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1、氧化还原反应教学设计（第一课时）一、教学分析 （一）、教材分析 （1）氧化还原反应是人教版高中化学必修1第二章化学物质及其变化中的第三节内容，中学阶段课程体系分三阶段完成。（2）初中阶段从得氧失氧角度理解，化学1要求能用化合价和电子转移的观点理解，再通后续课程如金属及化合物以及非金属及化合物深入学习。（3）本节课的内容处于第二阶段，复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化还原反应不仅是本节的重点，也是整个高中化学教学的重点。二、教学目标（一）、知识与技能目标：1、初步掌握根据化合价的变化
2、和电子转移的观点分析氧化还原反应得方法2、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。3、理解氧化还原反应得实质。（二）、过程与方法目标：1、通过对氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念，深刻理解概念，比较辨析概念的能力。 2、通过对氧化还原反应概念的得认识过程，体会科学探究的能力3、培养学生思考分析，解决问题的能力。（三）情感态度价值观：1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通2、过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主
3、义的观点。使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。三、教学重、难点 教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。教学难点：氧化还原反应的本质是电子转移四、教学策略及方法“问题解决法”设计富有驱动性的，环环相扣的问题，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入 五 、教学过程： 第一课时教学环节教师活动学生活动设计意图新课引入复习引入: 【问题1】：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个反应实例。【问题2】：这四种基本反应类型分类的依据是什么？【问题3】: Fe2O3
4、 + 3CO = 2Fe3CO2属于哪种基本反应类型？独立思考，回忆所学知识；动手写方程式复习初中化学反应的分类方法，通过举例，说明初中的分类方法存在局限，引出新的分类方法的必要性。请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?【问题4】:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？以CuO + H2 = Cu + H2O为例动画演示形成过程观察动画思考并回答 复习初中氧化反应和还原反应的知识。使学生对氧化反应和还原反应作为矛盾的共同体有一个全面的认识，引出氧化还原反应。并复习初中对化学反应的定义，引出从微观上认识氧化还原反应：即原子的重新组合从化合价角度认识氧化还原反
5、应【问题探究5】：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？复习常见元素的化合价思考标化合价，思考化合价口诀引起学生的求知欲复习化合价知识，为氧化还原反应学习打下基础【问题6】请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。2CuO +C = 2Cu + CO2H2O + C = H2 + COCuO + H2 = Cu + H2O标化合价，思考氧化还原反应与化合价的关系从化合价升降分析氧化还原反应【问题7】Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2NaCl2 2NaCl H2Cl2 2HCl是不是氧化还原反应，为什么？练习、思考、
6、交流学生通过分析、比较，归纳出化合价升降是氧化还原反应的外部特征及判断依据，培养学生的观察、思维能力和形成规律性知识的认知能力。从电子转移认识氧化还原反应【问题8】：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？引导学生复习原子结构示意图 ，得出原子的稳定结构，并动画演示形成过程以NaCl、HCl为例，从微观的角度分析。学生思考、做笔记从微观角度来认识氧化还原反应的实质是电子的转移培养学生的归纳整理能力实验验证问题9 氧化还原反应过程真的有电子转移吗？请学生写出锌和硫酸铜的反应教师演示演示实验学生学出化合价，推测有电子转移观察到确实有电子转移氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【问题1
7、0】： 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系？练习判断下列哪些是氧化还原反应？Cu+Cl2 = CuCl2CaO + H2O = Ca(OH)2CaCO3=CaO+CO22KClO3=2KCl+3O2Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4NaOH+HCl=NaCl+H2O思考、归纳、整理以练习归纳四大基本反应类型与氧化还原反应之间的相互关系，掌握化学反应的不同分类方法，培养逻辑思维能力。分层训练1、必做题1.下列属于氧化还原反应的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +
8、 H2O 2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是 A.化合反应B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应3、下列叙述正确的是（ ）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）2、选做题1某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）A一定被氧化B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原 D以上都不是2.下列变化属于氧化反应的是A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2C.Na2CO3 CO2 D.Al
9、Al2O3回忆所学知识，独立思考问题，寻求答案；回答问题，进行组间交流；其他同学进行补充、评价通过练习，加深对所学内容的理解。通过分层训练使不同层次的学生都得到提高小结与作业安排本章小结：1、氧化还原反应的特征与本质2、氧化还原反应的判断3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系技术中应用的几个具体事例，讨论并交流你对氧化还原反应的认识。整理记录知识点思考培养学生归纳整理能力，与前面的学习目标相呼应为下课时氧化还原反应的的应用打伏笔七、板书设计：氧化还原反应（第一课时）一、氧化还原反应1.定义：a凡是有得失氧的反应（局限性） b凡是化合价有升降的反应（特征） c凡是有得电子发生转移的反应（本质） 1.特征：化合价改变 2.本质：电子发生转移（得失和偏移） 二、氧化反应和还原反应 升高 失去电子 还原反应化合价变化 降低 得到电子 氧化反应三、氧化还原反应与四大基本反应类型关系型的关系
