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1、09届高一化学物质的量浓度单元测试题一、选择题：1实验室配制1molL1盐酸250mL，下列不需用的仪器是：（ ）A250容量瓶 B托盘天平 C胶头滴管 D烧杯2将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为 （ ） A0.1mol/LB0.5mol/L C1mol/LD2mol/L30.5 L AlCl3溶液中Cl为9.031022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为 （ ）A0.1 molL1 B1 molL1 C3 molL1 D1.5 molL14将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（ ）A0.03mol/L B
2、0.3mol/L C0.05mol/L D 0.04mol/L5相同体积的NaCl溶液（浓度为C1）和Na2SO4溶液（浓度为C2），若其中的Na+ 物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度C1和C2的关系是 （ ）AC1 C2 BC1 C2 CC1 C2 D2 C1 C2 6某气体的摩尔质量为Mg，N表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X则表示的是 （ ）A以g为单位VL该气体的质量B以g为单位1L该气体的质量C1L该气体中所含的分子数D以L为单位1mol该气体的体积7若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比
3、纯水的小）（ ）ABCD8、质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c则溶质的分子量（相对分子质量）为（ ）ABCD9、下列实验操作中所用仪器合理的是 ( )A用25mL的碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B用100mL量筒量取5.2mL盐酸C用托盘天平称取25.20g氯化钠D用100mL容量瓶配制盐酸10、将a的酒精和(100-a)的乙醇溶液等体积混和后所得乙醇溶液的质量分数可能为 ( )A大于50 B小于50C小于或等于50 D大于或等于5011、将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000
4、g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）ABCD12、在100g浓度为18mol/L、密度为的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积（）A小于100mLB等于100mLC大于100mLD等于13、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，正确情况对实验结果产生偏低影响的是（）A容量瓶中原有少量蒸馏水B溶解所用的烧杯未洗涤C定容时仰视观察液面D定容时俯视观察液面14、某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42的物质的量浓度为（）A125/54V molL1B125a/36V molL1C1
5、25a/18V molL1D125a/V molL115、将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是（）A二价金属，二元酸B二价金属，三元酸C三价金属，二元酸D一价金属，一元酸16、用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为（）A21.9%B42.1%C13.5mol/LD5.67mol/L二、填空题：17、把500mL 4 mol/L H2SO4与1000mL 1 mol/L Na2SO4溶液混合，混合液总
6、体积为1500mL，则此混合液的物质的量的浓度。18、配制 1 mol/L的CuSO4溶液500m:，需胆矾g；用称出，把称好的胆矾放入里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地中，用适量蒸馏水洗涤烧杯次，把每次的洗涤液都注入中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下 ，改用 滴加蒸馏水到刻度，使溶液的最低点正好与刻度线；把瓶塞盖好，用顶住瓶塞，另一只手，将瓶底倒转、摇匀。从配好的溶液中取出10mL，此时溶液的物质的量浓度为。19、(1)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“”表示在托盘上放砝码，“”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并
7、在图32所示的游码尺上画出游码的位置(画“|”表示)。砝码质量/g502020105取用砝码情况(2)图33表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是_mL。(3)配制的硫酸溶液200mL所需的玻璃仪器为_。20、某学生用已知质量yg的表面皿，准确称取w g NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放（w+y）g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边（如右图所示），下面他的操作应该是 使 。 若称取的w g NaOH刚好可配制0.5molL-1NaOH溶液500mL。在下列配制500molL-1NaOH溶液过程示意图中有错误的
8、是（填操作序号） 。21、在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_。(2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。_。(3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。_。(4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。_。(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_。(6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线_。22、在标准状况下，将一个充满HCl气体和氧气的集气瓶倒放于盛水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的2/3。把集气瓶从水中取出（假设HCl全
9、部留在集气瓶中），则集气瓶内溶液中的溶质的质量分数为_。若溶液密度的变化忽略不计，则HCl的物质的量浓度为_mol/L。三、计算题：23、现有200mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液。其中，硫酸的物质的量浓度为1 mol/L，硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的溶液，应加入55.8%的硫酸溶液（密度为1.35g/cm3）多少毫升后再加蒸馏水？24、用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见
10、下表：实验次数称取样品的质量/g所加Ba(OH)2溶液的体积/L测得生成沉淀质量/g10.8580.51.37921.7160.532.5740.54.13743.4320.55.51654.2900.55.51665.1480.55.516回答下列问题： （1）第2次实验中产生沉淀质量是多少克，请将结果填在表格相应空格中； （2）样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是 ； （3）室温下取第3组实验所得溶液体积的，加水配成500mL溶液，求稀释以后溶液的pH（写出计算过程）？参考答案一、选择题：1、B2、D3、A4、A5、B6、B7、C8、C9、A10C 混合有两种可能：一是啊a=50
11、等浓度混合，二是a50，100-a50(或a50)，由于乙醇的密度随浓度的增大而减小，即浓度小于50%的乙醇质量大，依中间法，当a50),混合后质量分数在50（100-a）之间，即50%。11、D12、A13、BC14、B15、C16、BC二、填空题：17、 18、125g； 天平； 烧杯； 转移至容量瓶； 玻璃棒；容量瓶； 23；食指；托住瓶底；1mol/L19、（1）下表为取用砝码情况，图3-（1）所示为游码尺上的游码位置。砝码质量/g502020105取用砝码情况（2）3.2 （3）10mL量筒，200ml容量瓶，烧杯，玻棒，胶头滴管20、继续加入样品 指针指在标尺的中间 ；21、（1）
12、偏低 （2）偏低 （3）无影响 （4）偏高 （5）无影响 （6）偏低22、1.63%0.045三、计算题：23解：加入H2SO4后，Na2SO4不变 此时H2SO4：需加入H2SO4 答：略。24、（1）第2次实验产生沉淀质量是2.758 （2）第1、2、3次实验均为Ba（OH）2过量，选取第1次计算：设样品混合物中NaHCO3和K2CO3的物质的量分别为x mol 、y mol，则有： 解方程得：x=0.002mol y=0.005mol故NaHCO3和K2CO3的物质的量之比为2 : 5；（2分） （3）设：原Ba（OH）2溶液中n（OH）为Zmol, 第3次实验消耗n（OH）为N mol，第4次实验产生沉淀Xg则 BaCO3CO23197g 1 molXg （0.002+0.005）4molX=5.516g第4次实验经计算反应物恰好完全沉淀，原0.5L Ba（OH）2溶液中： 2OH Ba（OH）2 BaCO3 2mol 197g Z mol 5.516g Z=0.056mol 则Ba（OH）2溶液中n（OH）为0.056 mol第3次反应： NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3+NaOH+H2O
