《山西省2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、沁县中学2018-2019学年度第二学期第一次月考高二化学相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 P 31 S 32 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137第卷（单选题 共 54 分 每题3分）1.下列说法中正确的是( )A. 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B. 处于最低能量的原子叫基态原子C. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱【答案】B【解析】试题分析：A选项，小黑点表示的是电子出现的概率。B选项正
2、确。C选项，错误。能量高的垫在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动。D选项，错误。光谱也有可能是由激发态跃迁到能量稍低的激发态而产生，或电子由基态跃迁到激发态，或由激发态跃迁到基态，都会产生原子光谱。考点：原子核外电子的能级分布2.下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B. 基态Fe原子的外围电子排布图为 C. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素【答案】B【解析】试题分析：A、同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子
3、能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故A错误；B、基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，外围电子排布图为：，故B正确；C、N原子的2p轨道处于半满，第一电离能大于氧原子，故C错误；D、Cu的外围电子排布式为3d104S1，位于元素周期表的ds区，故D错误；故选B。考点：考查了原子核外电子排布规律及排布式和排布图的书写的相关知识。3.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法,根据对它们的理解,下列叙述中正确的是( )A. 因为轨道的形状是球形的,所以电子做的是圆周运动B. 3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C. 处于同一轨道上的电子可以
4、有多个,它的运动状态完全相同D. 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的【答案】D【解析】【详解】A.核外电子的运动是没有规则的，不可能是圆周运动，故A错误；B.3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)运动方向不同，但能量相同，故B错误；C.处于同一轨道上的电子最多有2个，其自旋方向相反，它的运动状态不相同，故C错误，D.原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的，而不是表示电子运动轨迹，故D正确。故选D。4.周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是( )A. 第9列元素中没有非金属元素B.
5、 只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2C. 第四周期第9列元素是铁元素D. 第10、11列为ds区【答案】A【解析】试题分析：A第9列属于族，都是金属元素，没有非金属性元素，故A正确；B氦原子及一些过渡元素原子最外层电子排布也为ns2，故B错误；C第四周期第9列元素是钴元素，铁元素处于第四周期第8列，故C错误；D第11、12列为B、B族，属于ds区，第10列属于族，故D错误；故选A。考点：考查了元素周期表的结构及其应用的相关知识。5.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )A. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，
6、故第一电离能必依次增大C. 最外层电子排布式为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D. 对于同一元素而言，原子的电离能I1I2I3【答案】B【解析】【详解】A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，说明钾失电子能力比钠强，所以钾的活泼性强于钠，故A正确；B.同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，故B错误；C.最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子达到稳定结构，再失去电子较难，所以其第一电离能较大，故C正确；D.对于同一元素来说，原
7、子失去电子个数越多，其失电子能力越弱，所以原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大，故D正确。故选B。6.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C. 2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子【答案】C【解析】A. X是稀有气体氦，Y是铍，它们的化学性质差别很大，不相似；B. X是镁，Y可以是钙、钪、钛、钒、錳、铁、钴、镍、锌等，X、Y的化学性质不一定相似；C. X是碳
8、，Y是硅，它们属于同主族元素，彼此化学性质一定相似；D. X、Y可以是IA元素，也可以是铬、铜等，彼此化学性质不一定相似。故选C。7.下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误的是（ ）A. 32 g S8分子中含有0.125 mol 键B. SF6是由极性键构成的分子C. 1 mol C2H2分子中有3 mol 键和2 mol 键D. S8中S的杂化方式为sp3杂化【答案】A【解析】【分析】A.由分子结构可知1个S8分子中含有8个键；B.以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子；C.C2H2的结构式为HCCH，单键为键，三键含有1个键、2个键；D
9、.S8是一个环形分子，每个S与两个其它S原子相连，S原子外层6个电子，两对孤对电子，两上键，所以S是sp3杂化。【详解】A.1个S8分子中含有8个键，则32g即0.125molS8分子中含有1mol键，故A错误；B.SF6空间构型为对称结构，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故B正确；C.C2H2的结构式为HCCH，单键为键，三键含有1个键、2个键，所以1molC2H2分子中有3mol键和2mol键，故C正确；D.S8是一个环形分子，每个S与两个其它S原子相连，S原子外层6个电子，两对孤对电子，两上键，所以S是sp3杂化，故D正确。故选A。【点睛】碳碳单键是键；碳碳双键里一条是键，一条是键；碳
10、碳三键里一条是键，两条是键。8.下列表达方式或说法正确的是( )A. CO2的分子模型示意图：B. 某元素原子R的轨道表示式：C. pp 键电子云模型：D. 乙烯分子的球棍模型：【答案】C【解析】【详解】A.二氧化碳分子为直线型结构，二氧化碳正确的比例模型为，故A错误；B.电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，题中R的电子排布图不符合洪特规则，故B错误；C.pp原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠单质电子在核间出现的概率增大即电子云重叠后得到的电子云图像呈镜像对称，故C正确；D.球棍模型表示原子间的连接，乙烯分子中碳原子之间为双键，乙烯的球棍模型为，4个H分别位于碳碳双键所
11、在平面的两侧，故D错误。故选C。9.化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3BF3，下列说法正确的是（ ）A. NH3与BF3都是三角锥形B. NH3与BF3中心原子杂化方式相同C. NH3BF3中各原子都达到8电子稳定结构D. NH3BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道【答案】D【解析】【分析】BF3分子中，B原子最外层有3个电子，与3个F原子形成三个BF键，B原子周围没孤电子对，NH3分子中，N原子最外层有5个电子，与3个H原子形成三个NH键，N原子周围有一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论可知，BF3分子构型为平面三角形，NH3分子构型为三角锥形，NH3BF3中B原子有空轨
12、道，N原子有孤电子对，所以NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道，形成配位键，使B、N原子都达到8电子稳定结构，据此答题。【详解】A.BF3分子构型为平面三角形，故A错误；B.BF3中B原子杂化轨道数为（3+3）/2=3，采取sp2杂化方式，NH3中N原子杂化轨道数为（5+3）/2=4，采取sp3杂化方式，二者杂化方式不同，故B错误；C.NH3BF3中氢原子只有两个电子，故C错误；D.NH3BF3中B原子有空轨道，N原子有孤电子对，所以NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道，形成配位键，故D正确。故选D。10.下列说法错误的是（ ）A. 1 mol HCl分子和1 mol HF分子断键需要的能量前
13、者小于后者B. I3+离子的几何构型为 v形，中心原子的杂化形式为 sp2C. 在NH4+和Cu(NH3)42中都存在配位键D. 向含有0.1 mol Co(NH3)4Cl2Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl【答案】B【解析】【详解】A.键长H-FH-Cl，故H-F键键能更大，则断开1molH-F需要的能量更多，故A正确；B.I3+中心原子的价层电子对数为(7+121)/2=4，则为sp3杂化，价层电子对为正四面体，中心I原子的孤电子对数为(7121)/2=2，为V形，故B错误；C.NH4+中氮原子提供孤电子对，氢原子提供空轨道，从而形成配位键，Cu（NH3）
14、42+中铜原子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，所以形成配位键，故C正确；D.Ag+Cl-=AgCl，0.1molCo（NH3）4Cl2Cl电离产生0.1mol氯离子，加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉的物质的量是0.1mol，内界氯离子未沉淀，故D正确。故选B。11.美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（ ）A. NO2和NH4+B. H3O+和ClO3C. NO3和CO32D. PO43和SO42【答案】C【解析】【
15、详解】A.NO2-中心原子的价层电子对数=2+(5+1-22)/2=3，含有一个孤电子对，空间构型为V形，NH4+中心原子的价层电子对数=4+(5-1-41)/2=4，没有孤电子对，空间构型为正四面体，故A不选；B.H3O+中心原子的价层电子对数=3+(6-1-31)/2=4，含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，ClO3-中心原子的价层电子对数=3+(7+1-32)/2=4，含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，故B不选；C.NO3-中心原子的价层电子对数=3+(5+1-32)/2=3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，CO32-中心原子的价层电子对数=3+(4+2-23)/2=3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故C选；D.PO43-中心原子的价层电子对数=4+(5+3-42)/2=4，没有孤电子对，空间构型为正四面体，SO42-中心原子的价层电子对数=4+(6+2-42)/2=4，没有孤电子对，空间构型为
