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1、07年广东省高考化学第一轮复习专题三：离子反应与离子共存【考纲考点】（1）了解电解质的概念、了解强电解质和弱电解质的概念。（2）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件【课时安排】2课时【考点点拨】离子反应贯穿在整个高中化学教学中，是高考必考知识点之一。要求能正确书写离子反应方程式，电离方程式。主要题型有离子是否共存的判断，离子反应方程式的书写、判断正误。【知识体系】一、 电解质及其电离1、电解质和非电解质是从一个新的角度对化合物进行分类所得到的结果，这一分类的依据是：化合物在溶于水或熔融状态下能否导电。在理解时要注意以下几点 （1）单质和混合物不是电解质，也不是非电解质。（2）电解质一定本身含
2、有离子或能生成离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，则其属于非电解质。如CO2、SO2、SO3、NH3等 （3）酸碱盐部分金属氧化物是电解质。非金属氧化物、大多数有机物为非电解质。如蔗糖、酒精等为非电解质，但部分有机物如乙酸、乙酸钠等属于电解质。2、强电解质和弱电解质：分类的依据在于在水溶液中是否完全电离。 （1）强电解质：强酸强碱大多数盐。弱电解质为弱酸弱碱和水。（2）电解质的强弱与溶解性无关。如BaSO4不溶于水，但溶于水的部分是否完全电离，所以其为强电解质。（3）电解质的强弱与溶液导电性没有必然联系。导电性与溶液中可自由移动离子多少相关。弱电解质的浓
3、溶液的导电性可能会比强电解质的稀溶液导电性更强。3、电离：电解质所特有的在水溶液或熔化状态下所发生的一种变化，这一变化可用电离方程式表示。（1）“电”指的是电解质，不是指电流。注意“电离”与“电解”的区别（2）电离的内因：电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构 外因：水的作用或受热熔化（3）部分共价化合物（如HCl）和离子化合物在水溶液中都可电离，因此熔融状态下是否导电，是区别二者的一种重要判据。（4）书写电离方程式时要注意：质量守恒定律和电荷守恒定律，要正确标出离子所带电荷。二、离子组不能共存的规律结合生成难溶物质的离子不能大量共存。结合生成气体物质的离子不能大量共存。结合生成难电离物
4、质的离子不能大量共存。发生氧化还原反应的离子不能大量共存。(5)发生络合反应的离子不能大量共存。(6)相互促进水解的离子不能大量共存。(7)弱酸的酸式盐与H+、OH-不能大量共存三、离子方程式1、离子方程式的书写步骤 写出符合实际的化学方程式（注意可能出现的用量问题） 把方程式中单质、氧化物、气体、难溶物和难电离物用化学式，其它用离子形式 把方程式中左右未参与反应的离子删去 用质量守恒和电荷守恒比检查离子方程式是否正确2、离子方程式的书写关键 溶解性表和溶解性规律 不能将没有离子参加的反应写成离子方程式，如KClO3和Mn O2共热热制O2 有微溶物参与反应或生成的，如是澄清溶液写离子，若为浑
5、浊写化学式3、离子方程式正误判断规律（七“看”）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。看“”“”“”“”等是否正确。看表示各物质的化学式改写成的离子形式是否正确。强弱电解质的区分，强电解质写离子，弱电解质写分子，某些离子是否继续拆分问题：如HCO3不能写成CO32H，HSO4通常应写在SO42H，HCOO不可写成COOH等。看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2与SO42的离子反应，又要写Cu2与OH的离子反应。看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2Cl2=Fe32Cl，而应写成2Fe2Cl2= 2Fe32Cl，同时两边各原子
6、数也应相等。看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成HOHSO42Ba2=BaSO4H2O，应写成 2H2OHSO42Ba2=BaSO42H2O。看是否符合题设条件要求。如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应方式或产物的影响。 如少量AlCl3溶液滴入氢氧化钠溶液中 Al3+4OH=AlO2+2H2O 少量氢氧化钠滴入氯化铝溶液中 Al3+3OH=Al(OH)3(8)弱酸的分步电离或弱酸盐分步水解 如 CO32+H2O=HCO3+OH 4、关于电解或原电池的离子反应方程式放在后面有专题进行复习。【典型例题】例1下列说法
7、正确的是（ ）A凡是能导电的物质都是电解质B电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子C盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子D凡是能电离的物质一定导电思路分析 金属与溶液都可以导电；电解质晶体不可导电，溶液可导电的根本原因在于在水中电解质可电离出自由移动的离子，在电流的作用下可发生定向移动；导电作为一个宏观现象，取决于微观中有多少自由移动的离子，对于微弱电离的物质如水，通常情况下认为不导电。参考答案B 例2已知某溶液中存在较多的H+、SO42、NO3则该溶液中还可能大量存在的离子组是 AAl3+、CH3COO、Cl BMg2+、Ba2+ 、BrCMg2+、Cl、I D
8、Na+、NH4+、Cl思路分析含有较多的H+、SO42、NO3溶液有较强的酸性、氧化性，所以弱酸根离子、还原性离子及与SO42生成沉淀的离子都不能与它共存。参考答案D 例3下列离子方程式书写正确的是 （ ）A 硫酸铝中加入过量氨水 Al3+3OH=Al（OH）3B 电解饱和食盐水 2 Cl+2 H2O= H2+Cl2 +2OHC 碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2 H+=Ca2+CO2+ H2OD 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2+2 H+ H2O2=Fe3+2 H2O思路分析A中由于氨水部分电离，要写成分子式不正确； D中电子得失不守恒，参考答案BC例4将足量CO2通入KOH和
9、Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是 （ ）vnvvnnvnn0000 A B C D思路分析 KOH和Ca(OH)2溶液中通足量CO2过程中实际上发生了三个反应。Ca2+2OH+CO2= CaCO3+ H2O； OH+CO2=H CO3； CaCO3+ CO2+ H2O =Ca2+ 2H CO3 在第阶段没有CaCO3的溶解，出现一个平台。还应注意到，在第阶段Ca2+与OH离子按1：2反应，将余下OH进入第阶段。参考答案D例5工业上为了处理含有Cr2O72的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往一业废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电
10、解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排入标准。请回答下列问题：（1） 两极发生反应的电极反应式 阳极：_ 阴极：_（2） 写出Cr2O72变为Cr3+的离子方程式：_（3） 废水由酸性变为碱性的原因是_（4） _（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因是_ _ 。思路分析（1）铁作电极，当电极为活性电极时， 阳极自身溶解（2）题中已给信息Cr2O72在酸性条件下电解得到Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀，使Cr2O72Cr3+，还原剂为Fe2+（3）电解时阴极2 H+2 e= H2，破坏了水的电离平衡，使溶液中c(OH) cH+（4）石墨作电极，
11、溶液中缺少还原剂Fe2+，本题考查学生知识迁移的能力。参考答案（1）Fe2 e= Fe2+ 2 H+2 e= H2 （2）Cr2O72+6 Fe3+14 H+= 2Cr3+6 Fe3+7H2O（3）H+不断放电，Cr2O72与Fe3+反应中消耗H+，打破了水的电离平衡，使溶液中c(OH-) c(H+)（4）不能，因为石墨作电极，阳极产生Cl2得不到Fe2+，不能使溶液中Cr2O72转化为Cr（OH）3沉淀。【练习】一、选择题1、下列离子方程式中，书写正确的是 A碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca22HCO32OH=CaCO32H2OCO32 B碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸CO3
12、22HAc =CO2H2O2AcC澄清石灰水中通入过量的CO2 Ca2CO2+2OH=CaCO3+H2OD用炭棒作电极电解氯化钠饱和溶液2Cl2H2O 2OHCl2H22、在c(HCO3)=0.1mol/L 的溶液中，可以大量共存的离子组 AAl3+ NO3 NH4+ Cl BNa+ CO32 K+ OH CNa+ SO42 K+ CH3COO DH+ Ba2+ Cl NO33、下列离子方程式书写正确的是A二氧化氮溶于水： 3NO2+ H2O =2 H+2 NO3+ NOB标态下过量的氯气通入溴化亚铁溶液中 2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+6Cl+2 Br2C氯化亚铁溶液中加入稀HNO3 3 Fe2+ +4 H+NO3=3 Fe3+ NO+2 H2OD碳酸钠溶于水： CO32+H2O=H2CO3+2 OH4、下列离子方程式中有错误的是A氯水与NaOH溶液反应：Cl22OHClClOH2OBCaCl2溶液中通入足量的CO2：Ca2+CO2H2O=CaCO3+2H+C实验室制氯气： MnO24H2Cl Mn2Cl22H2OD碳铵与烧碱共热：NH4+OH NH3H2O5、下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是 AH、Na、NO3、MnO4BNH4+、Mg2、Cl、SO42CH、K、OH、NO3
