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1、福建省泉州市2019-2020学年高二化学上学期期末教学质量跟踪监测试题(试卷满分100分，考试时间：90分钟)温馨提示：1.试卷共8页，14页为第I卷，58页为第II卷。2.请将试题答案统一填写在答题卷上。可能用到的相对原子质量：H1 O16 Cu64第I卷(选择题，共42分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，112小题，每小题2分，1318小题，每小题3分，共42分。)1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污 B.燃烧木柴时，采用较细木材并将木柴架空C.明矾可用作净水剂 D.一次性干电池的工作原理是电能转化为化学能2.下列物质中
2、，属于弱电解质的是A.SO2 B.NH3H2O C.NH4NO3 D.BaCO33.下列化学用语正确的是A.NaHCO3的电离：NaHCO3NaHCO32B.Na2SO3的水解：H2OSO32HSO3OHC.Fe(OH)3的溶解：Fe(OH)3Fe33OHD.H2S的电离：H2S2HS24.在0.1 molL1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H浓度增大，应采取的措施是A.升温 B.降温 C.加入NaOH溶液 D.加入稀盐酸5.关于电解精炼铜的说法不正确的是A.粗铜作阳极、纯铜作阴极 B.电解液一定含有Cu2C.阳极反应只有Cu2eCu2 D.阴极反应只有Cu22eCu6.下列事实能用
3、电化学原理解释的是常温条件下，铝在空气中不容易被腐蚀用颗粒较小的大理石与盐酸制二氧化碳，反应速率较快远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板，轮船不容易被腐蚀A.仅 B.仅 C.仅 D.7.下列关于反应能量的说法正确的是A.已知2C(s)O2(g)2CO(g) H，H表示碳的燃烧热B.若C(s，石墨)C(s，金刚石) H0，则石墨比金刚石稳定C.已知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1；2C(s)O2(g)2CO(g) H2，则H1H2D.H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 molL1，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的
4、热量8.下列有关说法正确的是(水合离子用相应离子符号表示)A.甲图：铁被腐蚀Fe3eFe3B.乙图：电解CuCl2溶液CuCl2Cu22ClC.丙图：CH3COOH在水中电离CH3COOHCH3COOHD.丁图：CO与H2反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H91 kJmol19.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。能说明反应已达到化学平衡状态的是A.容器内CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为1：3：1：1B.生成1 mol H2O，同时消耗3 mol H2C.体系中物质的总
5、质量不变D.恒温恒容下，密闭容器中压强保持不变10.工业合成氨反应为：N23H22NH3 Hp2B.在图b中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况C.依据图c可判断正反应为放热反应D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应吸热15.H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)CO2(g)COS(g)H2O(g)。在610K时，将0.40 mol H2S与0.10 mol CO2充入1L的空钢瓶中，10min后，反应达到平衡，此时水的物质的量分数为0.02。下列说法错误的是A.反应平衡常数表达式为KB.前10min，反应速率v(H2S)0.001 molL1min1C.在
6、620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，该反应的H0D.在610K时，H2S的平衡转化率为2.5%16.25时的三种溶液：pH2的醋酸；pH2的硫酸；pH12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是A.将溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大100倍，所得溶液pH变为4B.与两溶液的物质的量浓度相等C.V1L溶液和V2L溶液混合，若混合后溶液pH3，则V1：V211：9D.与两溶液等体积混合，混合液pH717.已知Ksp(AgCl)1.781010，Ksp(Ag2CrO4)2.001012。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.0010 mol/L的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2C
7、rO4共存时，测得溶液中CrO42的浓度是5.000103 mol/L，此时溶液中Cl的物质的量浓度是A.8.90106 mol/L B.1.36105 mol/L C.1105 mol/L D.4.45102 mol/L18.25时，Na2SO3溶液吸收SO2，溶液pH随n(SO32)：n(HSO3)变化的关系如下表：以下离子浓度关系的判断正确的是A.NaHSO3溶液中c(H)c(SO32)c(HSO3)c(OH)c(H)C.当吸收液中n(SO32)：n(HSO3)1：1时，c(Na)c(SO32)c(HSO3)D.当吸收液呈中性时，c(Na)c(HSO3)c(SO32)第I卷(非选择题 共
8、58分)二、填空题(本题共有6小题，共58分)19.(7分)(1)一种分解海水制氢气的方法为2H2O(l)H2(g)O2(g)。下图为此反应的能量变化示意图，使用催化剂TiO2后图中A点将 (填“升高”、“降低”或“不变”)。 (2)已知：2H2(g)O2(g)2H2O(g) H1483.6 kJmol1H2O(g)H2O(l) H244 kJmol1反应中化学键的键能数据如下表：由此计算a kJmol1；氢气的燃烧热H kJmol1。(3)1 g C(s，石墨)与适量水蒸气反应生成CO和H2，需要吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为 。20.(7分)液体燃料电池相比于气体燃料电池具
9、有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图甲所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。以该燃料电池为电源电解足量饱和CuCl2溶液的装置如图乙所示。(1)甲中b电极称为 极(填“正”或“负”)。(2)乙中d电极发生 反应(填“氧化”或“还原”)。(3)当燃料电池消耗0.15 mol O2时，乙中电极增重 g。(4)燃料电池中使用的阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。甲中OH通过阴离子交换膜向 电极方向移动(填“a”或“b”)。(5)燃料电池中a的电极反应式为 。21.(12分)过氧化氢的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某同学取一定量的过氧
10、化氢溶液，通过滴定法测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白：(1)移取25.00mL密度为1.00gmL1的过氧化氢溶液至250mL (填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。(2)用0.1 mol/L高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写完整。口MnO4口H2O2口H口Mn2口H2O口 (3)滴定前，取 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，水洗后要 (填操作名称)，再注入高锰酸钾标准溶液，调整滴定管的尖嘴充满液体。如图，滴定管的读数方法 (填“A”、“B”或
11、“C”)。(4)滴定终点的现象是 。(5)重复滴定三次，数据如下表：平均耗用高锰酸钾标准溶液的体积V为 mL，原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 %(保留两位有效数字)。(6)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。22.(10分)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气。I.t时，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，进行反应，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。回答下列问题：(1)该反应的平衡常数K表达式为 。(2)SO2的平衡转化率：1 2(填“”、“”、“”或“”、“”或“”)，原因是(用离子方程式表示)
