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1、高一化学计算复习：物质的量的计算1. 物质的量与阿德加德罗常数（1）物质的量是基本物理量之一（2）物质的量的单位摩尔（3）任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为）（4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类（5）物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。2. 物质的量与其他物理量的关系3. 阿伏加德罗定律（1）含义：三同定一同（2）由定律引出的几种比例关系：同温同压下： 同温同体积：4. 有关溶液问题（1）溶解平衡在计算中的作用。（2）溶解度的概念、影响因素。（3）溶液浓度的几种表示方法。 溶质的质量分数 物质的量浓度 几种浓度，溶解度等的换算31取50.0 mL Na2CO3和Na
2、2SO4的混和溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；(2)产生的气体在标准状况下的体积。32在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。33标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12. 0 mol
3、L1、密度为0.915 gcm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 gcm3计）34Cu和浓硫酸反应产生SO2气体33.6 L（标准状况下），试计算参与反应的Cu质量和被还原的H2SO4的物质的量，如果反应后的CuSO4溶液加水稀释至500 mL，求该溶液的物质的量浓度。1. 400 mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.8 L Cl2(标准状况)完全反应，计算：(1)生成aClO的物质的量。(2)该溶液中NaOH的物质的量浓度。分析根据题中所给条件，(1)可直接根据化学方程式中各物质的计量数比等于物质的量比而求出。(2)中已
4、知溶液体积，求浓度。解题的关键是要找出n(NaOH)，而NaOH和Cl2恰好反应，因此，我们可根据Cl2的量依据(1)的原理进行求。解： 2NaOH + Cl2 = NaCl NaClO H2O2 mol 22.4 L 1 mol(NaOH)0.4 5.8 L n(NaClO)(1)n(NaClO)=(2)(Na)=答：(1)生成的NaClO的物质的量是0.26 mol。(2)该溶液中NaOH的物质的量浓度是1.3 molL用8.7 g MnO2与100 g 36.5的浓盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是多少?产生Cl2在标况下的体积是多少?未参加反应的HCl的质量是多少?解：MnO2的摩尔质量是
5、87 gmolHCl的摩尔质量是36.5 gmolMnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 Cl22H2O1 mol 4 mol 22.4 L V(Cl2)因为：.1所以，反应物HCl过量，应根据MnO2的物质的量0.1 mol计算：消耗HCl为：n（HCl）剩余HCl为：（HCl）0.40.6剩余HCl的质量为：m（HCl）（）M（）=0.6 mol36.521.9 （Cl2）.将0.65 g锌加到50 mL 1 molL盐酸中，计算：(1)标准状况下，生成H2的体积。(2)若反应完成后，溶液体积仍为50 mL，这时溶液中的Zn和的物质的量浓度是多少?分析溶液中的Zn来自反应生成物ZnC
6、l2，应是反应后剩余的HCl电离出的。因此，求(Zn)与（H）应先求出(ZnCl2)及反应后的（HCl)。解： Z 2HCl = ZCl2 H21 mol 2 mol 1 mol 22.4 L 0.051molL-1 0.05Lc(ZnCl2) V(H2)经分析，H过量，应按不过量的Zn的物质的量来进行计算。反应消耗H为：n1（HCl）剩余HCl为：（HCl）0.05 L剩余HCl的浓度：（HCl）（H+）（）6 L1（H2）（ZnCl2）(Zn2+)（ZnCl2） mol-1答：(1)标准状况下，生成H2 0.224。用8.7 g MnO2与100 g 36.5的浓盐酸反应，消耗盐酸的物质的
7、量多少?产生Cl2在标况下的体积是多少?未参加反应的HCl的质量是多少?解：MnO2的摩尔质量是87 gmolHCl的摩尔质量是36.5 gmolMnO2 4HCl(浓) = MnCl2 Cl2 2H2O1 mol 4 mol 22.4 L V(Cl2)因为：mol.1molmolmol所以，反应物HCl过量，应根据MnO2的物质的量0.1 mol计算：消耗HCl为：n1（HCl）剩余HCl为：（HCl）mol0.4mol=0.6mol剩余HCl的质量为：m（HCl）=（）M（）=0.6 mol36.5mol21.9（Cl2）答：消耗HCl 0.4 mol，产生Cl2 2.24 L，未参加反应
8、的HCl为21.9 g。1在200 mL稀盐酸里溶有0.73 g HCl，计算溶液中溶质的物质的量浓度。答：0.1 mol / L。 2某温度下22% NaNO3溶液150 mL，加入100 g水稀释后溶质质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。2. 设原溶液的质量为x，0.22 x0.14(x100 g) x175 g， n (NaNO3)0.453 mol，c3.0 mol / L。3用1体积水吸收了560体积的氨(标准状况)，所得氨水的密度为0.9 g / cm3。计算：(1) 该氨水中溶质的质量分数。(2) 该溶液的物质的量浓度。(注：1 mL水按1 g计算)3. (1) 29.8
9、% (2) 15.8 mol / L解析：(1) n(NH3)2.5 mol，m(NH3)2.5 mol17 g / mol425 g，w100%29.8%，(2) c15.8 mol / L或：V1583 mL1.583 L，c15.8 mol / L。4实验室常用的65%的稀硝酸，密度为1.4 g / cm3，计算该溶液中HNO3的物质的量浓度。若要配制3 mol / L的硝酸100 mL，需要这种浓硝酸多少硝酸？答：14.4 mol / L；20.8 mL。解：c14.44 mol / L14.44 mol / LV3 mol / L100 mLV20.8 mL5在100 mL 36.5
10、%的浓HCl(密度为1.18 g / cm3)中加入多少mL2mo l / L的稀HCl(密度为1.08 g / cm3)，才能配成6 mol / L盐酸(密度为1.10 g / cm3)？5. 138 mL 6常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g / cm3的混合溶液。计算： (1) 该混合溶液中溶质的质量分数； (2) 该溶液中溶质的物质的量浓度； (3) 在1000 g水中需溶入多少mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。6. (1) w (2) 43.48 cm3；= 3.93 mol
11、 / L (3) 设1000 g水中需溶解NaCl的物质的量为x，则，x = 4.27 mol。7将100 mL 98%(密度为1.84 g / cm3)浓硫酸与400 mL蒸馏水混合制成稀硫酸，如测得稀硫酸的密度为1.225 g / cm3。求所得稀硫酸中溶质的质量分数和物质的量浓度。提示：注意溶液体积的变化。7. 30.88%；3.86 mol / L8在20时，3.16 g硝酸钾溶于10 g水可得到饱和溶液，该饱和溶液的密度为1.13 g / cm3，计算该饱和溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度。8. 24%；2.7 mol / L950% NaOH溶液的密度为1.525 g / cm3
12、，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。要配制0.1 mol / L的稀NaOH溶液100 mL，需要50% NaOH溶液多少mL？9. 19.1 mol / L；5.24 mL10用98%浓H2SO4(密度为1.84 g /cm3)配成15的H2SO4溶液(密度为1.19 g /cm3)。(1) 求这种H2SO4溶液中溶质的质量分数；(2) 所得稀H2SO4中溶质的质量分数；(3) 如果用所得稀H2SO4来配制0.1 mol / L的H2SO4溶液500 mL，问应该怎样配制？10. (1) 26.3% (2) 3.19 mol / L (3) 15.67 mL1124时，100 mL KCl饱和
13、溶液的质量为116 g，如将这些溶液蒸干，获得KCl晶体28.9 g。求：(1) 24时KCl的溶解度。(2) KCl饱和溶液中溶质的质量分数。(3) KCl饱和溶液中溶质的物质的量浓度。11. (1) 33.2 g (2) 25% (3) 3.9 mol / L解：(1) S100 g33.18 g，(2) w100%25%，(3) n0.388 mol，c3.9 mol / L12把100 mL 0.1 mol / L盐酸与200 mL 0.05 mol / L硫酸溶液混合(体积变化忽略不计)，则溶液中H+ 的物质的量浓度为多少？解：c(H+ )0.1 mol / L由于盐酸的体积是硫酸体积的2倍，而H+ 浓度后者是前者的2倍，故可用下式计算：c(H+ )0.1 mol / L其实，两者氢离子浓度相同，故有下列结论：某物质或离子的浓度相同的溶液混合，其相应物质或离子的浓度不变。13有一
