《09届高一化学物质的量浓度单元测试题 苏教版》由会员分享,可在线阅读,更多相关《09届高一化学物质的量浓度单元测试题 苏教版(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、09届高一化学物质的量浓度单元测试题一、选择题:1实验室配制1molL1盐酸250mL,下列不需用的仪器是:( )A250容量瓶 B托盘天平 C胶头滴管 D烧杯2将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液,其物质的量浓度为 ( ) A0.1mol/LB0.5mol/L C1mol/LD2mol/L30.5 L AlCl3溶液中Cl为9.031022个,则AlCl3溶液的物质的量浓度为 ( )A0.1 molL1 B1 molL1 C3 molL1 D1.5 molL14将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为( )A0.03mol/L B
2、0.3mol/L C0.05mol/L D 0.04mol/L5相同体积的NaCl溶液(浓度为C1)和Na2SO4溶液(浓度为C2),若其中的Na+ 物质的量浓度相同,则它们的物质的量浓度C1和C2的关系是 ( )AC1 C2 BC1 C2 CC1 C2 D2 C1 C2 6某气体的摩尔质量为Mg,N表示阿伏加德罗常数的值,在一定的温度和压强下,体积为VL的该气体所含有的分子数为X则表示的是 ( )A以g为单位VL该气体的质量B以g为单位1L该气体的质量C1L该气体中所含的分子数D以L为单位1mol该气体的体积7若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数,且知2ab,则下列推断正确的是(氨水的密度比
3、纯水的小)( )ABCD8、质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后,蒸发掉p g水得到的溶液每毫升质量为q g,物质的量浓度为c则溶质的分子量(相对分子质量)为( )ABCD9、下列实验操作中所用仪器合理的是 ( )A用25mL的碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B用100mL量筒量取5.2mL盐酸C用托盘天平称取25.20g氯化钠D用100mL容量瓶配制盐酸10、将a的酒精和(100-a)的乙醇溶液等体积混和后所得乙醇溶液的质量分数可能为 ( )A大于50 B小于50C小于或等于50 D大于或等于5011、将标准状况下的a L HCl(气)溶于1000
4、g水中,得到的盐酸密度为b g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是()ABCD12、在100g浓度为18mol/L、密度为的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积()A小于100mLB等于100mLC大于100mLD等于13、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,正确情况对实验结果产生偏低影响的是()A容量瓶中原有少量蒸馏水B溶解所用的烧杯未洗涤C定容时仰视观察液面D定容时俯视观察液面14、某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+,取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后,SO42的物质的量浓度为()A125/54V molL1B125a/36V molL1C1
5、25a/18V molL1D125a/V molL115、将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中,恰好完全反应,并产生7.2g氢气,则该金属和酸分别是()A二价金属,二元酸B二价金属,三元酸C三价金属,二元酸D一价金属,一元酸16、用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中,直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量,则H2SO4溶液的浓度为()A21.9%B42.1%C13.5mol/LD5.67mol/L二、填空题:17、把500mL 4 mol/L H2SO4与1000mL 1 mol/L Na2SO4溶液混合,混合液总
6、体积为1500mL,则此混合液的物质的量的浓度。18、配制 1 mol/L的CuSO4溶液500m:,需胆矾g;用称出,把称好的胆矾放入里,用适量蒸馏水使它完全溶解,把制得的溶液小心地中,用适量蒸馏水洗涤烧杯次,把每次的洗涤液都注入中,然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下 ,改用 滴加蒸馏水到刻度,使溶液的最低点正好与刻度线;把瓶塞盖好,用顶住瓶塞,另一只手,将瓶底倒转、摇匀。从配好的溶液中取出10mL,此时溶液的物质的量浓度为。19、(1)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量,如小烧杯的质量为32.6g,用“”表示在托盘上放砝码,“”表示从托盘上取砝码,请用箭头在下表中填空,表示称量过程,并
7、在图32所示的游码尺上画出游码的位置(画“|”表示)。砝码质量/g502020105取用砝码情况(2)图33表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4,量筒中的液体的体积是_mL。(3)配制的硫酸溶液200mL所需的玻璃仪器为_。20、某学生用已知质量yg的表面皿,准确称取w g NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放(w+y)g砝码,在左盘的表面皿中加入NaOH固体,这时指针偏向右边(如右图所示),下面他的操作应该是 使 。 若称取的w g NaOH刚好可配制0.5molL-1NaOH溶液500mL。在下列配制500molL-1NaOH溶液过程示意图中有错误的
8、是(填操作序号) 。21、在配制物质的量浓度溶液时,下列操作出现的后果是(填:“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”):(1)配制氢氧化钠溶液时,称取已吸潮的氢氧化钠固体。_。(2)配制氢氧化钠溶液时,溶液不能澄清,溶质少量不溶解。_。(3)配制氯化钠溶液时,容量瓶中有少量水。_。(4)定容时,液面上方与刻度相齐时,停止加水。_。(5)配制好溶液后,容量瓶未塞好,洒出一些溶液。_。(6)发现溶液液面超过刻度线,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度线_。22、在标准状况下,将一个充满HCl气体和氧气的集气瓶倒放于盛水的水槽中,水面上升至集气瓶容积的2/3。把集气瓶从水中取出(假设HCl全
9、部留在集气瓶中),则集气瓶内溶液中的溶质的质量分数为_。若溶液密度的变化忽略不计,则HCl的物质的量浓度为_mol/L。三、计算题:23、现有200mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液。其中,硫酸的物质的量浓度为1 mol/L,硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的溶液,应加入55.8%的硫酸溶液(密度为1.35g/cm3)多少毫升后再加蒸馏水?24、用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液,每次实验均充分反应。实验记录见
10、下表:实验次数称取样品的质量/g所加Ba(OH)2溶液的体积/L测得生成沉淀质量/g10.8580.51.37921.7160.532.5740.54.13743.4320.55.51654.2900.55.51665.1480.55.516回答下列问题: (1)第2次实验中产生沉淀质量是多少克,请将结果填在表格相应空格中; (2)样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是 ; (3)室温下取第3组实验所得溶液体积的,加水配成500mL溶液,求稀释以后溶液的pH(写出计算过程)?参考答案一、选择题:1、B2、D3、A4、A5、B6、B7、C8、C9、A10C 混合有两种可能:一是啊a=50
11、等浓度混合,二是a50,100-a50(或a50),由于乙醇的密度随浓度的增大而减小,即浓度小于50%的乙醇质量大,依中间法,当a50),混合后质量分数在50(100-a)之间,即50%。11、D12、A13、BC14、B15、C16、BC二、填空题:17、 18、125g; 天平; 烧杯; 转移至容量瓶; 玻璃棒;容量瓶; 23;食指;托住瓶底;1mol/L19、(1)下表为取用砝码情况,图3-(1)所示为游码尺上的游码位置。砝码质量/g502020105取用砝码情况(2)3.2 (3)10mL量筒,200ml容量瓶,烧杯,玻棒,胶头滴管20、继续加入样品 指针指在标尺的中间 ;21、(1)
12、偏低 (2)偏低 (3)无影响 (4)偏高 (5)无影响 (6)偏低22、1.63%0.045三、计算题:23解:加入H2SO4后,Na2SO4不变 此时H2SO4:需加入H2SO4 答:略。24、(1)第2次实验产生沉淀质量是2.758 (2)第1、2、3次实验均为Ba(OH)2过量,选取第1次计算:设样品混合物中NaHCO3和K2CO3的物质的量分别为x mol 、y mol,则有: 解方程得:x=0.002mol y=0.005mol故NaHCO3和K2CO3的物质的量之比为2 : 5;(2分) (3)设:原Ba(OH)2溶液中n(OH)为Zmol, 第3次实验消耗n(OH)为N mol,第4次实验产生沉淀Xg则 BaCO3CO23197g 1 molXg (0.002+0.005)4molX=5.516g第4次实验经计算反应物恰好完全沉淀,原0.5L Ba(OH)2溶液中: 2OH Ba(OH)2 BaCO3 2mol 197g Z mol 5.516g Z=0.056mol 则Ba(OH)2溶液中n(OH)为0.056 mol第3次反应: NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3+NaOH+H2O