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为NH3H2O NH+OH，B项正确；C项，Na原子最外
9、层有1个电子，Na易失电子形成Na+，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na+与Cl间形成离子键，C项正确；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为Cu2+2e=Cu，D项正确；答案选A。1【2018皖南八校模拟】实验室按如图所示装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法错误的是（ ）A实验前，应进行气密性检查，滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B必须在装置、间添加吸收HCl气体的装置C装置的作用是防止空气中的CO2进入装置与Ba(OH)2溶液反应D反应结束时，应再通入空气将装置中产生的气体完全转移到装置中【答案】
10、B【解析】该实验的原理是将纯碱转化为CO2，并用中的Ba(OH)2将CO2完全吸收，根据所得BaCO3的质量，进一步换算出Na2CO3的质量，从而得到Na2CO3的纯度。实验的关键是准确测出纯碱产生的CO2的量,一要保证CO2的来源，二要保证CO2被完全吸收。A项可以保证CO2的来源，不能混有空气中的CO2，A项正确；B项，因为Ba(OH)2足量，HCl不影响生成BaCO3的质量，所以不需要添加吸收HCl气体的装置，B项错误；C项，装置可避免外界空气中的CO2被Ba(OH)2吸收对实验产生干扰，C项正确；D项是可以保证CO2被完全吸收，D项正确。2【2018西安一中第二次模拟】向Na2CO3、
11、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（ ）Aa点对应的溶液中：Na+、OH、SO、NOBb点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO、ClCc点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO、ClDd点对应的溶液中：F、NO、Fe2+、Ag+【答案】C【解析】A项，a点溶液中含有CO和HCO，HCO与OH不能大量共存，A项错误；B项，b点溶液含有HCO吗，Al3+、Fe3+都能与HCO发生互相促进的水解反应而不能大量共存，B项错误；C项，c点溶液恰好完全反应生成NaCl，溶液显中性，离子之间不发生反应，可大量共存
12、，C项正确；D项，d点溶液中盐酸过量。溶液显酸性，酸性条件下，NO与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，F在酸性条件下生成弱酸HF,也不能大量共存，D项错误。3【2018吉林第一次调研】下列说法正确的是（ ）ANa2O、Na2O2的组成元素相同，二者分别与CO2反应的产物也相同B在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂CNa2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2DNa2O2用作呼吸面具的供氧剂时，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被还原【答案】D【解析】Na2O与CO2反应的产物为碳酸钠，Na2O2与CO2反应
13、的产物为Na2CO3和O2，A项错误；在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；C项所给离子方程式中的氧元素不守恒，得失电子不守恒，C项错误。4.【2018陕西安康第一次联考】将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密闭容器中充分加热，反应中转移电子的物质的量为1mol，下列说法一定正确的是（ ）A混合物中NaHCO3和Na2O2的物质的量一定相等B容器中肯定有0.5mol O2C反应后,容器中的固体只有Na2CO3D反应后,容器中一定没有H2O【答案】B【解析】加热时NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，然后N
14、a2O2与CO2、H2O发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由化学方程式可知，转移1mol电子，则反应1mol Na2O2，生成0.5mol O2，若过氧化钠过量，则产物生成Na2CO3和NaOH，无H2O，若过氧化钠不足，则产物为Na2CO3、H2O，可能有NaOH。故选B。5.【2018长沙4月联考】向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1molL-1的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是
15、（ ）A原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5molL-1B当0V(HCl)10mL时,甲溶液中发生反应的离子方程式为OH+H+=H2OC乙溶液中含有的溶质为Na2CO3、NaHCO3D乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为224mL(标准状况)【答案】A【解析】 在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能为NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，没有产生二氧化碳时的反应可能为OH+H+=H2O和CO+H+=HCO，产生二氧化碳的反应为HCO+H+=H2O+CO2。根据图像可知，当V(HCl)=50mL时，得到的产物为NaCl，由原子守恒可知：n(NaOH)=n(NaCl) =n(HCl)= 0.1molL-10.05L=0.005mol，则原氢氧化钠溶液的浓度为c(NaOH)=0.5molL-1，故A正确；由题图中HCl的用量与产生的二氧化碳气体体积的关系可知，甲溶液的溶质应该为Na
