《2019届高三二轮系列之疯狂专练二十一 弱电解质的电离平衡 教师版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高三二轮系列之疯狂专练二十一 弱电解质的电离平衡 教师版（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、主要考查强弱电解质的判断或证明、电离平衡常数、影响弱电解质电离平衡的因素1【2018江苏卷】H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.4102，Ka2(H2C2O4)=5.4105，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O) +c(C2O)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000molL1 H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）A0.1000molL1 H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000molL1+c(C2O)+c(OH)c(H2C2O4)Bc(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)c(H2
2、C2O4)c(C2O)c(H+)CpH=7的溶液：c(Na+)=0.1000molL1+c(C2O)c(H2C2O4)Dc(Na+)=2c(总)的溶液：c(OH) c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4)【答案】AD【解析】A项，H2C2O4溶液中的电荷守恒为c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH)，0.1000molL1 H2C2O4溶液中0.1000molL1=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)，两式整理得c(H+)=0.1000molL1c(H2C2O4)+c(C2O)+c(OH)，A项正确；B项，c(Na+)=c(总)时溶液中溶质为NaHC2O4，
3、HC2O既存在电离平衡又存在水解平衡，HC2O水解的离子方程式为HC2O+H2OH2C2O4+OH，HC2O水解常数Kh=1.851013Ka2(H2C2O4)，HC2O的电离程度大于水解程度，则c(C2O)c(H2C2O4)，B项错误；C项，滴入NaOH溶液后，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH)，室温pH=7即c(H+)=c(OH)，则c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O)=c(总) +c(C2O)c(H2C2O4)，由于溶液体积变大，c(总)0.1000molL1，c(Na+)0.1000molL1+c(C2O)c(H2C2O4)，
4、C项错误；D项，c(Na+)=2c(总)时溶液中溶质为Na2C2O4，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH)，物料守恒为c(Na+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O)+ c(C2O)，两式整理得c(OH)c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O)，D项正确；答案选AD。2.【2018天津卷】LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO的分布分数随pH的变化如图2所示，下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（ ） A溶液中存在3个平衡B含P元素的粒子有
5、H2PO、H2PO、POC随c初始（H2PO）增大，溶液的pH明显变小D用浓度大于1molL1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4【答案】D【解析】A溶液中存在H2PO的电离平衡和水解平衡，存在HPO的电离平衡，存在水的电离平衡，所以至少存在4个平衡。选项A错误。B含P元素的粒子有H2PO、HPO、PO和H3PO4。选B错误。C从图1中得到随着c初始(H2PO)增大，溶液的pH不过从5.5减小到4.66，谈不上明显变小，同时达到4.66的pH值以后就不变了。所以选项C错误。D由图2得到，pH=4.66的时候，=0.994，即溶液中所有含
6、P的成分中H2PO占99.4%，所以此时H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4。选项D正确。3【2017新课标1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ） AKa2（H2X）的数量级为106B曲线N表示pH与的变化关系CNaHX溶液中D当混合溶液呈中性时，【答案】D【解析】A. 己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即Ka1=Ka2=，所以当pH相等即氢离子浓度相等时，因此曲线N表示pH与的变化关系，则曲线M是己二酸的第二步电离，根据图像取0.6和4.8点，=100.6molL1，c(H)=104.8molL1，代
7、入Ka2得到Ka2=105.4，因此Ka2（H2X）的数量级为106，A正确；B.根据以上分析可知曲线N表示pH与的关系，B正确；C. 曲线N是己二酸的第一步电离，根据图像取0.6和5.0点，=100.6 molL1，c(H)=105.0 molL1，代入Ka1得到Ka1=104.4，因此HX的水解常数是=1014/104.4Ka2，所以NaHX溶液显酸性，即c(H)c(OH)，C正确；D. 根据图像可知当0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，0，即c(X2)c(HX)，D错误；答案选D。4.【2017新课标】改变0.1molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量
8、分数(x)随pH的变化如图所示已知(x)=c(x)/(c(H2A)+c(HA)+c(A2)。下列叙述错误的是（ ）ApH=1.2时，c(H2A）=c(HA) BlgK2(H2A)=4.2CPH=2.7时，c(HA)c(H2A) =c(A2) DpH=4.2时，c(HA)=c(A2)=c(H2A) 【答案】D【解析】A由图象可知pH=1.2时，H2A与HA的曲线相交，则c（H2A）=c（HA），故A正确；BpH=4.2时，c（H+）=104.2molL1，c（HA）=c（A2），K2（H2A）=c(A2)c(H+)/c(HA) =104.2，则lgK2(H2A)=4.2，故B正确；C由图象可知，
9、PH=2.7时，c（H2A）=c(A2)，由纵坐标数据可知c(HA)c(H2A) =c(A2)，故C正确；DpH=4.2时，c(HA)=c(A2)，但此时c（H2A）0，故D错误。5.【2018江西省上高第二中学高三全真模拟】部分弱酸的电离常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2S电离平衡常数(25)Ka1.8104Ka4.91010Ka11.3107；Ka27.11015下列有关说法正确的是（ ）A等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子数目不相等B恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者CHCOO、CN、HS在溶液中不可以大量共存DNaHS溶液中加入
10、适量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS)+2C(S2)【答案】A【解析】A. 根据电荷守恒：n(HCOO)n(OH)=n(Na+)n(H+)，n(CN)n(OH)=n(Na+)n(H+)，即离子总数是n(Na+)n(H+)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的n(OH)大，n(H+)小，选项A正确；B. 等体积、等pH的HCOOH和HCN所含溶质，HCN多，则中和时消耗NaOH的量多，选项B错误；C. 根据电离常数可知酸性：HCOOHH2CO3HCNHCO，故HCOO、CN、HS在溶液中不反应，可以大量共存，选项C错误；D. 根据物料守恒溶液中始终有：c(Na+)=c(
11、H2S)+c(HS)+C(S2)，选项D错误。答案选A。1.【2018唐山一中二模】下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ）A向HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色B室温时，NaR溶液的pH大于7C向HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D室温时，0.01molL1HR溶液的pH=4【答案】A【解析】A项，向HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明HR显酸性，但是不能说明其是弱酸，符合题意；B项，室温时，NaR溶液的pH7，说明NaR为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明HR为弱酸；C项，向HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大，说明HR存在电离平衡，可证明
12、HR为弱酸；D项，室温时，0.01molL1 HR溶液的pH=4，说明HR没有完全电离，可证明HR为弱酸。2.【2018北京五中高三上学期第三次月考】25时，向盛有60mL pH=4的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的温度(T)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）AHA溶液的物质的量浓度为0.067molL1B25时，HA的电离平衡常数约为1.5109Cab的过程中，混合溶液中可能存在c(A)=c(Na+)Db点时：c(Na+)c(A)c(OH)c(H+)【答案】B【解析】A项，b点为完全中和点，根据计算可知，pH=4的HA溶液的浓
13、度为0.1molL-10.04 L0.06 L0.067molL1，正确；B项，pH=4的溶液中c(A)=c(H+)=1104molL1，c(HA)=0.067molL1，则HA的电离平衡常数K=c(H+)c(A-)c(HA)-c(H+)=110-4110-40.067-110-41.5107，错误；C项，NaA呈碱性，HA呈酸性，溶液中存在电荷守恒c(A)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，ab的过程中，混合溶液可能呈中性，则有c(OH)=c(H+)，故有c(A)=c(Na+)，正确；D项，b点为完全中和点，此时溶液中溶质为NaA，NaA水解使溶液呈碱性，c(OH)c(H+)，则有c(N
14、a+)c(A)，故离子浓度大小关系为c(Na+)c(A)c(OH)c(H+)，正确。3.【2018温州中学联考】下列叙述正确的是（ ）A室温下pH=8的CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH)=108 molL1B0.1molL1 Ba(HCO3)2溶液中：c(Ba2+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)C将pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的氨水按体积比12混合:c(H+)+c(NH)=c(CH3COO)+c(OH)D将足量的BaSO4分别放入10mL H2O、20mL 0.1molL1 Al2(SO4)3溶液、40mL 0.2molL1 Na2SO4 溶液中至饱和，溶液中c(Ba2+)：【答案】C【解析】CH3COONa溶液中的OH来自H2O的电离，pH=8，则 c(OH)=106molL1，即由水电离出的c(OH)=106molL1，A错误；根据物料守恒：2c(Ba2+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)，B错误；根据电荷守恒知，C正确；原溶液中SO浓度越大，则 c(Ba2+)越小，故c(Ba2+)的大小关系为，D错误。4.【2018石家庄二中二模】pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系
