《2019届高三二轮系列之疯狂专练六 氧化还原反应 学生版》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019届高三二轮系列之疯狂专练六 氧化还原反应 学生版(11页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、 主要考查氧化还原反应的特征和实质,以及几组概念:氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、氧化反应和还原反应、氧化产物和还原产物。对物质氧化性(还原性)强弱的比较常会考查到,同时对氧化还原反应实质的理解:得失电子守恒,是相关计算的核心。1.【2018新课标1卷、节选】醋酸亚铬(CH3COO)2CrH2O为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示,回答下列问题:(1)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开K1、K2,关闭K3。
2、c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为_。同时c中有气体产生,该气体的作用是_。(2)指出装置d可能存在的缺点:_。2.【2018新课标2卷、节选】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS,含有相关金属离子C0(Mm)=0.1molL-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题:(1)熔烧过程中主要反应的化学方程式为_。(2)溶液中的Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为_。(3)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为_
3、;沉积锌后的电解液可返回_工序继续使用。3.【2017新课标3卷、节选】砷(As)是第四周期A族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。回答下列问题:(1)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_。4.【2017新课标3卷、节选】重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:回答下列问题:(1)步骤的主要反应为:FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+Na
4、NO2上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为_。1【2018南通一模】下列应用不涉及氧化还原反应的是( )ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH32【2018天津3月联考】做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸H2C2O4)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为:MnOH2C2O4H+=CO2Mn2+下列有关叙述不正确的是( )A该反应的氧化剂为KMnO4B发生还原反应的是H2C2O4C该离子方程式右侧方框内的产物是H2O
5、D6mol H参加反应时,电子转移10mol3.【2018郑州高三1月一模】将过量H2O2溶液加入(NH4)2CrO4的氨水中,加热后冷却,生成暗棕红色晶体M(化学式为Cr(NH3)3O4),其离子方程式为CrO+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH+O2,测得M中有2个过氧键,下列有关说法正确的是( )AM中Cr的化合价为+3B参与反应的H2O2全部被氧化C向FeSO4溶液中滴加几滴M溶液,没有明显现象D转移0.2mol电子时,生成M的质量为16.7g4.【2018湖南三湘名校第一次联考】向含有0.2mol FeI2溶液中加入a mol Br2。下列叙述不正确的是( )Aa=0.1时,
6、发生的反应为2I+Br2=I2+2BrBa=0.25时,发生的反应为4Fe2+6I+5Br2=4Fe3+3I2+10BrC溶液中的I有一半被氧化时,c(I)c(Br)=11D0.2a9溶解)(1)实验室用98%(密度为1.84gcm-3)的浓硫酸配制200mL 4.8molL-1的硫酸溶液,配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为 mL(保留小数点后一位小数),所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还需 。(2)过滤操作时,需要对沉淀进行洗涤,洗涤沉淀的方法是 。(3)加入H2O2的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr(CrO或Cr2O),以便于与杂质离子分离;另一方面是 。(用离子方程
7、式表示)(4)调节溶液的pH=8除去的杂质离子是 。(5)钠离子交换树脂的原理为Mn+nNaRMRn+nNa+,被交换的杂质离子是 。(6)通SO2气体时,还原过程发生以下反应(填写缺项物质并配平):Na2Cr2O7+SO2+=Cr(OH)(H2O)5SO4+Na2SO4。一、考点透视1.【答案】(1)Zn+2Cr3+=Zn2+2Cr2+ 排除c中空气 (2)敞开体系,可能使醋酸亚铬与空气接触【解析】在盐酸溶液中锌把Cr3+还原为Cr2+,同时产生氢气排尽装置中的空气防止氧化。生成的氢气导致c中压强增大,可以把生成的CrCl2压入d装置发生反应,据此解答。(1)c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,说明Cr3+被锌还原为Cr2+,反应的离子方程式为Zn+2Cr3+=Zn2+2Cr2+;锌还能与盐酸反应生成氢气,由于装置中含有空气,能氧化Cr2+,所以氢气的作用是排除c中空气;(2)由于d装置是敞开体系,因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。2.【答案】(1)2ZnS+3O22ZnO+2SO2 HSO(2)Zn+Cd2+=Zn2+Cd (3)Zn2+2e=Zn 溶浸【解析】焙烧时硫元素转化为SO2,然后用稀硫酸溶浸,生成硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸镉,二氧化硅与