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1、微粒间的相互作用力 2017年高三一轮复习 2014年7月学业水平 下列化合物中的化学键中 只有离子键的是 AH2OBNaClCSO2DHCl B 2016年4月浙江化学20 下列说法正确的是 A MgF2晶体中的化学键是共价键B 某物质在熔融态能导电 则该物质中一定含有离子键C N2和Cl2两种分子中 每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D 干冰是分子晶体 其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力 C 2 离子键和共价键 相反电荷 原子 共用电子对 阴 阳离子 原子 活泼金属 活泼非金属 非金属 非金属 N N H O H O C O 问题 如何判断电子书是否正确 问题 是不是所有分子中的
2、原子都有8电子结构 化学键与化学反应 物质类别 相邻原子间强烈的相互作用 断裂 形成 离子键 知识梳理 共价键 电离 共价键 共价键 共价键 共价键 离子键 共价键 共价键 键能概念 断开 或形成 1mol气态分子中某种共价键吸收 或释放 的能量 分子内键能越大 分子越稳定 知识梳理 离子化合物 共价化合物 化合物 常见类型 活泼金属元素 NH4 与活泼非金属元素 OH 酸根离子 常见类型 非金属元素与非金属元素 AlCl3 AlBr3 AlI3等 相邻的原子或离子间强烈的相互作用 把分子聚集在一起的作用力 物质中原子或离子间 分子之间 较强 与化学键相比弱的多 主要影响化学性质 主要影响分子
3、的物理性质 如熔沸点 分子间作用力即范德华力 特征 一般情况下组成和结构相似的物质 相对分子质量越大 分子间作用力越强 熔沸点也随之升高越高 1 定义 氢键是一种特殊的分子间作用力 原子半径小 吸引电子能力强 N O F 的原子与H核之间的静电吸引作用 问题 1 什么是氢键 2 氢键的形成条件 1 有氢原子存在 2 有非金属性强的 一般就是N O F 非金属原子 3 含氢键的物质 HF H2O和NH3 含有 OH NH2的物质 2 形成的原因是什么 3 哪些物质存在氢键 2 影响密度 冰的密度比液态水小 浮于水面上 3 影响溶解度 4 影响物质的哪些性质 1 影响熔沸点 晶体的类型与性质 阳离子和阴 离子 分子 原子 金属离子 自由电子 离子键 范德华力 有 的存在氢键 共价键 金属键 AlN BN 沸点高 熔 沸点低 熔 沸点高 不良 不良 不良 固态不导电 熔化或溶于 水能导电 固体 熔融不导 电 部分化合物溶 于水能导电 不导电 MgO2852oCAl2O32303oCSiO21670oC 问题 原子晶体熔点一定比离子晶体高吗 离子晶体熔点一定比分子晶体高吗 MgO SiO2
