《山西省2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省长治二中2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）说明:本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分,考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 O-16 K-39 Fe-56 S-32 Cl-355 Mg-24 Al-27 Ba-137 Cu-64 F-19 Ni-59第卷（选择题 共48分）一、选择题(每小题3分,共48分。每小题只有一个正确选项,请将正确答案填在选择题答题栏）1.解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时与键能无关的变化规律是（ ）HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 NH3易液化F2、Cl2、Br2、I
2、2的熔、沸点逐渐升高 H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低A. B. C. D. 全部【答案】C【解析】试题分析：HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，是因为氢原子和卤素原子间共价键的键能依次减小的缘故，与键能有关；NH3易液化是指氨气的物理性质，而键能是指化学性质，与键能无关；F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高，是因为卤素单质分子间作用力依次增大，与键能无关；H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点，是因为水分子之间形成氢键，氢键要大于范德华力，但氢键不属于化学键，与化学键的键能无关；NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减
3、低，是因为钠离子和卤素离子间的离子键依次减弱的缘故，与晶格能有关；答案选C。考点：考查键能、晶格能、影响物质熔沸点的因素等知识。2. 下列化学用语的表达正确的是 ( )A. 原子核内有10个中子的氧原子OB. 氯原子的结构示意图:C. Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5D. 基态铜原子的外围电子排布图:【答案】C【解析】试题分析：A.原子核内有10个中子的氧原子，质量数为18，表示为，A错误；B.氯原子的结构示意图：，B错误；C.Fe是26号元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则Fe3的最外层电子排布式为3s23p63d5，C项正确；D.基态铜原子的外围
4、电子排布图：，D项错误；答案选C。考点：考查化学用语的正误判断。3.化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中不正确的是（ ）A. PM2.5是指粒径不大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. 双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同D. 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料【答案】C【解析】A、PM2.5是指空气中直径等于或小于2.5m的悬浮颗粒物，它能较长时间悬浮于空气中，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重，故A正确；B、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或
5、减少生产生活对环境的污染，而不能污染后再治理，故B正确；C、双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒是因为其强的氧化性，二氧化硫漂白丝织物是因为二氧化硫能够与有色物质化合生成不稳定的无色物质，二者原理不同，故C错误；D、制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉，因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料，故D正确；故选C。点睛：本题考查了绿色化学、PM2.5、常见杀菌消毒剂、漂白剂的原理，化工生产的原料，题目难度不大，侧重于考查化学知识在生产生活中的应用，解题关键：相关物
6、质的性质，熟悉绿色化学的核心，易错点：D，要熟悉常见工业生产的原料。4.某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，其浓度分别为2 mol/L，1 mol/L，且发生如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是（ ）该反应的化学平衡常数表达式为：此时B的转化率为35%增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变增加C的量，A、B转化率不变A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】反应一段时间后达到平衡，测得反应前后压强比为5：4，
7、故反应后气体体积减小，故C、D至少一种不为气体；在一个2L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol/L；则A气体，B气体的物质的量分别为2mol/L2L=4mol，1mol/L2L=2mol，则反应前气体总的物质的量为4mol+2mol=6mol；测得反应前后压强比为5：4，故平衡时气体总的物质的量为6mol4/5=4.8mol；生成1.6molC，则生成D的物质的量为1.62/4=0.8mol，反应的B的物质的量为1.62/4=0.8mol，反应A的物质的量为1.63/4=1.2mol，则平衡时，A、B、C、D的物质的量分别为4mol-1.2mol=2.8mol、2
8、mol-0.8mol=1.2mol、1.6mol、0.8mol，平衡时气体总的物质的量为6mol=4.8mol，故D为气体，C不为气体C不为气体，故C不能出现在平衡常数的表达式中，故错误；反应的B的物质的量为0.8mol，故B的平衡转化率为100%=40%，故错误；反应后气体体积减小，故增大该体系压强，平衡向右移动；平衡常数与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，故正确；C不为气体，故增加C的量，平衡不移动，故A、B转化率不变，故正确；故说法中正确的是，答案选C。5.实验：向盛有1 mL 0.1 molL-1MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 molL-1NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到
9、滤液b 和白色沉淀c。向沉淀c中滴加0.1molL-1FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是（ ）A. 滤液b中不含有Mg2+B. 实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶C. 中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3D. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)2OH(aq)【答案】A【解析】【详解】将1 mL 0.1molL-1MgCl2溶液和1 mL 0.2 molL1NaOH溶液等体积混合，恰好得到氢氧化镁悬浊液和氯化钠溶液的混合物，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg2+2OH-。A、将a中所得浊液氢氧化镁过滤，氢氧化镁存
10、在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg2+2OH-，所得滤液中含少量Mg2+，故A错误；B、氢氧化镁的悬浊液中滴加氯化铁会生成氢氧化铁沉淀，沉淀向着更难溶的物质转化，所以实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶，故B正确；C、中沉淀变为红褐色，说明Mg(OH)2和氯化铁之间反应生成氢氧化铁，故C正确；D、浊液a为氢氧化镁悬浊液，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg2+2OH-，故D正确；故选A。6.控制适合的条件，将反应Fe3+AgFe2+Ag+设计成如下图所示的原电池(盐桥装有琼脂-硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，观察到电流计指针向右偏转。下列判断
11、不正确的是（ ）。A. 在外电路中，电子从银电极流向石墨电极B. 盐桥中的K+移向甲烧杯C. 电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转D. 一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转【答案】D【解析】分析：根据原电池总反应方程式Fe3+AgFe2+Ag+可知石墨电极为正极，Fe3+得电子，发生还原反应，银电极为负极，Ag失电子，发生氧化反应，据此解答。详解：A项，石墨电极为正极，得到电子，银电极为负极，失去电子，因此外电路中电子从银电极流向石墨电极，故A项正确。B项，盐桥中的阳离子K+移向正极处的FeCl3溶液，以保证两电解质溶液均保持电中性，故B项正确；
12、C项，电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，由于铁的金属活动性比银强，形成了新的原电池，此时铁作负极，银电极作正极，外电路电流方向为由由银到石墨，故电流计指针将向左偏转，故C项正确；D项，一段时间后，原电池反应结束，灵敏电流计指针应该指向0刻度，故D项错误；综上所述，本题正确答案为D。7.草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.910-2、K2=6.410-5）。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的浓度分数随溶液pH变化的关系如下图，以下说法正确的是（ ） A. HC2O4-的浓度分数随pH增大而增大B. 交点a处对应加入的
13、NaOH溶液的体积为5mLC. 交点b处c(H+)=6.410-5D. pH=5时存在c(Na+)+c(H+)c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)【答案】C【解析】图中曲线H2C2O4为、为 HC2O4、为C2O42的浓度随pH的变化；A由图中曲线可知HC2O4的浓度分数随pH增大先增大后减小，故A错误；B交点a处对应c(H2C2O4)=c(HC2O4)，而加入的NaOH溶液的体积为5mL时H2C2O4和NaHC2O4等物质的量，因H2C2O4的电离大于HC2O4水解，则溶液中c(H2C2O4)c(HC2O4)，故B错误；C交点b处c(C2O42)=c(HC2O4)=，此时溶液
14、中只存在C2O42的水解，则C2O42+H2OHC2O4+OH-，c(HC2O4)c(OH)c(C2O42)=KwK2，则c(OH)=Kwc(H+)=KwK2，可知c(H+)=K2=6.410-5mol/L，故C正确；DpH=5时溶液中存在的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)2c(C2O42)+c(HC2O4)+c(OH)，故D错误；答案为C。8.下列关于金属晶体的叙述正确的是（ ）A. 用铂金做首饰不能用金属键理论解释B. 固态和熔融时易导电，熔点在1000左右的晶体可能是金属晶体C. Li、Na、K的熔点逐渐升高D. 金属导电和熔融电解质(或电解质溶液)导电的原理一样。【答案】B【解析】
15、试题分析：A.用铂金制作首饰利用了金属晶体的延展性，能用金属键理论解释，A项错误；B.金属晶体在固态和熔融态下都能导电，其熔点由于金属的不同差异很大，熔点在1000左右的晶体可能是金属晶体，B项正确；C.原子半径越小，金属性越强，则Li、Na、K的熔点逐渐降低，C项错误；D.金属导电是自由电子导电，电解质溶液导电是阴阳离子导电，原理不一样，D项错误；答案选B。考点：考查金属晶体的结构与性质。9.下列分子属于手性分子的是（ ）A. CCl2F2B. C. CH3CH2OHD. 【答案】D【解析】【分析】手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：手性碳原子一定是饱和碳原子；手性碳原子所连接的四个基团是不同的，再根据手性分子是含有手性碳原子的分子来解答。【详解】A碳原子连接2个相同的原子，所以该碳原子不是手性碳原子， A项错误；B每个碳原子上连接2个相同的原子或原子团，所以该分子不是手性分子，B项错误；CCH3CH2OH分子中
